Mapa pojęć

Polecenie 1

Zapoznaj się z poniższym schematem, a następnie, w oparciu o niego, rozwiąż zadania.

Ri2iWgSnmOXg1

Na schemacie przedstawiono podział reakcji chemicznej na reakcję endoenergetyczna i egzoenergetyczną. Po lewej stronie opisano reakcję endoenergetyczną delta ha większe od zera, po prawej stronie reakcja egzoenergetyczna delta ha mniejsze od zera. Pod napisem reakcja chemiczna znajduje się kolba wypełniona roztworem. Po lewej stronie kolby strzałki skierowane w jej od schematu przedstawiającego przebieg procesu endoenergetycznego - od otoczenia strzałka z napisem energia biegnie do układu. Po prawej stronie kolby strzałki skierowane w jej stronę od schematu przedstawiającego przebieg procesu egzoenergetycznego – od układu strzałka z napisem energia biegnie w górę do otoczenia. Po stronie reakcji endoenergetycznej wykres: na osi X zaznaczono drogę reakcji, na osi Y energię. Na osi Y na dole znajduje się punkt z energią substratów, powyżej z energią produktów. Od punktów poprowadzono linie przerywane równolegle do osi X. Krzywa biegnie od energii substratów powyżej linii przerywanej, oznaczającej energię produktów, po czym opada i biegnie po linii przerywanej oznaczającej energię produktów. Pomiędzy energią produktów a energią substratów zaznaczono pionową strzałką różnicę tych energii, którą opisano delta ha większe od zera, energia pobrana z otoczenia. Pod wykresem opis: skoro ciepło przepływa z otoczenia do układu to znaczy, że temperatura układu jest mniejsza od temperatury otoczenia. Po stronie reakcji egzoenergetycznej wykres: na osi X zaznaczono drogę reakcji, na osi Y energię. Na osi Y na dole znajduje się punkt z energią produktów, powyżej z energią substratów. Od punktów poprowadzono linie przerywane równolegle do osi X. Krzywa biegnie od energii substratów w górę, po czym opada na linię przerywaną poprowadzoną od energii produktów. Pomiędzy energią produktów a energią substratów zaznaczono pionową strzałką różnicę tych energii, którą opisano delta ha mniejsze od zera, energia oddana do otoczenia. Pod wykresem opis: skoro ciepło przepływa z układu do otoczenia to znaczy, że temperatura układu jest większa od temperatury otoczenia. — Źródło: GroMar Sp. z o. o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Na schemacie przedstawiono podział reakcji chemicznych na endoenergetyczne i egzoenergetyczne. Po lewej stronie opisano reakcję endoenergetyczną, dla której enalpia $Δ E > 0$ , po prawej stronie reakcję egzoenergetyczną, dla której entalpia $Δ E < 0$ . Pod napisem „reakcja chemiczna” znajduje się kolba wypełniona roztworem.

Po lewej stronie kolby znajduje się schemat przedstawiający przebieg procesu endoenergetycznego - strzałka z napisem energia biegnie w dół od otoczenia do układu. Po prawej stronie kolby znajduje się schemat przedstawiający przebieg procesu egzoenergetycznego – strzałka z napisem energia biegnie w górę od układu do otoczenia.

Wykres przedstawiający zmiany energii układu podczas trwania reakcji endoenergetycznej. Na osi poziomej zaznaczono czas $t$ , zaś na osi pionowej energię $E$ . W górnej części osi $E$ zaznaczono energię aktywacji $E_{a}$ , od której przez cały wykres poprowadzono poziomą przerywaną linię. Poniżej zaznaczono średnią energię produktów $E_{p}$ , od której przez cały wykres poprowadzono poziomą przerywaną linię. Najniżej zaznaczono średnią energię substratów $E_{s}$ , od której również poprowadzono poziomą przerywaną linię przez cały wykres. Wykres stanowi krzywa, która zaczyna się dla wartości energii substratów, następnie rośnie do wartości energii aktywacji i maleje do energii produktów, większej od energii początkowej, to jest energii substratów. Różnica energii $Δ E$ to różnica pomiędzy energią produktów oraz energią substratów. Pomiędzy energią produktów a energią substratów zaznaczono pionową strzałką różnicę tych energii, którą opisano $Δ H > 0$ , czyli jako energię pobraną z otoczenia. Pod wykresem znajduje się opis: skoro ciepło przepływa z otoczenia do układu, to znaczy, że temperatura układu jest mniejsza od temperatury otoczenia.

Wykres przedstawiający zmiany energii układu podczas trwania reakcji egzoenergetycznej. Na osi poziomej zaznaczono czas $t$ , zaś na osi pionowej energię $E$ . W górnej części osi $E$ zaznaczono energię aktywacji $E_{a}$ , od której przez cały wykres poprowadzono poziomą przerywaną linię. Poniżej zaznaczono średnią energię substratów $E_{s}$ , od której przez cały wykres poprowadzono poziomą przerywaną linię. Najniżej zaznaczono średnią energię produktów $E_{p}$ , od której przez cały wykres poprowadzono poziomą przerywaną linię. Wykres stanowi krzywa, która zaczyna się w dla wartości energii substratów, następnie rośnie do wartości energii aktywacji i maleje do energii produktów, mniejszej od energii początkowej, to jest energii substratów. Różnica energii to $Δ E$ to różnica pomiędzy energią produktów oraz energią substratów. Pomiędzy energią produktów a energią substratów zaznaczono pionową strzałką różnicę tych energii, którą opisano $Δ H < 0$ , czyli jako energię oddaną do otoczenia. Pod wykresem znajduje się opis: skoro ciepło przepływa z układu do otoczenia, to znaczy, że temperatura układu jest większa od temperatury otoczenia.

Na podstawie powyższego schematu oraz dostępnych źródeł uzupełnij mapę myśli o przykłady reakcjach endoenergetycznych i egzoenergetycznych.

RnFslEAIuMjfz1

Na podstawie powyższego schematu oraz dostępnych źródeł uzupełnij mapę myśli o przykłady reakcji endoenergetycznych i egzoenergetycznych.

Reakcja chemiczna
- Reakcja endoenergetyczna
- Reakcja egzoenergetyczna

Mapa pojęć pt. ,,Reakcje egzo- i endoenergetyczne"

Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

RrUVuJNJ7I1a2

R8jYMRZRZpPr2

Ćwiczenie 1

Bazując na powyższej grafice, uzupełnij luki w tekście.

uwalniana, dodatnia, otoczenia, układu, otoczenia, ujemna, pobierana, układu

Podczas przebiegu reakcji endoenergetycznej energia jest .................. z .................. do ...................
Zmiana entalpii reakcji endoenergetycznej jest ...................

Podczas przebiegu reakcji egzoenergetycznej energia jest .................. z .................. do ...................
Zmiana entalpii reakcji endoenergetycznej jest ...................

R1TOr1nKNoTcb

Ćwiczenie 2

Spośród poniższych stwierdzeń wybierz zdania prawdziwe.

Rozpuszczanie wodorotlenku sodu w wodzie jest procesem egzotermicznym.
Ujemna wartość zmiany entalpii jest charakterystyczna dla reakcji endotermicznych.
Układ może wymieniać energię tylko na sposób ciepła.
Wartość energii produktów dla reakcji egzoenergetycznej jest niższa od wartości energii substratów.

Przeczytaj

Sprawdź się