Masa i rozmiary atomów
Masa i rozmiary atomów
1. Cele lekcji
a) Wiadomości
Uczeń:
zna, jaki jest rząd wielkości rozmiarów atomów,
wie, co to jest atomowa jednostka masy atomów,
zna, jaki jest rząd wielkości masy atomów,
wie, co to jest masa atomowa,
wie, co to jest masa cząsteczkowa.
b) Umiejętności
Uczeń:
potrafi wyjaśnić, dlaczego masy atomowe pierwiastków i cząsteczek wyraża się w atomowych jednostkach masy,
umie odczytać masy atomowe pierwiastków,
potrafi obliczać masy cząsteczkowe prostych związków chemicznych,
umie przeliczać atomową jednostkę masy na gramy.
2. Metoda i forma pracy
Praktyczna – ćwiczenia uczniowskie , słowna – naprowadzająca, praca w grupach.
3. Środki dydaktyczne
Układ okresowy pierwiastków
Karta pracy ucznia
4. Przebieg lekcji
a) Faza przygotowawcza
Nauczyciel zapoznaje uczniów z tematem lekcji i uświadamia im cele zajęć. Przed zajęciami nauczyciel przygotowuje karty pracy (załącznik 1).
b) Faza realizacyjna
Nauczyciel rozdaje uczniom karty pracy.
Uczniowie mają za zadanie obliczać masy cząsteczkowe.
Nauczyciel prosi uczniów, by korzystając z tabeli zawartej w książce i z układu okresowego pierwiastków, wyznaczyli:
rzeczywistą masę tlenu,
masę atomową węgla.
Uczniowie wykonują zadanie 1., str. 50. z książki.
Nauczyciel dzieli klasę na grupy i każdej z grup podaje po 5 przykładów na obliczenie masy cząsteczkowej.
Uczniowie rozwiązują przykłady, a następnie wymieniają się rozwiązaniami z innymi grupami.
c) Faza podsumowująca
Nauczyciel prosi, by uczniowie zdefiniowali, jakie nowe pojęcia wystąpiły na lekcji.
Uczniowie wykonują po 5 przykładów z zadania 7., str. 37. i z zadania 8., str. 38. z zeszytu ćwiczeń.
Nauczyciel zbiera zeszyty ćwiczeń (na następnej lekcji poda wyniki oraz wyjaśni, na czym polegały popełnione przez uczniów błędy).
5. Bibliografia
Kulawik J., Kulawik T., Litwin M., Chemia dla gimnazjum, część 1, Nowa Era, Warszawa 2003.
2.Kulawik T., Litwin M., Ćwiczenia z chemii dla gimnazjum, część 1, Nowa Era, Warszawa 2003.
Kulawik T., Litwin M., Styka‑Wlazło S., Zbiór zadań z chemii dla gimnazjum, Nowa Era, Warszawa 2001.
6. Załączniki
a) Karta pracy ucznia
załącznik 1.
Wiedząc, że masa atomowa tlenu równa jest 16 u, a węgla = 12 u, odczytaj masy atomowe, posługując się układem okresowym pierwiastków:
magnezu =
rtęci =................................
sodu =...............................
potasu =............................
fosforu =...........................
wodoru =..........................
Jakie to pierwiastki?
................................ = 20 u
................................ = 7 u
................................ =14 u
................................ = 10 u
................................ = 32 u
Jak oblicza się masy cząsteczkowe związków chemicznych:
............................................................................................................................................................
............................................................................................................................................................
Oblicz masy cząsteczkowe następujących związków chemicznych:
dwutlenku węgla,
tlenku magnezu,
tlenku glinu,
chlorku sodu,
kwasu siarkowego (VI).
b) Zadanie domowe
Zadanie 1., 2., str. 14. ze zbioru zadań.
Oblicz, ile procent masy cząsteczki CuO stanowi masa miedzi.
Dla chętnych:
Zadanie 9., 10., str. 38‑39 z zeszytu ćwiczeń.
7. Czas trwania lekcji
45 minut
8. Uwagi do scenariusza
brak