Przeczytaj
Teoria protolityczna Brønsteda‑Lowry’ego
Teoria Brønsteda‑Lowry’ego to teoria kwasowo‑zasadowa zaproponowana prawie 50 lat po teorii Arrheniusa. Zgodnie z tą teorią:
kwas to substancja (cząsteczka, jon) zdolna do oddawania jonu wodoru (protonuprotonu) – protonodawca np. , , , , , , .
zasada to substancja (cząsteczka, jon) zdolna do pobierania jonu wodoru (protonu) – protonobiorca np. , , , , , , .
Kwas wg teorii Brønsteda‑Lowry’ego
Według teorii Brønsteda-Lowry’ego jon wodorowy nie jest ani kwasem, ani zasadą, ponieważ on sam jest czynnikiem, którego przekazywanie stanowi podstawę tej teorii. Dodatkowo należy wspomnieć, że kwasami według teorii Brønsteda-Lowry’ego określa się także substancje uważane za kwasy Arrheniusa.
Zasada wg teorii Brønsteda‑Lowry’ego
Natomiast według teorii Brønsteda-Lowry’ego zasadą jest jon wodorotlenkowy , ale nie są nimi czy , ponieważ substancje takie nie są „cząsteczkami” w środowisku wodnym. Wodorotlenek sodu, wodorotlenek baru i inne wodorotlenki to ciała stałe o budowie jonowej posiadające w swojej strukturze jony i . Po wprowadzeniu do wody, stały wodorotlenek rozpuszcza się i dysocjuje dostarczając jonów wodorotlenkowych, które są właściwą zasadą zgodnie z teorią Brønsteda‑Lowry’ego. Dodatkowo zasadami są jony powstające w dysocjacji kwasów, np. wskazane i , . Wynika, z tego że zasadami Brønsteda-Lowry’ego są m.in. amoniak i aminy, które nie są uznawane za zasady przez klasyczną teorię Arrheniusa.
Reakcja protolityczna
Reakcja pomiędzy kwasem a zasadą, w czasie której odbywa się transfer jonu wodoru, jest przykładem reakcji protolitycznej.
Każdej zasadzie (np. ) odpowiada sprzężony z nią kwas (np. ). Każdy kwas, oddając jon wodoru (proton), przechodzi w sprzężoną z nim zasadę. Należy pamiętać, że im mocniejszy kwas, tym słabsza jest sprzężona z nim zasada.
Niektóre indywidua chemiczne mogą pełnić wg teorii Brønsteda-Lowry’ego w jednym przypadku rolę kwasu, a w innej reakcji rolę zasady. Takie indywidua nazywamy amfolitami lub substancjami amfiprotycznymi. Przykładem jest cząsteczka wody, które w pierwszym równaniu pełni funkcję zasady, a w drugim funkcję kwasu.
Kolejnym indywiduum amfiprotycznym jest jon .
Z formalnego punktu widzenia właściwości amfiprotyczne powinien wykazywać jon . Powstaje on bowiem w czasie dysocjacji kwasu siarkowego(VI), a w wyniku jego dalszej dysocjacji tworzą się jony . Niemniej dysocjacja kwasu siarkowego(VI) prowadząca do jonu jest praktycznie całkowita i nieodwracalna, stąd właściwości zasadowe, a zatem również amfiprotyczne takiego jonu w środowisku wodnym byłyby trudne do potwierdzenia doświadczalnie
Słownik
każde indywiduum chemiczne, które może odszczepiać jony wodoru (protony)
każde indywiduum chemiczne, które może przyłączać jony wodoru (protony)
jon wodoru - , jest to kation utworzony z atomu wodoru poprzez oderwanie jego jedynego elektronu; w warunkach normalnych nie występuje w postaci prostego jonu, ponieważ ze względu na bardzo mały promień wytwarza wokół siebie silne pole elektryczne i przyciąga otaczające go atomy czy cząsteczki; zazwyczaj jon łączy się w roztworze wodny z cząsteczką tworząc jon oksoniowy (hydroniowy)
substancja amfiprotyczna, indywiduum chemiczne, które może, w zależności od środowiska reakcji pełnić rolę protonodawcy (kwasu) lub protonobiorcy (zasady)
Bibliografia
M. Krzeczkowska, J. Loch, A. Mizera, Repetytorium chemia: Liceum - poziom podstawowy i rozszerzony, Wydawnictwo Szkolne PWN, Warszawa - Bielsko‑Biała 2010.