Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

Ćwiczenie 1

Zaznacz poprawną odpowiedź.

R10co817JKGrK

Ćwiczenie 2

R1KhTINkUpZWL

Uzupełnij współczynniki stechiometryczne w poniższych równaniach będących równaniami reakcji redukcji i utleniania. 1.

3

, 2.

1

, 3.

5

, 4.

4

, 5.

6

, 6.

4

, 7.

2

, 8.

2

, 9.

2

H_{2} O +

3

, 2.

1

, 3.

5

, 4.

4

, 5.

6

, 6.

4

, 7.

2

, 8.

2

, 9.

2

e^{-} + {MnO}_{4}^{-} \to {MnO}_{2} ↓ +

3

, 2.

1

, 3.

5

, 4.

4

, 5.

6

, 6.

4

, 7.

2

, 8.

2

, 9.

2

{OH}^{-}

3

, 2.

1

, 3.

5

, 4.

4

, 5.

6

, 6.

4

, 7.

2

, 8.

2

, 9.

2

{OH}^{-} + {SO}_{3}^{2 -} \to {SO}_{4}^{2 -} +

3

, 2.

1

, 3.

5

, 4.

4

, 5.

6

, 6.

4

, 7.

2

, 8.

2

, 9.

2

e^{-} + H_{2} O

Rrpl1X8FQk9q811

Ćwiczenie 3

Uczeń przeprowadził trzy doświadczenia, których przebieg ilustrują poniższe równania reakcji. Do każdego z równań dopasuj obserwacje towarzyszące przebiegowi danej reakcji.

2 {KMnO}_{4} + 5 {Na}_{2} {SO}_{3} + 3 H_{2} {SO}_{4} \to 2 {MnSO}_{4} + 5 {Na}_{2} {SO}_{4} + K_{2} {SO}_{4} + 3 H_{2} O

Możliwe odpowiedzi: 1. zmiana barwy z fioletowej na zieloną, 2. odbarwienie fioletowego roztworu, 3. wytrąca się brunatny osad, a roztwór odbarwia się

2 {KMnO}_{4} + 3 {Na}_{2} {SO}_{3} + H_{2} O \to 2 {MnO}_{2} ↓ + 3 {Na}_{2} {SO}_{4} + 2 KOH

Możliwe odpowiedzi: 1. zmiana barwy z fioletowej na zieloną, 2. odbarwienie fioletowego roztworu, 3. wytrąca się brunatny osad, a roztwór odbarwia się

2 {KMnO}_{4} + {Na}_{2} {SO}_{3} + 2 KOH \to 2 K_{2} {MnO}_{4} + {Na}_{2} {SO}_{4} + H_{2} O

Możliwe odpowiedzi: 1. zmiana barwy z fioletowej na zieloną, 2. odbarwienie fioletowego roztworu, 3. wytrąca się brunatny osad, a roztwór odbarwia się

Ćwiczenie 4

Manganian( $VII$ ) potasu wykorzystywany jest do laboratoryjnego otrzymywania tlenu. Zapisz sumaryczne równanie reakcji tej metody.

RDIJpUJ8FXGne

RYzIV8ZEzulLN

2 {KMnO}_{4} \overset{ogrzewanie}{\to} K_{2} {MnO}_{4} + {MnO}_{2} + O_{2} ↑

Ćwiczenie 5

Ustal, które z przedstawionych poniżej równań reprezentują reakcje utleniania‑redukcji. W każdym z równań dobierz współczynniki stechiometryczne, przy czym w równaniach reakcji utleniania‑redukcji zastosuj metodę bilansu jonowo‑elektronowego.

${KMnO}_{4} + K_{2} {SO}_{3} + H_{2} O \to {MnO}_{2} + K_{2} {SO}_{4} + KOH$
${KMnO}_{4} + H_{2} {SO}_{4} \to {Mn}_{2} O_{7} + K_{2} {SO}_{4} + H_{2} O$
${MnO}_{2} + HCl \to {MnCl}_{2} + {Cl}_{2} + H_{2} O$
${MnO}_{2} + H_{2} {SO}_{4} \to {MnSO}_{4} + O_{2} + H_{2} O$
${MnO}_{2} + {KNO}_{3} + K_{2} {CO}_{3} \to K_{2} {MnO}_{4} + {KNO}_{2} + {CO}_{2}$

RiF8OTPHb55Og

R15qNbiNd1ur6

$2 {KMnO}_{4} + 3 K_{2} {SO}_{3} + H_{2} O \to 2 {MnO}_{2} + 3 K_{2} {SO}_{4} + 2 KOH$

${MnO}_{4}^{-} + 2 H_{2} O + 3 e^{-} \to {MnO}_{2} + 4 {OH}^{-} | \cdot 2$
${SO}_{3}^{2 -} + 2 {OH}^{-} \to {SO}_{4}^{2 -} + 2 e^{-} + H_{2} O | \cdot 3$

$2 {KMnO}_{4} + H_{2} {SO}_{4} \to {Mn}_{2} O_{7} + K_{2} {SO}_{4} + H_{2} O$
${MnO}_{2} + 4 HCl \to {MnCl}_{2} + {Cl}_{2} + 2 H_{2} O$

${MnO}_{2} + 4 H_{3} O^{+} + 2 e^{-} \to {Mn}^{2 +} + 6 H_{2} O$
$2 {Cl}^{-} \to {Cl}_{2} + 2 e^{-}$

$2 {MnO}_{2} + 2 H_{2} {SO}_{4} \to 2 {MnSO}_{4} + O_{2} + 2 H_{2} O$

${MnO}_{2} + 4 H_{3} O^{+} + 2 e^{-} \to {Mn}^{2 +} + 6 H_{2} O | \cdot 2$
$6 H_{2} O \to O_{2} + 4 H_{3} O^{+} + 4 e^{-}$

${MnO}_{2} + {KNO}_{3} + K_{2} {CO}_{3} \to K_{2} {MnO}_{4} + {KNO}_{2} + {CO}_{2}$

${NO}_{3}^{-} + 2 e^{-} + 2 H_{3} O^{+} \to {NO}_{2}^{-} + 3 H_{2} O$
${MnO}_{2} + 6 H_{2} O \to {MnO}_{4}^{2 -} + 2 e^{-} + 4 H_{3} O^{+}$

Ćwiczenie 6

W pracowni chemicznej chlor otrzymuje się, działając kwasem solnym na manganian( $VII$ ) potasu (metoda $I$ ) lub na tlenek manganu( $IV$ ) (metoda $II$ ). Napisz równania reakcji otrzymywania chloru opisanymi metodami, dobierając współczynniki metodą bilansu jonowo‑elektronowego.

RAKvGKw3cCeIT

RU9Ef9zVZQlVW

W metodzie $I$ w wyniku reakcji powstają dwie sole. Jedna z tych soli jest także produktem reakcji otrzymywania chloru $II$ metodą.

Metoda $I .$

$2 {KMnO}_{4} + 16 HCl \to 5 {Cl}_{2} + 2 {MnCl}_{2} + 2 KCl + 8 H_{2} O$

${MnO}_{4}^{-} + 5 e^{-} + 8 H_{3} O^{+} \to {Mn}^{2 +} + 12 H_{2} O$
$2 {Cl}^{-} \to {Cl}_{2} + 2 e^{-}$

Metoda $II .$

${MnO}_{2} + 4 HCl \to {Cl}_{2} + {MnCl}_{2} + 2 H_{2} O$

${MnO}_{2} + 4 H_{3} O^{+} + 2 e^{-} \to {Mn}^{2 +} + 6 H_{2} O$
$2 {Cl}^{-} \to {Cl}_{2} + 2 e^{-}$

Ćwiczenie 7

W laboratoriach chemicznych związki manganu wykorzystywane są do oznaczeń analitycznych wielu substancji – do tzw. miareczkowania manganometrycznego. Za pomocą manganianu( $VII$ ) potasu, w środowisku kwasowym, można oznaczyć stężenie, np. nadtlenku wodoru czy kwasu szczawiowego.

Ro8bmEiWHtc4f

Schemat przedstawiający aparaturę wykorzystywaną w metodzie manganometrycznej. Na metalowym statywie zamontowana jest łapa, w której umieszona jest biureta, czyli podłużna rurka kalibrowana na daną objętość, zakończona u dołu kranikiem. Biureta wypełniona jest fioletowym roztworem manganianu<math aria‑label="siedem">VII potasu. Jej wylot skierowany jest do wnętrza znajdującej się poniżej kolby stożkowej. Kolba umieszczona jest w drugiej łapie zamontowanej w statywie. W kolbie znajduje się oznaczana substancja. — Schemat przedstawiający aparaturę wykorzystywaną w metodzie manganometrycznej.
Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Poniższe równania reakcji obrazują metody analitycznego oznaczania nadtlenku wodoru i kwasu szczawiowego. Metodą bilansu jonowo‑elektronowego dobierz współczynniki stechiometryczne w podanych równaniach reakcji.

${KMnO}_{4} + H_{2} O_{2} + H_{2} {SO}_{4} \to {MnSO}_{4} + O_{2} + K_{2} {SO}_{4} + H_{2} O$
${KMnO}_{4} + H_{2} C_{2} O_{4} + H_{2} {SO}_{4} \to {MnSO}_{4} + {CO}_{2} + H_{2} O + K_{2} {SO}_{4}$

RFGktKhYCvo9L

RTVaPF6WTZMbU

$2 {KMnO}_{4} + 5 H_{2} O_{2} + 3 H_{2} {SO}_{4} \to 2 {MnSO}_{4} + 5 O_{2} + K_{2} {SO}_{4} + 8 H_{2} O$

${MnO}_{4}^{-} + 8 H_{3} O^{+} + 5 e^{-} \to {Mn}^{2 +} + 12 H_{2} O$
$H_{2} O_{2} + 2 H_{2} O \to O_{2} + 2 e^{-} + 2 H_{3} O^{+}$

$2 {KMnO}_{4} + 5 H_{2} C_{2} O_{4} + 3 H_{2} {SO}_{4} \to 2 {MnSO}_{4} + 10 {CO}_{2} + 8 H_{2} O + K_{2} {SO}_{4}$

${MnO}_{4}^{-} + 8 H_{3} O^{+} + 5 e^{-} \to {Mn}^{2 +} + 12 H_{2} O$
$H_{2} C_{2} O_{4} + 2 H_{2} O \to 2 {CO}_{2} + 2 e^{-} + 2 H_{3} O^{+}$

Ćwiczenie 8

W celu określenia stężenia roztworu azotanu( $III$ ) sodu, roztwór ten zakwaszono i poddano procesowi miareczkowania manganometrycznego. Napisz, jaka wizualna zmiana pozwoli na określenie punktu końcowego miareczkowania w tym układzie.

Ro8bmEiWHtc4f

RS9ccsRKVQU0g

311

Ćwiczenie 9

Eten z manganianem( $VII$ ) potasu w roztworze obojętnym tworzy glikol etylenowy, tlenek manganu( $IV$ ) oraz wodorotlenek potasu. Zapisz równanie zachodzącej reakcji chemicznej w formie cząsteczkowej. Współczynniki dobierz metodą bilansu jonowo‑elektronowego.

RuhH9U7d4cj5l

RfDNGabhpIfo7

W cząsteczkach związków organicznych atomy węgla zmieniają swój stopień utlenienia z $- II$ na $- I$ .

3 {CH}_{2} = {CH}_{2} + 2 {KMnO}_{4} + 4 H_{2} O \to 3 {CH}_{2} (OH) - {CH}_{2} (OH) + 2 {MnO}_{2} + 2 KOH

{MnO}_{4}^{-} + 3 e^{-} + 2 H_{2} O \to {MnO}_{2} + 4 {OH}^{-}

{CH}_{2} = {CH}_{2} + 2 {OH}^{-} \to {CH}_{2} (OH) - {CH}_{2} (OH) + 2 e^{-}

Wirtualne laboratorium – I

Dla nauczyciela