Ilustracja przedstawiająca schemat obrazujący elektrochemiczne pozyskiwanie czystej miedzi. W naczyniu znajduje się anoda, która stanowi zanieczyszczona ruda miedzi, która ulega utlenieniu, kierunek przepływu elektronów do katody, pomiędzy anodą i katodą symbol graficzny baterii. Katoda miedziowa, na której powierzchni redukcji ulegają kationy miedzi. Elektrody zanurzone są w roztworze siarczanu(VI) miedzi i kwasu siarkowego(VI). Opisano: 1. Oczyszczanie miedzi. W przeciwieństwie do glinu, miedź metaliczna jest dość łatwa do chemicznego uzyskania z jej rud. Czysta miedź jest ważna w produkcji przewodów elektrycznych, ponieważ przewodnictwo elektryczne miedzi jest zmniejszane przez zanieczyszczenia. Zdjęcie przedstawiające zwoje miedzianego drutu. Zanieczyszczenia te obejmują pierwiastki, takie jak: srebro, złoto, tellur, selen, arsen, nikiel, antymon i ołów. W momencie ich usunięcia, poprzez elektrolizę i odzyskiwanie tych metali, przewody i kable wykonane z tak oczyszczonej miedzi przyczyniają się do obniżenia rachunków za energię elektryczną. Miedź elektrolitycznie rafinowana charakteryzuje się czystością w 99,99%., 2. Anoda. W elektrolitycznej rafinacji miedzi, kationy miedzi są wytwarzane z anody w kąpieli elektrolitycznej siarczanu(VI) miedzi(II) (CuSO 4 ) i kwasu siarkowego(VI) (H 2 SO 4 ). Reakcja elektrodowa zachodząca na katodzie: Cu → Cu 2 + + 2 e - , 3. Katoda. Katoda jest arkuszem bardzo czystej miedzi. Reakcja elektrodowa zachodząca na katodzie: Cu 2 + + 2 e - → Cu , 4. Proces elektrolizy. Gdy prąd przepływa przez roztwór, dodatnie jony miedzi – (Cu 2 + ) – są przyciągane w roztworze do ujemnej katody, gdzie przejmują elektrony i osadzają się w postaci neutralnych atomów miedzi, tworząc w ten sposób coraz więcej czystej miedzi na katodzie. Tymczasem atomy miedzi w dodatniej anodzie oddają elektrony, w wyniku czego miedź roztwarza się w roztworze elektrolitu w postaci jonów miedzi. Zanieczyszczenia w anodzie dostają się do roztworu razem z jonami miedzi, ale tylko czysta miedź osadza się na katodzie, ponieważ atomy srebra, złota i platyny nie są tak łatwo utleniane (przekształcane w jony dodatnie) jak miedź. Zatem srebro, złoto i platyna po prostu spadają z anody na dno zbiornika, gdzie można je zeskrobać, i noszą nazwę szlamu anodowego., 5. Huta Miedzi Głogów. Huta Miedzi Głogów trudni się działalnością metalurgiczną, a jej siedziba mieści się w Głogowie. Firma zajmuje się hutnictwem miedzi, gdzie ostatecznym produktem jest miedź katodowa o zawartości 99,99% Cu. Spółka ta jest zarejestrowana na Londyńskiej Giełdzie Metali jako firma produkująca miedź "klasy A", zgodnie z BS EN 1978:1998 oraz na Szanghajskiej Giełdzie Kontraktów Terminowych (SHFE) produkt katodowy jest znany pod nazwami HMG-S, HMG-B. Zdjęcie przedstawiające Hutę Miedzi Głogów. Wśród architektury obecnej na fotografii znajdują się wysokie kominy.
Ilustracja przedstawiająca schemat obrazujący elektrochemiczne pozyskiwanie czystej miedzi. W naczyniu znajduje się anoda, która stanowi zanieczyszczona ruda miedzi, która ulega utlenieniu, kierunek przepływu elektronów do katody, pomiędzy anodą i katodą symbol graficzny baterii. Katoda miedziowa, na której powierzchni redukcji ulegają kationy miedzi. Elektrody zanurzone są w roztworze siarczanu(VI) miedzi i kwasu siarkowego(VI). Opisano: 1. Oczyszczanie miedzi. W przeciwieństwie do glinu, miedź metaliczna jest dość łatwa do chemicznego uzyskania z jej rud. Czysta miedź jest ważna w produkcji przewodów elektrycznych, ponieważ przewodnictwo elektryczne miedzi jest zmniejszane przez zanieczyszczenia. Zdjęcie przedstawiające zwoje miedzianego drutu. Zanieczyszczenia te obejmują pierwiastki, takie jak: srebro, złoto, tellur, selen, arsen, nikiel, antymon i ołów. W momencie ich usunięcia, poprzez elektrolizę i odzyskiwanie tych metali, przewody i kable wykonane z tak oczyszczonej miedzi przyczyniają się do obniżenia rachunków za energię elektryczną. Miedź elektrolitycznie rafinowana charakteryzuje się czystością w 99,99%., 2. Anoda. W elektrolitycznej rafinacji miedzi, kationy miedzi są wytwarzane z anody w kąpieli elektrolitycznej siarczanu(VI) miedzi(II) (CuSO 4 ) i kwasu siarkowego(VI) (H 2 SO 4 ). Reakcja elektrodowa zachodząca na katodzie: Cu → Cu 2 + + 2 e - , 3. Katoda. Katoda jest arkuszem bardzo czystej miedzi. Reakcja elektrodowa zachodząca na katodzie: Cu 2 + + 2 e - → Cu , 4. Proces elektrolizy. Gdy prąd przepływa przez roztwór, dodatnie jony miedzi – (Cu 2 + ) – są przyciągane w roztworze do ujemnej katody, gdzie przejmują elektrony i osadzają się w postaci neutralnych atomów miedzi, tworząc w ten sposób coraz więcej czystej miedzi na katodzie. Tymczasem atomy miedzi w dodatniej anodzie oddają elektrony, w wyniku czego miedź roztwarza się w roztworze elektrolitu w postaci jonów miedzi. Zanieczyszczenia w anodzie dostają się do roztworu razem z jonami miedzi, ale tylko czysta miedź osadza się na katodzie, ponieważ atomy srebra, złota i platyny nie są tak łatwo utleniane (przekształcane w jony dodatnie) jak miedź. Zatem srebro, złoto i platyna po prostu spadają z anody na dno zbiornika, gdzie można je zeskrobać, i noszą nazwę szlamu anodowego., 5. Huta Miedzi Głogów. Huta Miedzi Głogów trudni się działalnością metalurgiczną, a jej siedziba mieści się w Głogowie. Firma zajmuje się hutnictwem miedzi, gdzie ostatecznym produktem jest miedź katodowa o zawartości 99,99% Cu. Spółka ta jest zarejestrowana na Londyńskiej Giełdzie Metali jako firma produkująca miedź "klasy A", zgodnie z BS EN 1978:1998 oraz na Szanghajskiej Giełdzie Kontraktów Terminowych (SHFE) produkt katodowy jest znany pod nazwami HMG-S, HMG-B. Zdjęcie przedstawiające Hutę Miedzi Głogów. Wśród architektury obecnej na fotografii znajdują się wysokie kominy.
Grafika interaktywna pt. „Elektrochemiczne oczyszczanie miedzi”
Źródło: GroMar Sp. z o.o., opracowano na podstawie: Kisza A., Elektrochemia II Elektrodyka , Warszawa 2001., licencja: CC BY-SA 3.0.