Przeczytaj
Czysty glin jest metalem barwy srebrzystobiałej, dość miękkim i bardzo plastycznym. Jego gęstość wynosi , temperatura topnienia , a temperatura wrzenia sięga . Posiada duże powinowactwopowinowactwo do tlenu (silny odtleniacz w metalurgii stali). Jest dobrym przewodnikiem ciepła i elektryczności.
Glin został odkryty w roku (lub, jak podają inne źródła, w ) i początkowo, ze względu na trudności z otrzymaniem czystego metalu, cena aluminium była zbliżona, a nawet przekraczała cenę złota. Dopiero po rozpoczęciu jego produkcji na skalę przemysłową w drugiej połowie wieku, aluminium stało się o wiele bardziej dostępne. Opracowaną nieco później przez austriackiego chemika, Carla Josepha Bayera, metodę do produkcji aluminium, wykorzystuje się do dzisiaj. Obecnie cena aluminium wynosi ok. USD/tonę.
Powszechne wykorzystanie metalicznego glinu i jego stopówstopów jest możliwe dzięki temu, że na powietrzu powierzchnia metalu pokrywa się szczelną błonką tlenku glinu o grubości , która chroni metal przed dalszym utlenianiem. Jest to proces pasywacjipasywacji glinu.
Zjawisko pasywacji znalazło zastosowanie przy przewożeniu stężonego kwasu azotowego() w cysternach wykonanych z aluminium. Metal ten reaguje ze stężonym kwasem azotowym(), tworząc powłokę z tlenku, czyli barierę ochronną, która uniemożliwia dalszą reakcję.
Metal, który powinien przechodzić w danych warunkach do roztworu, nie roztwarza się.
Polska nazwa glinu pochodzi od gliny, ponieważ jest on głównym składnikiem gliny, margli i wielu innych skał. Występuje w nich przeważnie w postaci glinokrzemianów. Glin jest pierwiastkiem zajmującym trzecie miejsce pod względem rozpowszechnienia w środowisku ().
Pozyskuje się go z pokładów boksytu, który jest podstawową rudą glinu. Boksyt jest skałą ilastą, osadową, zawierającą głównie wodorotlenki glinu (tj. hydrargilit o wzorze i bemit (inaczej diaspor) o wzorze . Najczęściej jest koloru czerwonego lub brunatnego, o budowie drobnoziarnistej, miękkiej, słabo spojonej lub zwięzłej i twardej. W Europie największe złoża znajdują się we Francji i na Węgrzech.
Zastosowania metalicznego glinu i jego stopów
Glin jest najczęściej stosowany w postaci stopów nazywanych aluminium. Są one cennym materiałem konstrukcyjnym – lekkim i odpornym na korozję.
Zastosowania związków glinu
Siarczan() glinu i ałuny, np. ałun glinowo potasowy, czyli dodekahydrat siarczanu() glinu potasu z wodą(1/12) , wykorzystywany jest w farbiarstwie i medycynie.
Kaolin – uwodniony glinokrzemian , stosowany jest do produkcji kosmetyków do makijażu twarzy, ponieważ jest dobrym adsorbentem i redukuje połysk.
Aluminiowe puszki po napojach w całości nadają się do ponownego przetworzenia. Odzysk aluminium z puszek, przygotowanych do recyklingurecyklingu zgodnie z normą europejską EN -:, można prowadzić w nieskończoność, nie powodując utraty jakości metalu. Nazywamy to materiałem permanentnym. Szacuje się, że około kiedykolwiek wyprodukowanego aluminium nadal jest wykorzystywane dzięki recyklingowi.
Słownik
proces polegający na tworzeniu się na powierzchni metalu warstewki związku, np. tlenku, chroniącej metal przed dalszym utlenianiem
proces przekształcania odpadów i wykorzystywania ich do produkcji nowych materiałów i przedmiotów; jest jedną z najważniejszych metod ochrony środowiska przyrodniczego
substancja składająca się z dwóch lub więcej pierwiastków chemicznych, z których co najmniej jeden, ale występujący w przeważającej ilości, jest metalem
dział chemii organicznej, zajmujący się metodami wytwarzania związków organicznych w warunkach laboratoryjnych i przemysłowych
wielkość termodynamiczna określająca zdolność układu substancji do przereagowania w określonym kierunku w danych warunkach
Bibliografia
Atkins P., Jones L., Chemia ogólna, Warszawa 2004, s. 951‑968.
Czerwiński A., Czerwińska A., Jelińska‑Kazimierczuk M., Kuśmierczyk K., Chemia 1. Podręcznik, Warszawa 2002, s. 271‑278.
Emsley J., Chemia. Przewodnik po pierwiastkach, Warszawa 1997, s. 70‑71.
Trzeciak A. M., Wstęp do chemii nieorganicznej środowiska, Wrocław 1995, s. 113‑114.
Sołoniewicz R., Pierwiastki chemiczne grup głównych, Warszawa 1989, s. 186‑192.