Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

RVzPxqDIbTnKD1

Ćwiczenie 1

Wiązanie wodorowe to rodzaj najsilniejszego 1. azot, 2. liczba atomowa, 3.

1 Å

, 4. tlen, 5. kropki, 6. różnymi, 7. oddziaływania międzycząsteczkowego, 8. tylko, 9. żelazo, 10. wolnymi parami elektronowymi, 11. nie tylko, 12.

3 Å

, 13. promieniach atomowych, 14. elektronami, 15. fluor. Powstaje między atomem wodoru a 1. azot, 2. liczba atomowa, 3.

1 Å

, 4. tlen, 5. kropki, 6. różnymi, 7. oddziaływania międzycząsteczkowego, 8. tylko, 9. żelazo, 10. wolnymi parami elektronowymi, 11. nie tylko, 12.

3 Å

, 13. promieniach atomowych, 14. elektronami, 15. fluor silnie elektroujemnych atomów o małych 1. azot, 2. liczba atomowa, 3.

1 Å

, 4. tlen, 5. kropki, 6. różnymi, 7. oddziaływania międzycząsteczkowego, 8. tylko, 9. żelazo, 10. wolnymi parami elektronowymi, 11. nie tylko, 12.

3 Å

, 13. promieniach atomowych, 14. elektronami, 15. fluor. Przykładami atomów, dla których tego typu oddziaływania są tworzone, to: 1. azot, 2. liczba atomowa, 3.

1 Å

, 4. tlen, 5. kropki, 6. różnymi, 7. oddziaływania międzycząsteczkowego, 8. tylko, 9. żelazo, 10. wolnymi parami elektronowymi, 11. nie tylko, 12.

3 Å

, 13. promieniach atomowych, 14. elektronami, 15. fluor, 1. azot, 2. liczba atomowa, 3.

1 Å

, 4. tlen, 5. kropki, 6. różnymi, 7. oddziaływania międzycząsteczkowego, 8. tylko, 9. żelazo, 10. wolnymi parami elektronowymi, 11. nie tylko, 12.

3 Å

, 13. promieniach atomowych, 14. elektronami, 15. fluor i 1. azot, 2. liczba atomowa, 3.

1 Å

, 4. tlen, 5. kropki, 6. różnymi, 7. oddziaływania międzycząsteczkowego, 8. tylko, 9. żelazo, 10. wolnymi parami elektronowymi, 11. nie tylko, 12.

3 Å

, 13. promieniach atomowych, 14. elektronami, 15. fluor. Wiązanie wodorowe może powstawać 1. azot, 2. liczba atomowa, 3.

1 Å

, 4. tlen, 5. kropki, 6. różnymi, 7. oddziaływania międzycząsteczkowego, 8. tylko, 9. żelazo, 10. wolnymi parami elektronowymi, 11. nie tylko, 12.

3 Å

, 13. promieniach atomowych, 14. elektronami, 15. fluor pomiędzy takimi samymi cząsteczkami, ale także między 1. azot, 2. liczba atomowa, 3.

1 Å

, 4. tlen, 5. kropki, 6. różnymi, 7. oddziaływania międzycząsteczkowego, 8. tylko, 9. żelazo, 10. wolnymi parami elektronowymi, 11. nie tylko, 12.

3 Å

, 13. promieniach atomowych, 14. elektronami, 15. fluor. W celu oznaczenia stosuje się 1. azot, 2. liczba atomowa, 3.

1 Å

, 4. tlen, 5. kropki, 6. różnymi, 7. oddziaływania międzycząsteczkowego, 8. tylko, 9. żelazo, 10. wolnymi parami elektronowymi, 11. nie tylko, 12.

3 Å

, 13. promieniach atomowych, 14. elektronami, 15. fluor. Jego długość może osiągać nawet 1. azot, 2. liczba atomowa, 3.

1 Å

, 4. tlen, 5. kropki, 6. różnymi, 7. oddziaływania międzycząsteczkowego, 8. tylko, 9. żelazo, 10. wolnymi parami elektronowymi, 11. nie tylko, 12.

3 Å

, 13. promieniach atomowych, 14. elektronami, 15. fluor.

Wiązanie wodorowe to rodzaj najsilniejszego 1. azot, 2. liczba atomowa, 3.

1 Å

, 4. tlen, 5. kropki, 6. różnymi, 7. oddziaływania międzycząsteczkowego, 8. tylko, 9. żelazo, 10. wolnymi parami elektronowymi, 11. nie tylko, 12.

3 Å

, 13. promieniach atomowych, 14. elektronami, 15. fluor. Powstaje między atomem wodoru a 1. azot, 2. liczba atomowa, 3.

1 Å

, 4. tlen, 5. kropki, 6. różnymi, 7. oddziaływania międzycząsteczkowego, 8. tylko, 9. żelazo, 10. wolnymi parami elektronowymi, 11. nie tylko, 12.

3 Å

, 13. promieniach atomowych, 14. elektronami, 15. fluor silnie elektroujemnych atomów o małych 1. azot, 2. liczba atomowa, 3.

1 Å

, 4. tlen, 5. kropki, 6. różnymi, 7. oddziaływania międzycząsteczkowego, 8. tylko, 9. żelazo, 10. wolnymi parami elektronowymi, 11. nie tylko, 12.

3 Å

, 13. promieniach atomowych, 14. elektronami, 15. fluor. Przykładami atomów, dla których tego typu oddziaływania są tworzone, to: 1. azot, 2. liczba atomowa, 3.

1 Å

, 4. tlen, 5. kropki, 6. różnymi, 7. oddziaływania międzycząsteczkowego, 8. tylko, 9. żelazo, 10. wolnymi parami elektronowymi, 11. nie tylko, 12.

3 Å

, 13. promieniach atomowych, 14. elektronami, 15. fluor, 1. azot, 2. liczba atomowa, 3.

1 Å

, 4. tlen, 5. kropki, 6. różnymi, 7. oddziaływania międzycząsteczkowego, 8. tylko, 9. żelazo, 10. wolnymi parami elektronowymi, 11. nie tylko, 12.

3 Å

, 13. promieniach atomowych, 14. elektronami, 15. fluor i 1. azot, 2. liczba atomowa, 3.

1 Å

, 4. tlen, 5. kropki, 6. różnymi, 7. oddziaływania międzycząsteczkowego, 8. tylko, 9. żelazo, 10. wolnymi parami elektronowymi, 11. nie tylko, 12.

3 Å

, 13. promieniach atomowych, 14. elektronami, 15. fluor. Wiązanie wodorowe może powstawać 1. azot, 2. liczba atomowa, 3.

1 Å

, 4. tlen, 5. kropki, 6. różnymi, 7. oddziaływania międzycząsteczkowego, 8. tylko, 9. żelazo, 10. wolnymi parami elektronowymi, 11. nie tylko, 12.

3 Å

, 13. promieniach atomowych, 14. elektronami, 15. fluor pomiędzy takimi samymi cząsteczkami, ale także między 1. azot, 2. liczba atomowa, 3.

1 Å

, 4. tlen, 5. kropki, 6. różnymi, 7. oddziaływania międzycząsteczkowego, 8. tylko, 9. żelazo, 10. wolnymi parami elektronowymi, 11. nie tylko, 12.

3 Å

, 13. promieniach atomowych, 14. elektronami, 15. fluor. W celu oznaczenia stosuje się 1. azot, 2. liczba atomowa, 3.

1 Å

, 4. tlen, 5. kropki, 6. różnymi, 7. oddziaływania międzycząsteczkowego, 8. tylko, 9. żelazo, 10. wolnymi parami elektronowymi, 11. nie tylko, 12.

3 Å

, 13. promieniach atomowych, 14. elektronami, 15. fluor. Jego długość może osiągać nawet 1. azot, 2. liczba atomowa, 3.

1 Å

, 4. tlen, 5. kropki, 6. różnymi, 7. oddziaływania międzycząsteczkowego, 8. tylko, 9. żelazo, 10. wolnymi parami elektronowymi, 11. nie tylko, 12.

3 Å

, 13. promieniach atomowych, 14. elektronami, 15. fluor.

Ćwiczenie 2

Wymień rodzaje wiązań wodorowych i opisz je.

RdtzZ97v3k9Tm

Odpowiedź:

Symetryczne wiązanie wodorowe – wiązanie, które jest tworzone z atomem wodoru umieszczonym pomiędzy dwoma takimi samymi atomami ( $A$ ) o tej samej elektroujemności ( $A — H \dots A$ ).
Asymetryczne wiązanie wodorowe – najdłuższe możliwe wiązanie wodorowe, które jest tworzone w atomie wodoru, umieszczonym między dwoma różnymi atomami ( $A$ i $B$ ) o różnej elektroujemności ( $A — H \dots B$ ).

Ćwiczenie 3

RLV1gTovUKKiy

Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Ćwiczenie 3

R1K2B6SAsTQah

Ćwiczenie 4

Za pomocą rysunku przedstaw, jak połączone są ze sobą zasocjowane cząsteczki wody. Wskaż rodzaj oddziaływań między nimi.

R1GgoNa6ds1Su

Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

R1VKlBPqf9dOx

Na jakie właściwości wody wpływają wiązania wodorowe?

RgJGlJiaNdspv

Odpowiedź:

Ćwiczenie 5

Spośród niżej wymienionych cząsteczek, wybierz te, które tworzą wiązania wodorowe, a następnie wyjaśnij, dlaczego je tworzą.

R7Z9ZER0hntUE

NH₃
CH₄
PH₃
H₂S
HF
CH₃COOH

RfLvbSSyY1y2x

Odpowiedź:

R130YS0NWlLqB2

Ćwiczenie 6

Zdanie	Prawda	Fałsz
Wysoka temperatura wrzenia wody wynika z jej dużej masy molowej.	□	□
Wiązanie wodorowe może powstawać wyłącznie pomiędzy cząsteczkami tego samego rodzaju.	□	□
Najsilniejsze wiązanie wodorowe tworzy się, gdy silnie elektroujemne atomy, pomiędzy którymi znajduje się atom wodoru, położone są na linii prostej.	□	□
Wiązanie wodorowe to najsłabsze z oddziaływań międzycząsteczkowych.	□	□
Energia wiązania wodorowego składa się z pięciu składowych. Są nimi energie: oddziaływania elektrostatycznego, energia polaryzacyjna, dyspersji, odpychania i charge-transfer.	□	□

Ćwiczenie 7

Spośród podanych poniżej przykładów par cząsteczek wybierz te, które mogą tworzyć wiązania wodorowe międzycząsteczkowe.

R1D0EiEkXiEHy

HCl z HCl
CH₃NH₂ z CH₃NH₂
H₂O z CH₃OH
p-benzochinon z hydrochinonem
C₂H₅OH z HBr

R16XraH0DBIGr

Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

Narysuj wybrane pary cząsteczek i zaznacz między odpowiednimi atomami wiązania wodorowe.

${CH}_{3} {NH}_{2}$ z ${CH}_{3} {NH}_{2}$
RMSWSlDADEeZ2
Wiązanie wodorowe między cząsteczkami metyloaminy
Źródło: licencja: CC BY-SA 3.0.
$H_{2} O$ z ${CH}_{3} OH$
RUFVK3aTZtMHY
Wiązanie wodorowe między cząsteczką wody a cząsteczką etanolu
Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.
$p$ –benzochinon z hydrochinonem
RuqANQAcTbPVa
Wiązania wodorowe między cząsteczką p-benzochinonu a cząsteczką hydrochinonu
Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Ćwiczenie 7

RedlCFKb0oNJ1

Ćwiczenie 8

Wiązania wodorowe to rodzaj specyficznych oddziaływań międzycząsteczkowych. Masa molowa etanu wynosi $30 \frac{g}{mol}$ , a metanolu $32 \frac{g}{mol}$ . Metanol wrze w temperaturze $64$ , $65 ° C$ , a etan w temperaturze $- 88,6 ° C$ . Wyjaśnij przyczynę tak dużych rozbieżności.

R1ARilx3RK7hF

Odpowiedź:

Film samouczek

Dla nauczyciela