Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

R1NhWVp4x4KxF1

Ćwiczenie 1

Rm2W57AkA7KuR1

Ćwiczenie 2

RQwf7g9O1kxkv1

Ćwiczenie 3

Uzupełnij brakujące słowa. Wskaźniki pH są to słabe kwasy lub 1. zasady organiczne , 2. zasady nieorganiczne, 3. ciśnienia, 4. SEM, 5. pH-metrem, 6. kwasy beztlenowe, 7. różnych wskaźników, 8. amperometrem, 9. różnych soli, które pod wpływem zmiany stężeń jonów

H_{3} O^{+}

{OH}^{-}

zmieniają swoją formę, co w konsekwencji skutkuje zmianą zabarwienia roztworu. Jednym z częściej używanych wskaźników jest wskaźnik uniwersalny, który jest mieszaniną 1. zasady organiczne , 2. zasady nieorganiczne, 3. ciśnienia, 4. SEM, 5. pH-metrem, 6. kwasy beztlenowe, 7. różnych wskaźników, 8. amperometrem, 9. różnych soli. Na podstawie zmiany barwy roztworu, zawierającego wskaźnik, można jedynie w przybliżeniu oszacować jego pH. Do dokładniejszych pomiarów używane jest urządzenie zwane 1. zasady organiczne , 2. zasady nieorganiczne, 3. ciśnienia, 4. SEM, 5. pH-metrem, 6. kwasy beztlenowe, 7. różnych wskaźników, 8. amperometrem, 9. różnych soli. Mierzy on wartość 1. zasady organiczne , 2. zasady nieorganiczne, 3. ciśnienia, 4. SEM, 5. pH-metrem, 6. kwasy beztlenowe, 7. różnych wskaźników, 8. amperometrem, 9. różnych soli, które przez komputer przeliczany jest na wartość pH.

Ćwiczenie 4

Do zaparzonej czarnej herbaty dodano soku z cytryny. Zauważono, że roztwór zrobił się jaśniejszy. Wyjaśnij to zjawisko.

RpoNYQNamC0AQ

Ćwiczenie 5

W pracowni chemicznej uczniowie otrzymali 3 wodne roztwory do analizy. Wykonali po 3 próby dla każdego roztworu, każda z użyciem innego wskaźnika. Wszystkie zmiany zabarwienia skrupulatnie notowali w tabeli. Niestety użyli pióra ze znikającym atramentem, w związku z czym utracili część wyników. Uzupełnij tabelę.

W celu ustalenia barwy wskaźnika uniwersalnego skorzystaj z poniższej skali, przedstawiającej zmiany zabarwienia uniwersalnego papierka wskaźnikowego nasączonego roztworem analizowanego wskaźnika uniwersalnego, w zależności od pH.

R1DE4pYapTmMH

Ilustracja przedstawiająca rolkę z nawiniętym papierkiem wskaźnikowym. Na wierzchu rolki skala pH od jednego do czternastu. Swoisty kolor papierka jest żółty. Od pH równego 14 zaznaczonego po lewej stronie, przy którym papierek barwi się na granatowo, dalej, idąc w prawo, pH równe dwanaście dla koloru niebieskiego. Dla koloru jasnoniebieskiego pH wynoszące dziesięć, dla ciemnozielonego pH równe dziewięć, dalej dla jasnozielonego pH wynoszące osiem. Dla pH równego siedem papierek zachowuje swoistą barwę, to jest żółtą. Następnie dla pH równego sześć barwi się na ciemnożółty kolor, przechodząc coraz bardziej w prawą stronę, dla pH pięć przyjmuje zabarwienie jasnopomarańczowe, dla pH cztery pomarańczowe, dla pH trzy ciemnopomarańczowe, dla pH równego dwa czerwone i wreszcie najbardziej po prawo dla pH wynoszącego jeden barwa ciemnoczerwona. — Ilustracja przedstawia barwy uniwersalnego papierka wskaźnikowego w zależności od pH badanego roztworu.
Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

RfLfRDZVyEtuG21

Ćwiczenie 6

W dwóch nieopisanych kolbach znajdują się wodne roztwory chlorowodoru ( $HCl$ ) o różnych stężeniach:

probówka A: $10^{- 4} \frac{mol}{{dm}^{3}}$ ;
probówka B: $10^{- 3} \frac{mol}{{dm}^{3}}$ .

Czy wykorzystując wodny roztwór oranżu metylowego jesteś w stanie rozróżnić, w której kolbie znajduje się kwas o większym stężeniu? Odpowiedź uzasadnij.

RxkArQbR9ptqH

R14C6gRIyp6ss

Z definicji $pH = - \log [H_{3} O^{+}]$ , a więc pH kwasu w probówce A równe jest $4$ , a w probówce B równe jest $3$ . Biorąc pod uwagę to, że oranż metylowy jest wskaźnikiem zmieniającym swoją barwę w pH kwasowym, możemy go użyć. Biorąc pod uwagę wąski zakres działania, możemy określić moc kwasu na podstawie intensywności koloru. Bardziej intensywne czerwone zabarwienie świadczy o niższym pH.

Ćwiczenie 7

„(...) Skroplony ${CO}_{2}$ jest cieczą bezbarwną, ruchliwą. Pod ciśnieniem $0,5 MPa$ krzepnie w temperaturze $216,5 K$ . Zestalony ${CO}_{2}$ , biała krystaliczna masa, sublimuje pod ciśnieniem atmosferycznym w temperaturze $194,7 K$ . Skroplony ${CO}_{2}$ jest rozprowadzany w handlu w stalowych butlach. Podczas swobodnego wypływu z butli ciecz paruje bardzo gwałtownie i oziębia się tak znacznie, że częściowo ulega zestaleniu. Otrzymany w ten sposób tzw. suchy lód wykorzystuje się, zwłaszcza z alkoholem metylowym, acetonem lub eterem, jako bardzo dogodny środek oziębiający (...).”

Indeks górny źródło: Bielański A., Podstawy Chemii nieorganicznej, t. 2, Warszawa 2010, s. 734. Indeks górny koniec

Do kolby z bezbarwnym roztworem wprowadzono kilka kryształków pewnej substancji. Po chwili zauważono, że roztwór zmienił zabarwienie na intensywnie malinowy kolor. Otwartą kolbę pozostawiono na pewien czas w wysokim naczyniu z suchym lodem. Zauważono, że intensywność barwy zaczęła się zmniejszać. Odpowiedz na pytania:

Jaki wskaźnik znajdował się w kolbie?
Jaki związek dodano?
Dlaczego po czasie nastąpiła zmiana zabarwienia?

RWbEddZMX0hjs

Z treści zadania wynika, że w kolbie znajdował się wskaźnik pH – fenoloftaleina. Zmienia ona swoje zabarwienie w środowisku zasadowym. Pozostawiony w suchym lodzie roztwór zaczął chłonąć tlenek węgla $(IV)$ , który jest bezwodnikiem kwasu węglowego. Najprawdopodobniej do kolby dodano dobrze rozpuszczalny w wodzie wodorotlenek, który przereagował z tlenkiem węgla $(IV)$ .

311

Ćwiczenie 8

Uczniowie otrzymali do analizy pewne substancje w oznaczonych numerami probówkach, w których znajdowały się wodne roztwory następujących substancji: $NaCl$ , ${Na}_{2} {CO}_{3}$ , ${NH}_{4} Cl$ , $HCl$ $(1 \frac{mol}{{dm}^{3}})$ oraz $NaOH$ $(1 \frac{mol}{{dm}^{3}})$ . Do dyspozycji otrzymali wskaźnik uniwersalny, wodny roztwór oranżu metylowego oraz alkoholowy roztwór fenoloftaleiny. W tabeli zapisali obserwacje.

RN1ExQ8YfsH0E

R1Uf5InGiJalI

R1LoQoX5MOrm1

$HCl + H_{2} O \to H_{3} O^{+} + {Cl}^{-}$
$NaOH \overset{H_{2} O}{\to} {Na}^{+} + {OH}^{-}$
$NaCl \overset{H_{2} O}{\to} {Na}^{+} + {Cl}^{-}$
${NH}_{4} Cl \overset{H_{2} O}{\to} {NH}_{4}^{+} + {Cl}^{-}$
${NH}_{4}^{+} + H_{2} O ⇄ {NH}_{3 (aq)} + H_{3} O^{+}$
${Na}_{2} {CO}_{3} \overset{H_{2} O}{\to} 2 {Na}^{+} + {CO}_{3}^{2 -}$
${CO}_{3}^{2 -} + H_{2} O ⇄ {HCO}_{3}^{-} + {OH}^{-}$
${HCO}_{3}^{-} + H_{2} O ⇄ H_{2} O \cdot {CO}_{2} + {OH}^{-}$

Gra edukacyjna

Dla nauczyciela