Krok 1. Dane i szukane Dane:

${\mathit{C}}_{\mathrm{HA}}=\mathrm{0,02} \frac{\mathrm{mol}}{{\mathrm{dm}}^3}$
Szukane:

$\mathrm{pH}=?$, Krok 2. Równanie reakcji dysocjacji Zapisz równanie reakcji dysocjacji:
$\mathrm{H}A+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\to {\mathrm{H}}_3\mathrm{O}+A^{-}$ Z równania reakcji wynika, że z 1 mola cząsteczek $\mathrm{H}A$ otrzymujemy 1 mol jonów hydroniowych., Krok 3. Obliczenie pH Zastosuj wzór na obliczenie pH. $\mathrm{pH}=-{\log }_{10}\left[{\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}\right]=-{\log }_{10}\mathrm{0,02}=\mathrm{1,699}$ Możesz skorzystać z tablicy logarytmicznej zamieszczonej w Karcie Maturalnej: Ilustracja przedstawiająca tablicę logarytmiczną z CKE. Pierwsza podana wartość do x, zaś druga logarytm z x. $\text{0,01; -2,000}$. $\text{0,02; -1,699}$, $\text{0,03; -1,523}$, $\text{0,04; -1,398}$, $\text{0,05; -1,301}$, $\text{0,06; -1,222}$, $\text{0,07; -1,155}$, $\text{0,08; -1,097}$, $\text{0,09; -1,046}$, $\text{0,10; -1,000}$, $\text{0,11; -0,959}$, $\text{0,12; -0,921}$, $\text{0,13; -0,886}$, $\text{0,14; -0,854}$, $\text{0,15; -0,824}$, $\text{0,16; -0,796}$, $\text{0,17; -0,770}$, $\text{0,18; -0,745}$, $\text{0,19; -0,721}$, $\text{0,20; -0,699}$, $\text{0,21; -0,678}$, $\text{0,22; -0,658}$, $\text{0,23; -0,638}$, $\text{0,24; -0,620}$, $\text{0,25; -0,602}$, $\text{0,26; -0,585}$, $\text{0,27; -0,569}$, $\text{0,28; -0,553}$, $\text{0,30; -0,523}$, $\text{0,31; -0,509}$, $\text{0,32; -0,495}$, $\text{0,33; -0,481}$, $\text{0,34; -0,469}$, $\text{0,35; -0,456}$, $\text{0,36; -0,444}$, $\text{0,37; -0,432}$, $\text{0,38; -0,420}$, $\text{0,39; -0,409}$, $\text{0,40; -0,398}$, $\text{0,41; -0,387}$, $\text{0,42; -0,377}$, $\text{0,43; -0,367}$, $\text{0,44; -0,357}$, $\text{0,45; -0,347}$, $\text{0,46; -0,337}$, $\text{0,47; -0,328}$, $\text{0,48; -0,319}$, $\text{0,49; -0,310}$, $\text{0,50; -0,301}$, $\text{0,51; -0,292}$, $\text{0,52; -0,284}$, $\text{0,53; -0,276}$, $\text{0,54; -0,268}$, $\text{0,50; -0,260}$, $\text{0,56; -0,252}$, $\text{0,57; -0,244}$, $\text{0,58; -0,237}$, $\text{0,59; -0,229}$, $\text{0,60; -0,222}$, $\text{0,61; -0,215}$, $\text{0,62; -0,208}$, $\text{0,63; -0,201}$, $\text{0,64; -0,194}$, $\text{0,65; -0,187}$, $\text{0,66; -0,180}$, $\text{0,67; -0,174}$, $\text{0,68; -0,167}$, $\text{0,69; -0,161}$, $\text{0,70; -0,155}$, $\text{0,71; -0,149}$, $\text{0,72; -0,143}$, $\text{0,73; -0,137}$, $\text{0,74; -0,131}$, $\text{0,75; -0,125}$, $\text{0,76; -0,119}$, $\text{0,77; -0,114}$, $\text{0,78; -0,108}$, $\text{0,79; -0,102}$, $\text{0,80; -0,097}$, $\text{0,81; -0,092}$, $\text{0,82; -0,086}$, $\text{0,83; -0,081}$, $\text{0,84; -0,076}$, $\text{0,85; -0,071}$, $\text{0,86; -0,066}$, $\text{0,87; -0,060}$, $\text{0,88; -0,056}$, $\text{0,89; -0,051}$, $\text{0,90; -0,046}$, $\text{0,91; -0,041}$, $\text{0,92; -0, 036}$, $\text{0,93; -0,032}$, $\text{0,94; -0,027}$, $\text{0,95; -0,022}$, $\text{0,96; -0,018}$, $\text{0,97; -0,013}$, $\text{0,98; -0,009}$, $\text{0,99; -0,004}$, $\text{1,00; -0,000}$. ^{Źródło: CKE, Wybrane wzory i stałe fizykochemiczne na egzamin maturalny z biologii, chemii i fizyki, Warszawa 2015.}
, Krok 4. Odpowiedź pH mocnego kwasu o stężeniu $\mathrm{0,02} \frac{\mathrm{mol}}{{\mathrm{dm}}^3}$ wynosi 1,699.

Krok 1. Wypisz dane i szukane:
Dane:
V_NaOH = 500 cm³ = 0,5 dm³
m_NaOH = 0,5250 g Szukane: pH, Krok 2. Zapisz równanie reakcji dysocjacji:
$\mathrm{NaOH} \stackrel{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}{\to } {\mathrm{Na}}^{+ }+ {\mathrm{OH}}^{-}$, Krok 3. Oblicz ilość moli NaOH oraz stężenie molowe otrzymanego roztworu.
M_NaOH = M_Na + M_O + M_H = 23 g/mol + 16 g/mol + 1 g/mol = 40 g/mol Sposób I 
n = m_s/M_NaOH=0,5250 g/ 40 g/mol = 0,013 mol/dm³ Sposob II
1 mol NaOH - 40 g x mola - 0,5250 g x = (0,5250 g * 1 mol)/40 g = 0,013 mola Stężenie molowe informuje nas ile moli substancji znajduje się w 1 dm³ roztworu, stężenie molowe możemy obliczyć z proporcji: 0,5 dm³ – 0,013 mola 1 dm³ – x mola x = (1 dm³ * 0,013 mola)/ 0,5 dm³

Krok 1. Skorzystaj ze wzoru:
[H₃O⁺] = 10^-pH, Krok 2. Podstaw dane:
[H₃O⁺] = 10^-4 = 0,0001 mol/dm³ Odpowiedź: Stężenie jonów hydroniowych w roztworze wynosi 0,0001 mol/dm³.

Krok 1. Zapisz równanie reakcji:
H₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2H₂O, Krok 2. Korzystając ze wzoru na stężenie molowe oblicz ilość moli kwasu i zasady w roztworach przed wymieszaniem.
C_n = n/V => n=C_n * V 
n_H2SO4 = 0,25 mol/dm³ * 0,25 dm³ = 0,0625 mola
n_KOH = 0,2 mol/dm³ * 0,25 dm³ = 0,05 mola, Krok 3. Z równania reakcji wynika, że 1 mol kwasu siarkowego(VI) reaguje z 2 molami wodorotlenku potasu. W roztworach znajduje się 0,0625 mola kwasu siarkowego(VI) i 0,05 mola wodorotlenku potasu. Na tym etapie można zauważyć iż kwas siarkowy(VI) nie przereaguje całkowicie.
Z proporcji oblicz ile moli substratów przereaguje
1 mol kwasu siarkowego(VI) – 2 mole wodorotlenku potasu
x mola kwasu siarkowego(VI) – 0,05 mola wodorotlenku potasu
x = (1 mol kwasu siarkowego(VI) * 0,05 mol mola wodorotlenku potasu)/ 2 mole wodorotlenku potasu = 0,025 mola, Krok 4. Oblicz ile moli kwasu siarkowego(VI) pozostanie w roztworze.
n_H2SO4 = 0,0625 mola – 0,025 mola = 0,0375 mola kwasu siarkowego(VI) pozostanie w roztworze., Krok 5. Oblicz stężenie kwasu siarkowego(VI) w otrzymanym roztworze:
C_H2SO4 = 0,0375 mol/0,5 dm³ = 0,075 mol/dm³., Krok 6. Oblicz pH otrzymanego roztworu. pH = -log₁₀[H₃O⁺] = -log₁₀[0,075] = 1,12, Krok 7. Zapisz odpowiedź: pH otrzymanego roztworu wynosi 1,12, odczyn tego roztworu jest kwaśny.