Przeczytaj
Związki kompleksowe
Związki kompleksowe są zbudowane z atomów (jonów) centralnychatomów (jonów) centralnych oraz połączonych z nimi wiązaniami koordynacyjnymi ligandówligandów. Ligand jest donorem (dawcą pary elektronowej), a jon centralny akceptorem (biorcą pary elektronowej) wiązania koordynacyjnego.
Zgodnie z teorią Lewisa, ligand jest zasadą, zaś jon centralny – kwasem Lewisa. Istotną cechą związków kompleksowych jest fakt, że ligandy i jon centralny mogą istnieć zarówno w postaci związanej (kompleksu)postaci związanej (kompleksu), jak i w postaci niezwiązanej. Pozwala to rozróżnić związki typu , , gdzie czasami we wzorach elektronowych Lewisa postuluje się obecność „wiązań koordynacyjnych”, od typowych kompleksów , czy . Ze względu na dużą różnorodność związków kompleksowych, ustalono jednoznaczne reguły, które pozwalają na wyznaczenie wzoru sumarycznego danego związku kompleksowego na podstawie jego nazwy systematycznej i odwrotnie.
Tworzenie nazw według tzw. systemu Stocka
Tworzenie nazwy systematycznej według tzw. systemu Stocka na podstawie wzoru sumarycznego
Wymieniamy wszystkie występujące w związku ligandy w kolejności alfabetycznej ich nazw; jeżeli dany ligand występuje więcej niż raz, wówczas używamy liczebników zwielokrotniających (di-, tri-, tetra- itd.).
Dodawanie końcówek:
w przypadku anionu, zapisuje się słowo „anion” oraz dodaje końcówkę „-anowy”;
w przypadku kationu, nie zapisuje się końcówki;
w przypadku kompleksu anionowego, dopisujemy końcówkę „–an” lub „–ian”, np. heksacyjanożelazian();
w przypadku kompleksu kationowego, podaje się nazwę jonu centralnego w dopełniaczu – np. jon heksaakwamiedzi();
w przypadku kompleksu obojętnego, nazwa atomu centralnego jest nieodmienna, nie dopisuje się końcówki – np. diaminadichloroplatyna().
Przy tworzeniu nazw związków kompleksowych według tzw. systemu Stocka, które zawierają ligandy o bardziej złożonej budowie (np. ligandy chelatoweligandy chelatowe), stosuje się przedrostki zwielokrotniające bis-, tris-, tetrakis- (zamiast standardowych di-, tri-, tetra-), a nazwę całego liganda ujmuje się w nawiasy, jak np. bis(etylenodiamina).
Tworzenie wzoru sumarycznego na podstawie nazwy systematycznej według tzw. systemu Stocka
Otwieramy nawias kwadratowy, w którym zapisujemy symbol jonu centralnego.
Wypisujemy wzory ligandów w kolejności alfabetycznej pierwszych liter wzoru. Wzory ligandów złożonych, czyli zawierających więcej niż jeden atom, ujmujemy w nawiasy nawet wówczas, gdy jest tylko jeden taki ligand w kompleksie.
Do niedawna obowiązywała reguła, wg której najpierw podawało się wzory ligandów anionowych w kolejności alfabetycznej, a potem obojętnych – w kolejności alfabetycznej.
Wzór sumaryczny jonu kompleksowego kończymy kwadratowym nawiasem.
Dopisujemy symbole jonów związanych z jonem kompleksowym: w przypadku jonów dodatnich, zapisujemy je przed symbolem jonu kompleksowego, a w przypadku anionów – po symbolu jonu kompleksowego.
Słownik
cząsteczka lub anion, które dysponują co najmniej jednym atomem donorowym, dostarczającym wolną parę elektronową do utworzenia wiązania koordynacyjnego; w teorii Lewisa pełni rolę zasady
atom wchodzący w skład liganda, będący bezpośrednio związany z jonem centralnym, dzięki przekazaniu swojej wolnej pary elektronowej do utworzenia wiązania koordynacyjnego
ligand dostarczający jeden atom donorowy do tworzenia wiązania
ligand dostarczający więcej niż jeden atom donorowy do tworzenia wiązań koordynacyjnych
ligand dostarczający więcej niż jeden atom donorowy do tworzenia wiązań koordynacyjnych z tym samym jonem centralnym
jon metalu pełniący funkcję kwasu Lewisa
jon centralny związany z ligandami poprzez wiązania koordynacyjne; kompleksy mogą być obojętne (związek kompleksowy), kationowe lub anionowe (kompleksy kationowe lub anionowe)
związek obojętny, będący kompleksem lub związek jonowy, w którym co najmniej jeden jon jest kompleksem
charakteryzuje jon centralny i jest równa liczbie atomów donorowych z nim związanych; w przypadku ligandów jednomiejscowych równa liczbie skoordynowanych ligandów
Bibliografia
Bielański A., Podstawy chemii nieorganicznej, Warszawa i wyd. następne.