Przeczytaj
Do elektrolitówelektrolitów mocnych zalicza się m.in. niektóre kwasy i zasady. Poniżej przedstawiono ogólną procedurę obliczania stężenia molowego ich roztworów na podstawie znajomości tych roztworów.
Obliczanie stężenia molowego roztworu mocnego kwasu na podstawie znajomości roztworu
Kwasy jednoprotonowe
Do mocnych kwasów jednoprotonowych należą np. , , , , , , .
Kwasy wieloprotonowe
Do mocnych kwasów wieloprotonowych należy np. .
Mocne kwasy wieloprotonowe dysocjujądysocjują wieloetapowo. Aby obliczyć stężenie jonów oksoniowych należy uwzględnić wartość stałej dysocjacji.
Obliczanie stężenia molowego mocnych wodorotlenków na podstawie znajomości roztworu
Mocne wodorotlenki, w których na jeden kation metalu przypada jeden anion wodorotlenkowy
Do mocnych wodorotlenków, w których na jeden kation metalu przypada jeden anion wodorotlenkowy należą np. , i pozostałe wodorotlenki litowców.
Mocne wodorotlenki, w których na jeden kation metalu przypadają dwa lub więcej anionów wodorotlenkowych
Do mocnych wodorotlenków, w których na jeden kation metalu przypadają dwa lub więcej anionów wodorotlenkowych, zaliczamy wszystkie wodorotlenki berylowców, z wyjątkiem wodorotlenku berylu.
Słownik
(gr. ḗlektron „bursztyn”, lytós „rozpuszczalny”) związek chemiczny, który ulega procesowi rozpadu na jony pod wpływem wody i jest zdolny do przewodzenia prądu elektrycznego; gdy jest całkowicie zdysocjowany, mówimy o elektrolicie mocnym
(łac. dissociātiō „rozdzielenie”) samorzutny proces rozpadu cząsteczek elektrolitów (kwasów, zasad, soli) w roztworach, na dodatnio i ujemnie naładowane cząstki, tj. jony pod wpływem działania rozpuszczalnika
jednododatni jon, powstający w wyniku dołączenia się do cząsteczki wody jonu wodorowego
ujemny logarytm dziesiętny ze stężenia jonów oksoniowych, wskaźnik odczynu roztworu
Bibliografia
Kocjan R., Chemia analityczna. Podręcznik dla studentów, Tom II, Warszawa 2000.
Minczewski J., Marczewski Z., Chemia analityczna, tom III, Analiza instrumentalna, Warszawa 2011.