Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

RnfBful26JDGm11

Ćwiczenie 1

Uzupełnij tabelę o brakujące dane dotyczące liczb kwantowych.

główna, poboczna, m_s, 1, 2, …., 0, 1… n-1, l, l-1,…, -l, określa orbitale podpowłoki, określa stan spinowy, wielkość, kierunek, kierunek spinu

nazwa	symbol	wartość	znaczenie	podaje
główna		1, 2, ….		wielkość
poboczna		0, 1… n-1
		l, l-1,…, -l	określa orbitale podpowłoki	kierunek
	m_s		określa stan spinowy	kierunek spinu

Ćwiczenie 2

Ustal liczbę stanów kwantowych dla powłoki elektronowej $L$ .

RGgqnv4ZXDhxn

Rozwiązanie oraz odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

R1ZrPMLgnqcom

Główna liczba kwantowa która odpowiada powłoce $L$ wynosi $2$ .

Korzystając ze wzorów:

maksymalna liczba elektronów = 2 n^{2}

maksymalna liczba elektronów = 2 \cdot 2^{2} = 8

maksymalna liczba elektronów = 8

Liczba stanów kwantowych wynosi $8$ .

Ćwiczenie 3

Znajdź błąd w poniższym opisie elektronu, za pomocą liczb kwantowych $n = 2$ , $l = 2$ , $m = 1$ oraz $m_{s} = \frac{1}{2}$ .

RpfwVaG1q9fg0

Symbol „ $n$ ” oznacza główną liczbę kwantową, „ $l$ ” – poboczną liczbę kwantową, „ $m$ ” – magnetyczną liczbę kwantową, „ $m_{s}$ ” – magnetyczną spinową liczbę kwantową.

Poboczna liczba kwantowa „ $l$ ” może przyjmować wartości: $0$ do $n - 1$ . Jeśli więc $n = 2$ , to $l$ nie może być równe także $2$ .

R1buvuHSMxDtx2

Ćwiczenie 4

Podaj liczbę elektronów, które mogą być opisane podanym zestawem liczb kwantowych: n = 3, m = -2, m_s = -1/2.

3, -2, 1, 2, -1/2

Liczba elektronów: .............
n = .............
l = ............ .
m = .............
m_s = .............

RMDdKCDdKCKUV2

Ćwiczenie 5

Poniżej zapisano symbole dziewięciu pierwiastków chemicznych. Wybierz i zaznacz symbole tych, dla który prawdziwe jest stwierdzenie: "Atomy tego pierwiastka posiadają przynajmniej 1 elektron, który w stanie podstawowym opisany jest wartością pobocznej liczby kwantowej równej 2.

R1Kw75LR14Nwr3

Ćwiczenie 6

Opisz stan kwantowy elektronów walencyjnych atomu skandu (symbol Sc). Skand to pierwiastek należący do bloku $d$ układu okresowego (czwarty okres, trzecia grupa). Posiada trzy elektrony walencyjne.

$n$ , $l$ , $m$

Liczba kwantowa	Elektron 1	Elektron 2	Elektron 3
$n$
$l$
$m$

Ćwiczenie 7

Opisz stan kwantowy trzech elektronów walencyjnych atomu itru (symbol $Y$ ).

RZ9bP4qjaF7iW

Ilustracja przedstawia konfigurację elektronową powłoki walencyjnej itrytu. Podpowłoka 5s to jedna klatka z dwiema strzałkami skierowanymi w przeciwnych kierunkach. Podpowłoka 4d to pięć klatek. W pierwszej jest strzałka skierowana w górę, pozostałe cztery klatki są puste. — Konfiguracja elektronowa powłoki walencyjnej itrytu (Y)
Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

RrZ7hnfDSaoDN

n, l, m, m_s, 3, 1, -1, 0, 1

Liczba kwantowa	Elektron 1	Elektron 2	Elektron 3
n
l
m
m_s

Ćwiczenie 8

R1DVhnBclmyki

Pierwiastek "Z" leży w drugiej grupie głównej i trzecim okresie układu okresowego. Podaj symbol, liczbę atomową tego pierwiastka oraz opisz stan obu elektronów walencyjnych pierwiastka "Z" za pomocą czterech liczb kwantowych.

n, l, m, m_s, 1, 2, +1/2, -1/2

Liczba kwantowa	Elektron 1	Elektron 2
n
l
m
m_s

R1E9KLPlkQs2d

Be, Na, 4, 12, 11, Mg

Symbol: .............
Liczba atomowa: .............

Film samouczek

Dla nauczyciela