Uczniowie mieli za zadanie zdefiniować proces pasywacji glinu. Jeden z uczniów napisał o tym procesie:

„Pasywacja jest to proces niszczenia glinu pod wpływem otaczającego środowiska.”

Oceń, czy definicja jest poprawna.

W przędzalniach sztucznego jedwabiu, elementy rolek, przez które przechodzi jedwab, wykonane są z aluminium. Podczas przędzenia, jednym z używanych roztworów jest kwas siarkowy($\text{VI}$) o stężeniu $10\%$. Oceń, czy na powierzchni aluminium zachodzi pasywacja pod wpływem kwasu oraz czy powstają produkty, które mogą zabarwić materiał.

Oceń, czy w cysternach z aluminium można przewozić stężony kwas chlorowodorowy. Odpowiedź uzasadnij.

Stop aluminium $1050$ posiada minimum $\mathrm{99,5}\%$ czystego glinu. Pozostałą część stanowią, takie metale jak: żelazo, cynk, krzem, mangan. Poniższa tabela przedstawia wybrane wartości stężenia procentowego kwasu siarkowego($\text{VI}$) i odpowiadające im szybkości rozpuszczania stopu aluminium w kwasie
siarkowym($\text{VI}$).

Indeks dolny Źródło: Vargel Ch., Corrosion of Aluminium, Amsterdam 2004.  Indeks dolny koniec_{Źródło: Vargel Ch., Corrosion of Aluminium, Amsterdam 2004.} 

Do budowy kadłubów statków wykorzystywane są często stopy aluminium.

Na podstawie powyższych danych oceń, co się stanie, jeżeli z akumulatora kwasowo‑ołowiowego, obecnego na statku, na kadłub wyleje się elektrolit. Elektrolitem w akumulatorach kwasowo‑ołowiowych jest $37\%$ roztwór kwasu siarkowego($\text{VI}$).

Głównym zastosowaniem kwasu fluorowodorowego ($\text{HF}$) jest trawienie szkła.

$10\%$ wodny roztwór fluorowodoru służy do usuwania rdzy z tekstyliów. Natomiast w myjniach samochodowych stanowi płyn do czyszczenia felg aluminiowych.

Wyjaśnij, co zauważy pracownik myjni samochodowej podczas stosowania środka na felgi aluminiowe, jeżeli użyje środka o stężeniu $40\%$. Czy takie same obserwacje zanotuje, jeżeli zamiast $\text{HF}$ użyje stężonego kwasu azotowego($\text{V}$)?

W temperaturze pokojowej szybkość roztwarzania glinu w kwasie fluorowodorowym o stężeniu $40\%$ wynosi $\mathrm{0,5} \frac{\text{mm}}{\text{godz}.}$.