reakcja chemiczna między kwasem a zasadą, która prowadzi do zmiany pH środowiska reakcji w kierunku odczynu bardziej obojętnego

(łac. dissociatio „rozdzielenie”)  samorzutny proces rozpadu cząsteczek elektrolitów (kwasów, wodorotlenków, soli) w roztworach, na dodatnio i ujemnie naładowane cząstki, tj. jony pod wpływem działania rozpuszczalnika

(gr. ḗlektron „bursztyn”, lytós „rozpuszczalny”) elektrolit zdysocjowany praktycznie w 100%

wykładnik stężenia jonów oksoniowych (hydroniowych), ujemny logarytm dziesiętny ze stężenia jonów oksoniowych: $\mathrm{pH}=-{\log }_{10}\left[{\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}\right]$

związek chemiczny, który składa się z kationów i anionów reszty kwasowej

reakcje chemiczne, w wyniku których powstają substancje trudno rozpuszczalne w wodzie

określa maksymalną ilość substancji, jaka może się rozpuścić w
$100 \text{g}$ rozpuszczalnika w danej temperaturze i pod stałym ciśnieniem