Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

R1XmiKmOMNty41

Ćwiczenie 1

Który z pierwiastków odpowiada za odporność stali nierdzewnej na czynniki utleniające? Wskaż prawidłową odpowiedź.

chrom
nikiel
węgiel
mangan

RJ5ZmrlJ6Ebuy1

Ćwiczenie 2

Którego z pierwiastków jest najwięcej w stali nierdzewnej? Wskaż prawidłową odpowiedź.

żelaza
niklu
chromu
węgla

R1JHyWBRlyQvv1

Ćwiczenie 3

Wskaż prawidłowe zakończenie zdania.
W etapie formowania, stal nierdzewną nagrzewa się do:

temperatury rekrystalizacji.
temperatury krystalizacji.
temperatury otoczenia.
czerwoności.

R7AvtU7HWyHKh1

Ćwiczenie 4

Uszereguj etapy produkcji stali nierdzewnej.

TOPIENIE I ODLEWANIE
ETAP WYKOŃCZENIOWY
OCZYSZCZANIE POWIERZCHNI
HARTOWANIE
FORMOWANIE

Ry7mJVkhvb5Rv2

Ćwiczenie 5

Uzupełnij tekst właściwymi wyrazami.

cynku, żelaza, węgla, warunki atmosferyczne, silnie utleniające, chromu

Stal jest to stop .......................................... z węglem z dodatkami innych pierwiastków. W zależności od różnych domieszek, zmieniają się jej właściwości fizyczne i chemiczne. Jednym z przykładów może być stal nierdzewna. Wykazuje wysoką odporność na ........................................... Wynika to z zawartości ........................................... Dzięki swoim właściwościom, znajduje szerokie spektrum zastosowań, np. w kuchni i budownictwie.

Ćwiczenie 6

Próbkę metalicznego chromu poddano analizie. Okazało się, że jego czystość to 98%. Oblicz, ile chromu należy użyć do przygotowania 10 kg stali nierdzewnej o zawartości chromu 14%? Wynik końcowy napisz w kilogramach z dokładnością do drugiego miejsca po przecinku.

R1J2RHjm4SYU5

Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

R1WwySqhVbvVU

10 kg stali o zawartości 14% chromu:

10 kg chromu - 100 %

x - 14 %

x = \frac{14 % \cdot 10 kg}{100 % \cdot x} = 1, 40 kg chromu

Mamy do dyspozycji chrom o czystości 98%.

W 1 kg zanieczyszczonego chromu jest 0,98 kg czystego Cr.

W y kg zanieczyszczonego chromu jest 1,40 kg czystego Cr.

y = \frac{1, 4 kg \cdot 1 kg}{0, 98 kg} = 1, 43 kg

Ćwiczenie 7

Maksymalna zawartość węgla w stali nierdzewnej powinna być nie wyższa niż 0,03%. Przekroczenie tej wartości zmniejsza odporność na korozję.

Próbkę stali o masie 5 g spalono w tlenie. W wyniku tej reakcji otrzymano $0, 1 g$ tlenku węgla(IV). Oblicz zawartość procentową węgla w stali. Określ, czy była to stal nierdzewna.

RzVm2RwJ9daCg

Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

R1TvwZtCeNVCg

5 g_{stopu} \overset{O_{2}}{\to} 0, 1 g_{{CO}_{2}}

Obliczamy masę cząsteczkową ${CO}_{2}$ .

M_{{CO}_{2}} = 12 u + 2 \cdot 16 u = 44 u

W jednej cząsteczce ${CO}_{2}$ jest 12 u węgla, więc:

44 u - 100 %

12 u - x

x = \frac{12 u \cdot 100 %}{44 u} = 27, 27 %

Obliczenie zawartości węgla w stopie:

\frac{27, 27 % \cdot 0, 1 g}{100 %} = 0, 02727 g C

5 g - 100 %

0, 02727 g - y

y = \frac{0, 02727 g \cdot 100 %}{5 g} = 0, 55 %

Ćwiczenie 8

Uczniowie mieli za zadanie rozróżnić stal od stali nierdzewnej. Otrzymali dwa gwoździe oznaczone jako A i B. Umieścili je w probówkach wypełnionych wodą, szczelnie zamknęli i pozostawili na pięć godzin. Po tym czasie wyciągnęli gwoździe z probówek i do każdej z nich dodali tiocyjanian potasu (rodanek potasu) - KSCN. Roztwór w probówce B zmienił zabarwienie na krwistoczerwone.

W której probówce znajdował się gwóźdź ze stali nierdzewnej, a w której ze zwykłej stali? Odpowiedź uzasadnij, zapisując odpowiednie równania reakcji.

R1JbBd8fwS3T6

$Fe$ , $Fe {(SCN)}_{6}^{3 -}$ , $Fe (SCN)^{6 -}$ , $Fe (SCN)^{3 +}$ , ${Fe}^{3 +}$ , ${SCN}^{6 -}$ , ${Fe}^{6 +}$ , ${SCN}^{-}$ , $Fe (SCN)$ , $SCN$ , ${Fe}^{2 +}$ , ${SCN}^{3 -}$

.................. $+ 6$ .................. $\to$ ..................

R1V73z076IUiL

Stal nierdzewna jest odporna na korozję, dlatego też w kontakcie z wodą nie będzie ulegać utlenieniu, w przeciwieństwie do zwykłej stali. Jony żelaza(III) przejdą do roztworu i w wyniku reakcji z jonami tiocyjanianowymi (rodankowymi) utworzą barwny kompleks.

Probówka A: stal nierdzewna;

Probówka B: stal.

Równanie reakcji:

{Fe}^{3 +} + 6 {SCN}^{-} \to Fe {(SCN)}_{6}^{3 -}

Grafika interaktywna

Dla nauczyciela