Film samouczek

Polecenie 1

Czy wiesz, jak obliczyć stałą równowagi chemicznej? Jak oblicza się stężenia początkowe i równowagowe? Zapoznaj się z poniższym filmem samouczkiem, a następnie wykonaj ćwiczenia.

RdajaYOJ0hxZ2

Film samouczek pod tytułem Jak obliczyć stałą równowagi oraz stężenia początkowe i równowagowe?
Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Ćwiczenie 1

Zaznacz, jaką postać ma wyrażenie na stałą równowagi chemicznej dla poniższego równania.

C_{(s)} + {CO}_{2 (g)} \to 2 {CO}_{(g)}

RgYrVmSCvb3pO

Ćwiczenie 2

Oblicz stałą równowagi reakcji:

3 N_{2} O + 2 {NH}_{3} ⇄ 4 N_{2} + 3 H_{2} O

wiedząc, że stężenia równowagowe następujących reagentów wynoszą:

[N_{2} O] = 1,60 \frac{mol}{{dm}^{3}}

[H_{2} O] = 1,50 \frac{mol}{{dm}^{3}}

[{NH}_{3}] = 3,00 \frac{mol}{{dm}^{3}}

a na początku reakcji, w układzie znajdowały się jedynie tlenek azotu( $I$ ) oraz amoniak w proporcjach stechiometrycznych.

RZHueuYpKAIEc

R1cwK7SBWGP0Q

Wiedząc, że na początku reakcji w układzie obecne były jedynie tlenek azotu( $I$ ) oraz amoniak w ilościach stechiometrycznych, można wywnioskować, że stężenie produktów w stanie równowagi powinno być proporcjonalne do ich współczynników stechiometrycznych w równaniu reakcji. Zatem:

4 N_{2} — 3 H_{2} O

x — 1,50 \frac{mol}{{dm}^{3}} H_{2} O

x = \frac{4 \cdot 1,50 \frac{mol}{{dm}^{3}}}{3} = 2,00 \frac{mol}{{dm}^{3}} N_{2}

Następnie, znając stężenie równowagowe azotu, można wyznaczyć stałą równowagi chemicznej:

K = \frac{{[N_{2}]}^{4} {[H_{2} O]}^{3}}{{[N_{2} O]}^{3} {[{NH}_{3}]}^{2}}

K = \frac{2, 00^{4} \cdot 1, 50^{3}}{1, 60^{3} \cdot 3, 00^{2}} = 1,46

Stała równowagi chemicznej wynosi $1,46$ .

Przeczytaj

Sprawdź się