Rodzaje korozji. 1. Korozja ogólna: równomierna i nierównomierna. Korozja ogólna to rodzaj korozji elektrochemicznej. Przy bardzo małych rozmiarach ogniw, metal ulega korozji równomiernej, wówczas na całej powierzchni występują miejsca anodowe i katodowe. Miejsca te zmieniają swoje położenie w czasie. Gdy produkty korozji nie przechodzą do roztworu, to wydzielają się one równomierne na całej powierzchni metalu. Ilustracja opisana jest: korozja ogólna i wyróżnione są: korozja równomierna i korozja nierównomierna. Korozja równomierna – na powierzchni metalu są równomiernie rozłożone nierówności. Korozja nierównomierna – na powierzchni metalu są głębokie wgłębienia rozłożone nierównomiernie. 2. Korozja galwaniczna. To korozja wywołana kontaktem dwóch elementów metalowych o różnym potencjale elektrochemicznym, połączonych ze sobą w sposób ciągły w obecności elektrolitu. Ilustracja przedstawia powierzchnię opisaną metal szlachetny oraz taką, która się z nią styka opisaną metal nieszlachetny. Na powierzchni metalu nieszlachetnego znajdują się wgłębienia. 3. Korozja szczelinowa. Korozja szczelinowa to miejscowa korozja we wnękach, szczelinach metali. Rozprzestrzenia się ona w postaci nitek, głównie pod niemetalowymi powłokami ochronnymi. Strefy te są bardzo małe i trudno dostępne dla wody. Ilustracja przedstawia powierzchnię metalową, na której są dwa wgłębienia. Nad nimi znajduje się bloczek z innego materiału. 4. Korozja wżerowa. Korozja ta występuje tylko w pewnych miejscach w postaci plam lub wżerów, często sięgając głęboko w materiał. Polega na tworzeniu lokalnych wżerów, w wyniku zainicjowania reakcji anodowej przez jony aktywujące i reakcji katodowej w obecności czynników utleniających. Dno wżeru jest anodą i zachodzi tam utlenianie metalu. Ilustracja przedstawia metalową powierzchnię, na której są dwa chropowate duże wgłębienia o nieregularnych kształtach. 5. Korozja międzykrystaliczna. Przebiega na granicy ziaren metalu, powodując spadek jego wytrzymałości i ciągliwości. Rozwija się wzdłuż granic ziaren metalu lub stopu. W bezpośrednim sąsiedztwie granic ziaren tworzą się ogniwa korozyjne, w których granice ulegają rozpuszczeniu i zostaje naruszona spójność metalu. Korozja ta zachodzi w stalach chromowo-niklowych. Postępuje ona bardzo szybko, atakując głębiej położone warstwy, co czasem jest przyczyną katastrofalnych zniszczeń. Korozja międzykrystaliczna występuje często w nieprawidłowo obrabianej cieplnie stali kwasoodpornej i duralowych stopach glinu. Ilustracja przedstawia metalową powierzchnię, na której jest symbol czterech skondensowanych pierścieni sześcioczłonowych. 6. Korozja naprężeniowa. Ten rodzaj korozji wynika z połączonego działania naprężenia mechanicznego (zginanie, rozciąganie) i środowiska korozyjnego. Każdy z tych parametrów sam nie miałby tak znaczącego wpływu na odporność metalu, a może nawet w ogóle. Ilustracja przedstawia powierzchnię metalową, na której znajdują się rysy sięgające wnętrza metalu. 7. Erozja. Korozja spowodowana erozją występuje w ruchomych mediach. Ten rodzaj korozji jest związany z prędkością przepływu płynu. Prowadzi to do miejscowego przerzedzenia metalu, co powoduje zadrapania, wpusty i pofalowania, które są zawsze zorientowane w tym samym kierunku, a mianowicie w kierunku przepływu. Ilustracja przedstawia blok metalu. Na powierzchni są chropowate wgłębienia. Nad powierzchnią jest strzałka w prawo opisana: przepływ. 8. Korozja biologiczna. Tutaj istotną rolę odgrywa działanie organizmów żywych (często bakterii). Zarówno beztlenowce, jak i bakterie, które używają tlen, powodują korozję biologiczną. Może wystąpić wszędzie tam, gdzie znajdują się drobnoustroje, woda i składniki odżywcze. Na przykład niektóre bakterie redukują w środowisku beztlenowym siarczany do siarkowodoru i siarczków, co przyczynia się do niebezpiecznej korozji niektórych metali, w tym np. stali nierdzewnej. Beztlenowe bakterie, redukujące siarczany(VI), inicjują i przyspieszają elektrochemiczną korozję kadłubów statków morskich, platform wiertniczych i podziemnych rurociągów. W przemyśle na korozję bakteryjną narażone są często wymienniki ciepła, instalacje rurowe, zbiorniki wodne itp. Bakterie mogą tworzyć osady na metalowych ścianach, pod którymi wytwarza się korozyjne (czasem bardzo korozyjne) środowisko. Na ilustracji: Korozja elektrochemiczna stali w warunkach beztlenowych i z udziałem bakterii redukujących siarczany(VI)(BRS). Ilustracja przedstawia blok metalu, na którego powierzchni zewnętrznej znajduje się płytkie wgłębienie o nieregularnym kształcie. Wokół materiału jest woda. W wodzie znajdują się jony ${\mathrm{O}\mathrm{H}}^{-}$. Metal opisano Fe oraz narysowano strzałkę do wody opisaną: $2{\mathrm{e}}^{-}$. W wodzie są liczne kuliste kształty. Wokół nich znajduje się schemat: ${\mathrm{S}\mathrm{O}}_4{}^{2-}$, BRS, strzałka w prawo, powstaje ${\mathrm{S}}^{2-}$. ${\mathrm{S}}^{2-}$ dodać ${\mathrm{F}\mathrm{e}}^{2+}$ powstaje FeS odkładający się we wgłębieniu. Źródłem jonów ${\mathrm{F}\mathrm{e}}^{2+}$ jest metal.