Przeczytaj
Z koniecznością sporządzania roztworów o określonych składnikach i stężeniach spotykamy się nie tylko w laboratoriach, ale również w gospodarstwie domowym. Na przykład przygotowując zalewę octową do kiszenia ogórków, czy galaretkę do ciasta.
Roztwór to mieszanina co najmniej dwóch związków chemicznych. Stężenie roztworuStężenie roztworu to stosunek masy substancji rozpuszczonej do masy całego roztworu. Stężenie wyrażone w procentach, to stężenie procentowe roztworu.
Do naczynia, w którym znajdowało się wody dosypano soli kuchennej. Obliczymy stężenie procentowe otrzymanego roztworu.
Całkowita masa otrzymanego roztworu jest równa sumie masy substancji rozpuszczonej (soli) i rozpuszczalnika (wody). Wynosi więc .
W roztworze jest soli. Zatem stosunek masy soli do masy roztworu można wyrazić ułamkiem .
Zapisujemy ułamek w postaci procentów (obliczamy stężenie procentowe roztworu).
Odpowiedź:
Stężenie otrzymanego roztworu jest równe .
Obliczając stężenie procentowe roztworuroztworu należy pamiętać, aby ilość substancji rozpuszczonej i ilość rozpuszczalnika podane były w tych samych jednostkach. Najczęściej używa się jednostek masy.
Aby sporządzić zalewę do ogórków należy do wody wsypać płaskie łyżki soli. Obliczymy przybliżone procentowe stężenie soli w zalewie, przyjmując że litr wody ma masę kilograma, a łyżka soli .
Ilość rozpuszczalnika (wody) i substancji rozpuszczonej (soli) zapiszemy w tych samych jednostkach masy.
wody ma masę
łyżeczki soli mają masę
Obliczamy masę roztworu.
Zapisujemy stosunek masy soli do masy roztworu.
Obliczamy przybliżone stężenie soli w zalewie.
Odpowiedź:
Stężenie soli w zalewie wynosi około .
Z cukru i soku z malin należy sporządzić syropu o stężeniu . Obliczymy ile kilogramów cukru należy przygotować.
Stężenie cukru w syropie powinno wynosić , zatem masy syropu ma stanowić masa cukru.
Należy więc obliczyć liczby .
Odpowiedź:
Należy przygotować cukru.
Zadania dotyczące stężeń można rozwiązywać różnymi sposobami. Również wykorzystując równania.
Zmieszano octu czteroprocentowego z octu dziewięcioprocentowego.
Obliczymy stężenie procentowe otrzymanego roztworu.
I sposób:
Skorzystamy z prawa zachowania masy, zgodnie z którym łączna masa czystego octu zawarta w zmieszanych roztworach (occie czteroprocentowym i occie dziewięcioprocentowym) jest równa masie octu zawartego w otrzymanym roztworze.
Oznaczymy przez stężenie otrzymanego roztworu.
Wtedy masa czystego octu zawarta w roztworze czteroprocentowym jest równa .
W roztworze dziewięcioprocentowym jest równa .
W roztworze otrzymanym jest równa .
Układamy i rozwiązujemy równanie.
II sposób:
Po zmieszaniu otrzymano octu.
Obliczamy zawartość czystego octu w roztworze czteroprocentowym.
Obliczamy zawartość czystego octu w roztworze dziewięcioprocentowym.
Obliczamy ile jest czystego octu w otrzymanym roztworze.
Obliczamy stężenie otrzymanego roztworu.
Odpowiedź:
Otrzymany roztwórroztwór jest ośmioprocentowy.
W dzbanku znajduje się wodnego roztworu cukru o stężeniu . Obliczymy ile kilogramów wody należy dolać, aby otrzymać roztwór o stężeniu .
Skorzystamy, podobnie jak w zadaniu poprzednim, z prawa zachowania masy.
Masa cukru w otrzymanym roztworze będzie równa masie cukru znajdującego się w roztworze czteroprocentowym.
Oznaczmy przez masę otrzymanego roztworu (w kilogramach).
Obliczamy masę cukru zawartą w roztworze czteroprocentowym.
Obliczamy masę cukru zawartego w otrzymanym roztworze trzyprocentowym.
Zapisujemy i rozwiązujemy równanie korzystając z tego, że masy cukru w obu roztworach są równe.
Odpowiedź:
Należy dolać wody.
Już w starożytności do wyrobu przedmiotów codziennego użytku i ozdób używano brązu – stopu miedzi z cyną. Jedne z najczęściej używanych obecnie stopów to stal (stop żelaza z węglem), mosiądz (stop miedzi z cynkiem), duraluminium (stop zawierający głównie aluminium).
Najsłynniejszym polskim dzwonem jest Dzwon Zygmunta, znajdujący się w katedrze wawelskiej w Krakowie. Serce dzwonu wykonane jest z brązu o zawartości miedzi i cyny.
Obliczymy masę serca dzwonu i masę miedzi zużytej na wykonanie tego serca.
I sposób:
Oznaczmy przez masę serca dzwonu w . Serce dzwonu wykonane jest w z miedzi, więc masy stanowi cyna.
Obliczenie masy serca dzwonu polega na znalezieniu takiej liczby , której wynosi .
Miedź stanowi masy serca dzwonu, czyli kilogramy.
II sposób:
Brąz, z którego wykonane jest serce dzwonu zawiera miedzi i cyny. Zatem miedzi jest razy więcej w tym stopie niż cyny.
Obliczamy, ile miedzi zwiera serce dzwonu.
Obliczamy, ile kilogramów waży serce dzwonu.
Odpowiedź:
Masa serca dzwonu jest równa , a masa miedzi użytej na jego wykonanie jest równa .
Słownik
to mieszanina co najmniej dwóch związków chemicznych
to stosunek masy substancji rozpuszczonej do masy całego roztworu; stężenie wyrażone w procentach, to stężenie procentowe roztworu