Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

Rc4xGAYeYmg6z1

Ćwiczenie 1

Wskaż zdanie prawdziwe.

Im większa wartość stałej dysocjacji (K_a), tym większa kwasowość substancji.
Im mniejsza wartość stałej dysocjacji (K_a), tym większa kwasowość substancji.
Im większa wartość stałej dysocjacji (K_a), tym mniejsza kwasowość substancji.

RKYuec6KwvuQ51

Ćwiczenie 2

Wskaż zdanie fałszywe.

Fenol jest mocniejszym kwasem niż kwas węglowy.
Fenol ulega dysocjacji elektrolitycznej w roztworze wodnym.
Uniwersalny papierek wskaźnikowy zabarwia się na czerwono w roztworze wodnym fenolu.
W wyniku reakcji fenolu z wodorotlenkiem sodu powstaje fenolan sodu i woda.

Ćwiczenie 3

Oceń prawdziwość poniższych zdań, zaznaczając w odpowiedniej rubryce, czy stwierdzenie jest prawdziwe czy fałszywe.

Rt094ZKdpJ2En

Łączenie par. . Kwas chlorowodorowy jest mocniejszy kwasem niż fenol, gdyż wypiera go z jego soli.. Możliwe odpowiedzi: Prawda, Fałsz. W wyniku reakcji fenolanu sodu i kwasu węglowego powstaje fenol i wodorowęglan sodu.. Możliwe odpowiedzi: Prawda, Fałsz. Fenol należy do mocnych elektrolitów.. Możliwe odpowiedzi: Prawda, Fałsz. Im większa wartość

p K_{a}

, tym silniejsza kwasowość substancji.. Możliwe odpowiedzi: Prawda, Fałsz

Kwas chlorowodorowy jest mocniejszy kwasem niż fenol, gdyż wypiera go z jego soli.	Poprawna □	Niepoprawna odpowiedź □
W wyniku reakcji fenolanu sodu i kwasu węglowego powstaje fenol i wodorowęglan sodu.	Poprawna □	Niepoprawna odpowiedź □
Fenol należy do mocnych elektrolitów.	Poprawna □	Niepoprawna odpowiedź □
Im większa wartość pK_a, tym silniejsza kwasowość substancji.	Poprawna □	Niepoprawna odpowiedź □

R1TQuq7BgwTAV1

Ćwiczenie 4

Dopasuj odpowiednie pojęcia do ich definicji. Dysocjacja elektrolityczna - Możliwe odpowiedzi: 1. to rozpad substancji na jony pod wpływem rozpuszczalnika (najczęściej wody)., 2. to stała równowagi chemicznej procesu dysocjacji., 3. to substancja, która w małym stopniu dysocjuje, np. kwas octowy

{CH}_{3} COOH

. Słaby elektrolit - Możliwe odpowiedzi: 1. to rozpad substancji na jony pod wpływem rozpuszczalnika (najczęściej wody)., 2. to stała równowagi chemicznej procesu dysocjacji., 3. to substancja, która w małym stopniu dysocjuje, np. kwas octowy

{CH}_{3} COOH

. Stała dysocjacji - Możliwe odpowiedzi: 1. to rozpad substancji na jony pod wpływem rozpuszczalnika (najczęściej wody)., 2. to stała równowagi chemicznej procesu dysocjacji., 3. to substancja, która w małym stopniu dysocjuje, np. kwas octowy

{CH}_{3} COOH

Dopasuj odpowiednie pojęcia do ich definicji.

to rozpad substancji na jony pod wpływem rozpuszczalnika (najczęściej wody), to stała równowagi chemicznej procesu dysocjacji, to substancja, która w małym stopniu dysocjuje, np. kwas etanowy CH<sub>3</sub>COOH

Dysocjacja elektrolityczna
Słaby elektrolit
Stała dysocjacji

R1FrDppZw9hHt1

Ćwiczenie 5

Zaznacz, jaki można wysunąć wniosek na podstawie poniższych informacji.

Wprowadzenie tlenku węgla(IV) do roztworu fenolanu sodu powoduje wydzielanie się fenolu.

Fenol jest słabszym kwasem niż kwas węglowy.
Fenol wykazuje silniejsze właściwości niż kwas węglowy.
Fenol posiada takie same właściwości chemiczne jak alkohole.

Ćwiczenie 6

Zapoznaj się z poniższą tabelą, zwracając uwagę na wartości stałych dysocjacji $K_{a}$ .

Nr	Nazwa systematyczna kwasu	Stała dysocjacji $K_{a}$
$I$	Kwas mrówkowy	$1,8 \cdot 10^{- 4}$
$II$	Kwas octowy	$1,8 \cdot 10^{- 5}$
$III$	Fenol	$1 \cdot 10^{- 10}$
$IV$	Kwas azotowy( $V$ )	$25$

RMujRiSCpWKSZ

Korzystając z powyższej tabeli, uszereguj kwasy karboksylowe (używając numerów z tabeli) wg wzrastającej kwasowości.

RCThBsjAUdKau

Korzystając z powyższej tabeli, uszereguj kwasy karboksylowe (używając numerów z tabeli) wg rosnącego pH.

Ćwiczenie 7

Stała dysocjacji fenolu wynosi $K = 1 \cdot 10^{- 10}$ . Oblicz pH roztworu, jeśli jego stężenie molowe wynosi $C = 0,0001 \frac{mol}{{dm}^{3}}$ .

R1Wpc4a7SZHBW

Rozwiązanie oraz odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

RP5pJ2yXkQAHd

Chcąc obliczyć pH, musimy znać stężenie kationów wodorowych $[H_{3} O^{+}]$ . Aby móc je obliczyć, należy wcześniej obliczyć stopień dysocjacji ( $α$ ).

Dane:

Stężenie wprowadzone: $C = 0,0001 \frac{mol}{{dm}^{3}} = 1 \cdot 10^{- 4} \frac{mol}{{dm}^{3}}$ .

Stała dysocjacji: $K = 1 \cdot 10^{- 10}$ .

Obliczenia:

Sprawdzamy stosunek $\frac{C}{K}$ . Jeśli jest większy niż $400$ , możemy zastosować uproszczony wzór, wynikający z prawa rozcieńczeń Ostwalda.

\frac{C_{0}}{K} = \frac{10^{- 4}}{10^{- 10}} = 1 \cdot 10^{6}

Uproszczony wzór:

K = C_{0} \cdot α^{2}

Po przekształceniu:

α = \sqrt{\frac{K}{C_{0}}} = \sqrt{\frac{1 \cdot 10^{- 10}}{1 \cdot 10^{- 4}}} \sqrt{1 \cdot 10^{- 6}} = 1 \cdot 10^{- 3}

Wzór na stopień dysocjacji:

α = \frac{C_{zdys .}}{C_{0}}

C_{zdys .} = [H_{3} O^{+}]

α = \frac{[H_{3} O^{+}]}{C_{0}}

Po przekształceniu:

[H_{3} O^{+}] = α \cdot C_{0} = (1 \cdot 10^{- 3}) \cdot (1 \cdot 10^{- 4}) = 1 \cdot 10^{- 7}

Wzór pozwalający obliczyć pH:

pH = - \log [H_{3} O^{+}] = - \log (1 \cdot 10^{- 7}) = 7

$pH = 7$

Ćwiczenie 8

Stała dysocjacji fenolu wynosi $K = 1 \cdot 10^{- 10}$ . Oblicz pOH roztworu, jeśli jego stężenie molowe wynosi $C = 0,01 \frac{mol}{{dm}^{3}}$ .

RYnM30UeQgIcH

Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

R8bC6n9AXBLSS

Chcąc obliczyć pOH, musimy znać stężenie anionów wodorotlenkowych $[{OH}^{-}]$ . Aby móc je obliczyć, należy wcześniej obliczyć stężenie kationów wodorowych $[H_{3} O^{+}]$ lub pH.

Dane:

Stężenie wprowadzone: $C = 0,01 \frac{mol}{{dm}^{3}} = 1 \cdot 10^{- 2} \frac{mol}{{dm}^{3}}$ .

Stała dysocjacji: $K = 1 \cdot 10^{- 10}$ .

Obliczenia:

Sprawdzamy stosunek $\frac{C}{K}$ . Jeśli jest większy niż $400$ , możemy zastosować uproszczony wzór, wynikający z prawa rozcieńczeń Ostwalda.

\frac{C_{0}}{K} = \frac{1 \cdot 10^{- 2}}{1 \cdot 10^{- 10}} = 1 \cdot 10^{8}

Uproszczony wzór:

K = C_{0} \cdot α^{2}

Po przekształceniu:

α = \sqrt{\frac{K}{C_{0}}} = \sqrt{\frac{1 \cdot 10^{- 10}}{1 \cdot 10^{- 2}}} \sqrt{1 \cdot 10^{- 8}} = 1 \cdot 10^{- 4}

Wzór na stopień dysocjacji:

α = \frac{C_{zdys .}}{C_{0}}

C_{zdys .} = [H_{3} O^{+}]

α = \frac{[H_{3} O^{+}]}{C_{0}}

Po przekształceniu:

[H_{3} O^{+}] = α \cdot C_{0} = (1 \cdot 10^{- 4}) \cdot (1 \cdot 10^{- 2}) = 1 \cdot 10^{- 6}

Aby obliczyć $pOH$ , możemy wykorzystać dwa sposoby.

$I$ sposób:

pH = - \log [H_{3} O^{+}] = - \log (1 \cdot 10^{- 6}) = 6

pH + pOH = 14

pOH = 14 - pH = 14 - 6 = 8

$II$ sposób:

[H_{3} O^{+}] [{OH}^{-}] = 1 \cdot 10^{- 14}

[{OH}^{-}] = \frac{1 \cdot 10^{- 14}}{[H_{3} O^{+}]} = \frac{1 \cdot 10^{- 14}}{1 \cdot 10^{- 6}} = 1 \cdot 10^{- 8}

pOH = - \log [{OH}^{-}] = - \log (1 \cdot 10^{- 8}) = 8

$pOH = 8$

Film samouczek

Dla nauczyciela