Podczas tworzenia nazwy wybieramy najdłuższy łańcuch węglowy. Numerujemy atomy węgla tak, by atomy przy wiązaniu podwójnym miały jak najniższe numery. Pełną nazwę zapisuje się, dodając nazwy poszczególnych podstawników w kolejności alfabetycznej oraz numer atomu węgla, przy którym dany podstawnik się znajduje.

$2$-metyloprop-$1$-en

Reguła Zajcewa mówi, że atom wodoru odrywa się od atomu węgla związanego z mniejszą liczbą atomów wodoru.

R18sOZ9AOqIjM

Ilustracja przedstawiająca schemat reakcji dehydratacji. Cząsteczka zbudowana z dwóch połączonych za pomocą wiązania pojedynczego grup $\text{CH}$, z których jedna łączy się z dwiema grupami metylowymi ${\text{CH}}_3$, a druga z grupą metylową oraz z grupą hydroksylową $\text{OH}$. Strzałka w prawo, nad strzałką ${\text{Al}}_2{\text{O}}_3$ oraz zapis "ogrzewanie". Za strzałką cząsteczka produktu, który stanowi grupa $\text{CH}$ podstawiona grupą metylową ${\text{CH}}_3$ oraz połączona za pomocą wiązania podwójnego atomem węgla podstawionym dwiema grupami metylowymi ${\text{CH}}_3$. Dodać cząsteczkę wody ${\text{H}}_2\text{O}$.

Reakcja przebiega zgodnie z regułą Zajcewa, która mówi, że: atom wodoru odrywa się od atomu węgla związanego z mniejszą liczbą atomów wodoru.

Dehydratacja alkoholu to odwodnienie – reakcja chemiczna, w której wyniku z cząsteczki alkoholu zostaje usunięta cząsteczka wody.

$\text{I}$ etap. Protonowanie grupy $—\text{OH}$ cząsteczki alkoholu na skutek oderwania jonu wodorowego (${\text{H}}^{+}$) z cząsteczki kwasu siarkowego($\text{VI}$) – powstaje forma protonowana.

$\text{II}$ etap. Oderwanie się cząsteczki wody (powstałej z grupy $—\text{OH}$ alkoholu i protonu pochodzącego od kwasu siarkowego($\text{VI}$)). Powstanie dodatniego ładunku na atomie węgla, do którego przyłączona była grupa $—\text{OH}$.

$\text{III}$ etap. Na skutek otaczania cząsteczki protonowanego alkoholu przez wodę dochodzi do dysocjacji i odłączenia się protonu od atomu węgla, sąsiadującego z atomem węgla, który posiada ładunek dodatni (czyli atomu węgla, do którego przyłączona była grupa $—\text{OH}$). W wyniku tego między tymi atomami węgla dochodzi do utworzenia wiązania podwójnego.

Zgodnie z regułą Zajcewa, jako główny produkt powstaje trwalszy związek.

Jako produkt główny powstał but-$2$-en.

• but-$1$-en

• but-$2$-en

Krok $1.$ Zapisz równanie reakcji dehydratacji

Krok $2.$ Ułóż proporcję z użyciem moli i objętości mola gazu (w warunkach normalnych)

Krok $3.$ Przyjmij, że $1$ mol gazu zajmuje w warunkach normalnych objętość $\mathrm{22,41} {\text{dm}}^3$.

Masa molowa etanolu: $46 \frac{\text{g}}{\text{mol}}$.

Równanie reakcji:

Z równania reakcji wynika, że z $1$ mola etanolu powstaje $1$ mol etenu. Zakładamy, że $1$ mol gazu zajmuje w warunkach normalnych objętość $\mathrm{22,41} {\text{dm}}^3$. Zatem można ułożyć proporcję:

W wyniku dehydratacji $1 \text{g}$ etanolu powstanie $\mathrm{0,49} {\text{dm}}^3$ etenu.