Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

RNjYGbtD7dSqV1

Ćwiczenie 1

Zaznacz prawidłowe stwierdzenie. Może być więcej niż jedna poprawna odpowiedź.

Wodór reaguje ze wszystkimi fluorowcami.
Fluor i brom jako jedyne z pierwiastków łączą się samorzutnie z wodorem. Reakcja ta jest gwałtowna i wybuchowa.
W przemyśle bardzo czysty chlorowodór otrzymuje się w wyniku syntezy wodoru, chloru i azotu.
Do przebiegu reakcji wodoru ze wszystkimi fluorowcami oprócz fluoru konieczne jest działanie światłem, płomieniem lub udział katalizatora.

R1Qt6B1v8s2F91

Ćwiczenie 2

Połącz w pary nazwy wodorków niemetali z odpowiadającymi im wzorami. jodowodór Możliwe odpowiedzi: 1.

{PH}_{3}

, 2.

HCl

, 3.

{NH}_{3}

, 4.

H_{2} S

, 5.

HI

, 6.

{CH}_{4}

amoniak Możliwe odpowiedzi: 1.

{PH}_{3}

, 2.

HCl

, 3.

{NH}_{3}

, 4.

H_{2} S

, 5.

HI

, 6.

{CH}_{4}

chlorowodór Możliwe odpowiedzi: 1.

{PH}_{3}

, 2.

HCl

, 3.

{NH}_{3}

, 4.

H_{2} S

, 5.

HI

, 6.

{CH}_{4}

metan Możliwe odpowiedzi: 1.

{PH}_{3}

, 2.

HCl

, 3.

{NH}_{3}

, 4.

H_{2} S

, 5.

HI

, 6.

{CH}_{4}

siarkowodór Możliwe odpowiedzi: 1.

{PH}_{3}

, 2.

HCl

, 3.

{NH}_{3}

, 4.

H_{2} S

, 5.

HI

, 6.

{CH}_{4}

fosforowodór Możliwe odpowiedzi: 1.

{PH}_{3}

, 2.

HCl

, 3.

{NH}_{3}

, 4.

H_{2} S

, 5.

HI

, 6.

{CH}_{4}

Połącz w pary nazwy wodorków niemetali z odpowiadającymi im wzorami.

jodowodór
amoniak
chlorowodór
metan
siarkowodór
fosforowodór

Ćwiczenie 3

W celu zbadania właściwości czterech wodorków przeprowadzono doświadczenie zgodnie ze schematem.

W celu zbadania właściwości czterech wodorków przeprowadzono doświadczenie. Zapoznaj się z opisem schematu.

RQjZmuIo4OKqm

Schemat przedstawia trzy probówki. Ich zawartość jest jaskrawożółta. To woda z dodatkiem oranżu metylowego. Do probówki numer 1 dodano CH4, do probówki numer 2, NH3, do probówki numer 3 dodano HF. — Schemat doświadczenia
Źródło: GroMar Sp. z o. o., licencja: CC BY-SA 3.0.

RgBYA7vQPvoqV

Na podstawie doświadczenia wstaw numery probówek pod odpowiednimi stwierdzeniami.

1, 2, 3

Do probówki wprowadzono wodorek, który w warunkach normalnych występuje w gazowym stanie skupienia.
Po wprowadzeniu wodorku roztwór w probówce przyjmuje czerwone zabarwienie.

Ćwiczenie 4

Czy wodór, podobnie jak większość niemetali, wykazuje tendencję do przyjmowania elektronów? Odpowiedz i uzasadnij.

Rb5ubls9A8DeF

Odpowiedź:

Wodór w reakcjach z niemetalami oddaje elektron i tworzy związki na $+ I$ stopniu utlenienia. W reakcjach z metalami wodór przyjmuje elektron i tworzy wówczas aniony wodorkowe, w których występuje na $- I$ stopniu utlenienia.

Ćwiczenie 5

Zidentyfikuj produkty (podaj nazwy) i napisz zbilansowane równanie reakcji wodoru:

z siarką;
z jodem.

R1nT6IQ6lfUdU

Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

R151ih6gudIGQ

siarkowodór
$H_{2} + S \to H_{2} S$ .
jodowodór
$H_{2} + I_{2} \to 2 HI$ .

Ćwiczenie 6

Przeprowadzono syntezę amoniaku. Proces syntezy zapoczątkowano przez wprowadzenie do pustego zbiornika azotu i wodoru.

N_{2} + 3 H_{2} ⇄ 2 {NH}_{3}

Oblicz stężenia początkowe wodoru i azotu, jeżeli stężenia równowagowe wynosiły:

$21 \frac{mol}{{dm}^{3}}$ dla wodoru;
$7 \frac{mol}{{dm}^{3}}$ dla azotu;
$26 \frac{mol}{{dm}^{3}}$ dla amoniaku.

R14EUu52Qvc3f

Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

RZDGuTIoBmsHo

Znając stężenie reagentów w stanie równowagi, można wyznaczyć ich stężenie w stanie początkowym reakcji.
Dane z ćwiczenia ilustruje poniższa tabela:

Reagent	Stężenie w równowadze	Stężenie początkowe
$N_{2}$	$7$	$7 + x$
$H_{2}$	$21$	$21 + 3 x$
${NH}_{3}$	$26$	$26 - 2 x$

Wiedząc, że stężenie początkowe amoniaku jest równe $0$ , można wyliczyć $x$ :

26 \frac{mol}{{dm}^{3}} - 2 x = 0

x = 13 \frac{mol}{{dm}^{3}}

C_{N_{2}} = 7 \frac{mol}{{dm}^{3}} + x = 7 \frac{mol}{{dm}^{3}} + 13 \frac{mol}{{dm}^{3}} = 20 \frac{mol}{{dm}^{3}}

C_{H_{2}} = 21 \frac{mol}{{dm}^{3}} + 3 x = 21 \frac{mol}{{dm}^{3}} + 39 \frac{mol}{{dm}^{3}} = 60 \frac{mol}{{dm}^{3}}

Stężenie początkowe wodoru wynosi $60 \frac{mol}{{dm}^{3}}$ ;
Stężenie początkowe azotu wynosi $20 \frac{mol}{{dm}^{3}}$ .

Ćwiczenie 7

Każdego roku produkuje się w USA $1,5 \cdot 10^{9} kg$ amoniaku. Ustal, jaką część rocznej produkcji wodoru w USA, równej $3 \cdot 10^{9} kg$ , wykorzystuje się do tego celu. Wynik podaj w procentach.

R6tR1tkHJC8rg

Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

R1ctksghLHAmM

N_{2 (g)} + 3 H_{2 (g)} ⇄ 2 {NH}_{3 (g)}

1 mol — 3 mole — 2 mole

3 M_{H_{2}} — 2 M_{{NH}_{3}}

M_{H_{2}} = 2 \frac{g}{mol} M_{{NH}_{3}} = 17 \frac{g}{mol}

6 g — 34 g

x — 1,5 \cdot 10^{9} kg

x = 2,65 \cdot 10^{8} kg

\frac{2,65 \cdot 10^{8} kg}{3 \cdot 10^{9} kg} = 0,088

0,088 \cdot 100 % = 8,8 %

W metodzie Habera zużywa się $8,8 %$ wodoru.

Ćwiczenie 8

Sporządzono stechiometryczną mieszaninę gazowego wodoru z gazowym chlorem, przeznaczoną do syntezy chlorowodoru. Oblicz jej gęstość w warunkach normalnych. Przyjmij, że gazy te to gazy doskonałe.

RHKR86bWRcxbJ

Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

R1QjE0uEOQTax

H_{2} + {Cl}_{2} \to 2 HCl

1 mol H_{2} — 1 mol {Cl}_{2}

M_{H_{2}} = 2 \frac{g}{mol} M_{{Cl}_{3}} = 71 \frac{g}{mol}

V_{H_{2}} = V_{{Cl}_{2}} = 22,4 {dm}^{3}

d = \frac{m_{H_{2}} + m_{{Cl}_{2}}}{V_{H_{2}} + V_{{Cl}_{2}}} = \frac{2 g + 71 g}{22,4 {dm}^{3} + 22,4 {dm}^{3}} = 1,62 \frac{g}{{dm}^{3}}

Gęstość mieszaniny wynosi $1, 6 \frac{g}{{dm}^{3}}$ .

Ćwiczenie 9

Jak można rozróżnić wodny roztwor chlorowodoru od wodnego roztworu amoniaku?

Zaprojektuj doświadczenie, opisz sposób wykonania, sformułuj przewidywane obserwacje oraz podaj wnioski.

R1DxA8tSVmR3V

Sprzęt laboratoryjny i odczynniki:

Opis wykonania ćwiczenia:

Obserwacje:

Wnioski:

Symulacja interaktywna

Dla nauczyciela