Ćwiczenie zapisu równań reakcji zachodzących podczas elektrolizy.15480Brawo! Poziom został zaliczony!Niestety, poziom nie został zaliczony.1

Test

Ćwiczenie zapisu równań reakcji zachodzących podczas elektrolizy.

Czy potrafisz sprawnie zapisywać równania reakcji, zachodzących podczas elektrolizy? Rozwiąż quiz sprawdzający. Gra składa się z trzech poziomów z limitem czasowym. Aby przejść do następnego etapu, najpierw musisz rozwiązać poprzedni. Powodzenia!

Liczba pytań:

15

Limit czasu:

4 min

Pozostało prób:

1/1

Twój ostatni wynik:

-

Ćwiczenie zapisu równań reakcji zachodzących podczas elektrolizy.

Pytanie 1/15

Twój ostatni wynik -

Zaznacz poprawną odpowiedź. W wyniku różnicy potencjałów elektrod następuje ruch jonów elektrolitu, których obecność jest wynikiem dysocjacji elektrolitycznej.

Jony dodatnie - kationy, przemieszczają się w kierunku katody połączonej z ujemnym biegunem źródła prądu. Jony ujemne - aniony, w kierunku anody połączonej z dodatnim biegunem.
Jony ujemne - kationy, przemieszczają się w kierunku katody połączonej z ujemnym biegunem źródła prądu. Jony dodatnie - aniony, w kierunku anody połączonej z dodatnim biegunem.
Jony dodatnie - kationy, przemieszczają się w kierunku katody połączonej z dodatnim biegunem źródła prądu. Jony ujemne - aniony, w kierunku anody połączonej z ujemnym biegunem.
Jony ujemne - kationy, przemieszczają się w kierunku katody połączonej z dodatnim biegunem źródła prądu. Jony dodatnie - aniony, w kierunku anody połączonej z ujemnym biegunem.

Źródło: GroMar Sp. z o. o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Przeprowadzono elektrolizę wodnego roztworu chlorku sodu o stężeniu 30% z użyciem elektrod platynowych. Zaznacz poprawną odpowiedź.

Produktem wydzielającym się na katodzie był wodór, a na anodzie chlor. Odczyn roztworu w elektrolizerze stał się zasadowy.
Produktem wydzielającym się na katodzie był chlor, a na anodzie wodór. Odczyn roztworu w elektrolizerze stał się zasadowy.
Produktem wydzielającym się na katodzie był wodór, a na anodzie chlor. Odczyn roztworu w elektrolizerze stał się kwasowy.
Produktem wydzielającym się na katodzie był chlor, a na anodzie wodór. Odczyn roztworu w elektrolizerze stał się kwasowy.

Źródło: GroMar Sp. z o. o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Przeprowadzono elektrolizę wodnego roztworu wodorotlenku sodu NaOH z użyciem elektrod platynowych. Zaznacz poprawną odpowiedź.

Produktem wydzielającym się na katodzie był wodór, a na anodzie tlen. Odczyn roztworu w elektrolizerze pozostał zasadowy.
Produktem wydzielającym się na katodzie był wodór, a na anodzie tlen. Odczyn roztworu w elektrolizerze stał się zasadowy
Produktem wydzielającym się na katodzie był wodór, a na anodzie tlen. Odczyn roztworu w elektrolizerze stał się kwasowy.
Produktem wydzielającym się na katodzie był tlen, a na anodzie wodór. Odczyn roztworu w elektrolizerze pozostał zasadowy.

Źródło: GroMar Sp. z o. o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Przeprowadzono elektrolizę wodnego roztworu kwasu siarkowego(VI) H₂SO₄ z użyciem elektrod platynowych. Zaznacz poprawną odpowiedź.

Produktem wydzielającym się na katodzie był wodór, a na anodzie tlen. Odczyn roztworu w elektrolizerze pozostał kwasowy.
Produktem wydzielającym się na katodzie był wodór, a na anodzie tlen. Odczyn roztworu w elektrolizerze stał się zasadowy.
Produktem wydzielającym się na katodzie był wodór, a na anodzie tlen. Odczyn roztworu w elektrolizerze stał się kwasowy.
Produktem wydzielającym się na katodzie był tlen, a na anodzie wodór. Odczyn roztworu w elektrolizerze pozostał kwasowy.

Źródło: GroMar Sp. z o. o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Przeprowadzono elektrolizę wodnego roztworu siarczanu(VI) sodu Na₂SO₄ z użyciem elektrod platynowych. Zaznacz poprawną odpowiedź.

Produktem wydzielającym się na katodzie był wodór, a na anodzie tlen. Odczyn roztworu w elektrolizerze pozostał obojętny.
Produktem wydzielającym się na katodzie był wodór, a na anodzie tlen. Odczyn roztworu w elektrolizerze stał się obojętny.
Produktem wydzielającym się na katodzie był wodór, a na anodzie tlen. Odczyn roztworu w elektrolizerze stał się kwasowy.
Produktem wydzielającym się na katodzie był tlen, a na anodzie wodór. Odczyn roztworu w elektrolizerze pozostał obojętny.

Źródło: GroMar Sp. z o. o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Wodny roztwór siarczanu(VI) miedzi(II) poddano elektrolizie z użyciem elektrod węglowych. Równania reakcji, które przebiegły na elektrodach, to:

$K (-) : {Cu}^{2 +} + 2 e^{-} \to {Cu}^{0}$
$A (+) : 6 H_{2} O \to O_{2}$
$K (+) : {Cu}^{2 +} + e^{-} \to {Cu}^{0}$
$A (-) : 6 H_{2} O \to O_{2}$
$K (+) : 6 H_{2} O \to O_{2}$
$A (-) : {Cu}^{2 +} + 2 e^{-} \to {Cu}^{0}$
$K (-) : 6 H_{2} O \to O_{2}$
$A (+) : {Cu}^{2 +} + 2 e^{-} \to {Cu}^{0}$

Źródło: GroMar Sp. z o. o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Wodny roztwór siarczanu(VI) sodu poddano elektrolizie z użyciem elektrod grafitowych. Równania reakcji, które przebiegły na elektrodach, to:

$K (-) : 2 H_{2} O + 2 e^{-} \to H_{2}$
$A (+) : 6 H_{2} O \to O_{2}$
$K (+) : 2 H_{2} O + 2 e^{-} \to H_{2}$
$A (-) : 6 H_{2} O \to O_{2}$
$K (-) : 6 H_{2} O \to O_{2}$
$A (+) : 2 H_{2} O + 2 e^{-} \to H_{2}$
$K (+) : 6 H_{2} O \to O_{2}$
$A (-) : 2 H_{2} O + 2 e^{-} \to H_{2}$

Źródło: GroMar Sp. z o. o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Które z wodnych roztworów poniższych substancji wydzielają tlen podczas elektrolizy na anodzie?

H₂SO₄, NaBr, Ba(OH)₂
Mg(OH)₂, NaOH, CuCl₂
SbCl₂, H₂SO₄, KOH
CuSO₄, HNO₃, Na₂SO₄

Źródło: GroMar Sp. z o. o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Elektrolizie poddano wodne roztwory substancji. Zaznacz, w którym przypadku w całej grupie na katodzie wydzieli się wodór, a na anodzie tlen?

LiOH, KOH, H₂SO₄
KOH, CuCO₃, Mg(NO₃)₂
LiOH, Li₃PO₄, CuCO₃
KOH, LiOH, Mg(NO₃)₂

Źródło: GroMar Sp. z o. o., licencja: CC BY-SA 3.0.

W wyniku których związków, podczas elektrolizy, powstaje tlen i wodór w stosunku molowym 1:2?

LiOH, KOH, H₂SO₄, Na₂SO₄
KOH, CuCO₃, Mg(NO₃)₂, H₂S
Cu₂SO₄, LiOH, H₂SO₄, CuCO₃
KOH, LiOH, Mg(NO₃)₂, HCl

Źródło: GroMar Sp. z o. o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Zaznacz tylko te wzory sumaryczne substancji, których wodne roztwory zabarwią się na malinowo, po uprzednim dodaniu fenoloftaleiny do przestrzeni katodowej elektrolizera?

KCl, K₂S, KOH, K₂SO₄
KCl, K₂S, KOH, H₂SO₄
HCl, K₂S, KOH, H₂SO₄
KOH, H₂SO₄,K₂S, Cu(NO₃)₂

Źródło: GroMar Sp. z o. o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Przeprowadzono elektrolizę roztworu pewnej substancji przeprowadzonej przy użyciu elektrod węglowych. Zapisano następujące obserwacje: Podczas elektrolizy wydzielały się gazy na obu elektrodach, pH roztworu wzrosło. Opisaną substancją jest:

KCl_(aq)
NaH
AgNO_3(aq)
FeCl_3(aq)

Źródło: GroMar Sp. z o. o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Jakie reakcje zachodzą na katodzie, a jakie na anodzie podczas elektrolizy MgBr_2(stopiony)?

$K (-) {Mg}^{2 +} + 2 e^{-} \to {Mg}^{0}$
$A (+) 2 {Br}^{-} \to {Br}_{2} + 2 e^{-}$
$K (-) {Mg}^{2 +} - 2 e^{-} \to {Mg}^{0}$
$A (+) 2 {Br}^{-} \to {Br}_{2} + 2 e^{-}$
$K (-) {Mg}^{2 +} + 2 e^{-} \to {Mg}^{0}$
$A (+) {Br}^{-} \to {Br}_{2} + 2 e^{-}$
$K (-) {Mg}^{2 +} - 2 e^{-} \to {Mg}^{0}$
$A (+) {Br}^{-} + 2 e^{-} \to {Br}_{2}$

Źródło: GroMar Sp. z o. o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Jakie reakcje zachodzą na katodzie, a jakie na anodzie podczas elektrolizy CH₃COONa_(aq)?

$K (-) : 2 H_{2} O + 2 e^{-} \to H_{2}$
$A (+) : 2 {CH}_{3} - {COO}^{-} \to {CH}_{3} - {CH}_{3} + 2 {CO}_{2}$
$K (-) : 2 H_{3} O^{+} + 2 e^{-} \to H_{2}$
$A (+) : 2 {CH}_{3} - {COO}^{-} \to {CH}_{3} - {CH}_{3} + 2 {CO}_{2}$
$K (-) : 2 H_{3} O^{+} + 2 e^{-} \to H_{2}$
$A (+) : 2 {COO}^{-} \to 2 {CO}_{2}$
$K (-) : 2 H_{2} O + 2 e^{-} \to H_{2}$
$A (+) : 2 {COO}^{-} \to 2 {CO}_{2}$

Źródło: GroMar Sp. z o. o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Jakie reakcje zachodzą na katodzie, a jakie na anodzie podczas elektrolizy HOOC-COOH?

$K (-) : 2 H_{3} O^{+} + 2 e^{-} \to H_{2}$
$A (+) : 2 {COO}^{-} \to 2 {CO}_{2}$
$K (-) : 2 H_{2} O + 2 e^{-} \to H_{2}$
$A (+) : 2 {COO}^{-} \to 2 {CO}_{2}$
$K (-) : 2 H_{3} O^{+} + 2 e^{-} \to 2 H_{2} ↑ + 2 H_{2} O$
$A (-) : 2 {COO}^{-} \to 2 {CO}_{2}$
$K (+) : 2 H_{3} O^{+} + 2 e^{-} \to H_{2}$
$A (-) : 2 {COO}^{-} \to 2 {CO}_{2}$

Źródło: GroMar Sp. z o. o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Wodny roztwór siarczanu(VI) miedzi(II) poddano elektrolizie z użyciem elektrod węglowych. Jak zmienia się masa anody oraz stężenie jonów Cu²⁺ podczas elektrolizy?

$K (-) : {Cu}^{2 +} + 2 e^{-} \to {Cu}^{0}$
$A (+) : 6 H_{2} O \to O_{2}$
Masa anody maleje, stężenie Cu²⁺ pozostaje bez zmian
$K (-) : {Cu}^{2 +} + 2 e^{-} \to {Cu}^{0}$
$A (+) : 6 H_{2} O \to O_{2}$
Masa anody rośnie, stężenie Cu²⁺ pozostaje bez zmian
$K (+) : 6 H_{2} O \to O_{2}$
$A (-) : {Cu}^{2 +} + 2 e^{-} \to {Cu}^{0}$
Masa anody rośnie, stężenie Cu²⁺ pozostaje bez zmian
$K (+) : 6 H_{2} O \to O_{2}$
$A (-) : {Cu}^{2 +} + 2 e^{-} \to {Cu}^{0}$
Masa anody maleje, stężenie Cu²⁺ pozostaje bez zmian

Źródło: GroMar Sp. z o. o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Jakie reakcje zachodzą na katodzie, a jakie na anodzie podczas elektrolizy CH₃CH₂COOH?

$K (-) : 2 H_{3} O^{+} + 2 e^{-} \to H_{2}$
$A (+) : 2 {CH}_{3} {CH}_{2} {COO}^{-} \to {CH}_{3} - {CH}_{2} - {CH}_{2} - {CH}_{3} + 2 {CO}_{2}$
$K (-) : 2 H_{2} O + 2 e^{-} \to H_{2}$
$A (+) : 2 {CH}_{3} {COO}^{-} \to {CH}_{3} - {CH}_{3} + 2 {CO}_{2}$
$K (-) : 2 H_{2} O + 2 e^{-} \to H_{2}$
$A (+) : 2 {CH}_{3} {CH}_{2} {COO}^{-} \to {CH}_{3} - {CH}_{2} - {CH}_{2} - {CH}_{3} + 2 {CO}_{2}$
$K (-) : 2 H_{3} O^{+} + 2 e^{-} \to H_{2}$
$A (+) : 2 {COO}^{-} \to 2 {CO}_{2}$

Źródło: GroMar Sp. z o. o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Jakie reakcje zachodzą na katodzie, a jakie na anodzie podczas elektrolizy Na₂C₂O_4(aq)?

$K (-) : 2 H_{2} O + 2 e^{-} \to H_{2}$
$A (+) : 2 {COO}^{-} \to 2 {CO}_{2}$ **
$K (-) : 2 {COO}^{-} \to 2 {CO}_{2}$
$A (+) : 2 H_{2} O + 2 e^{-} \to H_{2}$
$K (-) : 2 H_{2} O + 2 e^{-} \to H_{2}$
$A (+) : {COO}^{-} \to {CO}_{2}$
$K (-) : 2 H_{3} O^{+} + 2 e^{-} \to H_{2}$
$A (+) : {COO}^{-} \to {CO}_{2}$

Źródło: GroMar Sp. z o. o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Przeprowadzono elektrolizę wodnego roztworu kwasu etanowego. Zaznacz, jakie substancje wydzieliły się w przestrzeni anodowej?

CH₃CH₃↑,CO₂↑
CH₃CH₃↑
CO₂↑
H₂↑

Źródło: GroMar Sp. z o. o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Rr8hk4u2AxAuW

Ćwiczenie 1

Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.