Wróć do informacji o e-podręczniku Wydrukuj Pobierz materiał do PDF Pobierz materiał do EPUB Pobierz materiał do MOBI Zaloguj się, aby dodać do ulubionych Zaloguj się, aby skopiować i edytować materiał Zaloguj się, aby udostępnić materiał Zaloguj się, aby dodać całą stronę do teczki
Oceń projekt

Sprawdź się

1
Pokaż ćwiczenia:
Roln4C6gmiuYC1
Ćwiczenie 1
Wśród poniższych indywiduów chemicznych wskaż typowe utleniacze: Możliwe odpowiedzi: 1. H2, 2. H2O, 3. Cl2, 4. MnO4-

Wśród poniższych indywiduów chemicznych wskaż typowe utleniacze:

  • H2+
  • H2O
  • Cl2
  • MnO4-
11
Ćwiczenie 2
RI2nAfvq2oo9t
Wybierz jedno nowe słowo poznane podczas dzisiejszej lekcji i ułóż z nim zdanie.
Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.
R11XvxJuqLygP1
Ćwiczenie 2
Wybierz prawidłowe dokończenie reakcji: CH3CH2OH + MnO4- + H3O- dają: Możliwe odpowiedzi: 1. Mn2+ + CH3COOH + H2O., 2. Mn2+ + CH2COOH + H2O., 3. Mn + CH3COOH + H3O.
11
Ćwiczenie 3

Spójrz na poniższe równanie reakcji i zaznacz zdania prawdziwe.

Zapoznaj się z opisem równania reakcji i zaznacz zdania prawdziwe.

R1BuPGfyhDFOp
Na ilustracji jest równanie reakcji. Pierwszy substrat o trzech cząsteczkach ma wzór: grupa CH (atom węgla 0 stopień utlenienia) łączy się po lewej i prawej stronie z grupą metylową, a na dole z grupą OH + 2 K M n O 4 (Mn na VII stopniu utlenienia) strzałka w prawo trzy cząsteczki substratu o wzorze: atom węgla (II stopień utlenienia) łączy się po lewej i prawej stronie z grupą metylową, a na dole wiązaniem podwójnym z atomem tlenu + 2KOH + 2 M n O 2 (Mn na IV stopniu utlenienia) + 2 H 2 O .
Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.
R15xGi2txbhK6
Możliwe odpowiedzi: 1. KMnO4 jest reduktorem w tej reakcji., 2. Propan-2-ol utlenia się., 3. Atom węgla grupy hydroksylowej pobiera elektrony., 4. Roztwór KMnO4 odbarwia się w wyniku reakcji.

  • KMnO4 jest reduktorem w tej reakcji.
  • Propan-2-ol utlenia się.
  • Atom węgla związany z grupą hydroksylową pobiera elektrony.
  • Roztwór KMnO4 odbarwia się w wyniku reakcji.
R1cZa5Gs7E2m821
Ćwiczenie 4
Określ jaka cząsteczka powstanie w reakcji etanolu z manganianem(VII) potasu w środowisku kwaśnym. Wstaw ją w równanie. Zwróć uwagę na współczynniki reakcji chemicznej. 5 CH3CH2OH + 4MnO4- +12 H3O+→  51. CH3CHO, 2.  CH4, 3. CO2, 4. CH3COOH+ 4 Mn2+ +11H2O

Określ, jaka cząsteczka powstanie w reakcji etanolu z manganianem(VII) potasu w środowisku kwasowym. Wstaw ją w równanie. Zwróć uwagę na współczynniki reakcji chemicznej.

5CH3CHO, 5CO2, 5CH3COOH, 5CH4

5 CH3CH2OH + 4 MnO4- +12 H3O+→ ................+ 4 Mn2+ +23 H2O

21
Ćwiczenie 5

W poniższym równaniu reakcji zaznacz utleniacz i reduktor. Wskaż strzałkę, która symbolizuje proces utlenienia i strzałkę, która symbolizuje proces redukcji.

R7K4BspRishVc
Wymyśl pytanie na kartkówkę związane z tematem materiału.
Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.
2
Ćwiczenie 5
RJeg1XU5vvSO9
(Uzupełnij).
31
Ćwiczenie 6

Jakie środowisko należy zastosować, aby przeprowadzić następującą przemianę? Wybierz jeden z reagentów wymienionych poniżej. Odpowiedź uzasadnij.

K 2 Cr 2 O 7 , NaBH 4 , H 2 , KCl, C 2 H 5 OH , H 2 O

R1bnOLLvRWLwz
Na ilustracji jest zapis: pierścień aromatyczny połączony z grupą CHO strzałka w prawo, nad strzałką H3O+, pierścień aromatyczny połączony z grupą COOH.
Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.
RfzkzALeLwI0Z
(Uzupełnij).
Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.
R1Ab2MbQdlZXL
(Uzupełnij).
31
Ćwiczenie 7

Uzupełnij bilans reakcji redoks. Przeciagnij w puste pola odpowiednie wyrażenia.

RquDCoVjytaM7
Wybierz jedno nowe słowo poznane podczas dzisiejszej lekcji i ułóż z nim zdanie.

  • 3
  • 2
  • 4
  • 3
  • 2
  • utlenianie
  • redukcja
  • 2
  • 2
  • 2
  • 3
  • 4
  • MnO2
  • OH-
  • OH-
Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.
3
Ćwiczenie 7
RWVCPmCRw454S
Wybierz jedno nowe słowo poznane podczas dzisiejszej lekcji i ułóż z nim zdanie.
311
Ćwiczenie 8

Ułóż równanie reakcji redoks, w wyniku której alkohol benzylowy (fenylometanol) zostanie utleniony do kwasu benzoesowego (kwasu benzenokarboksylowego). Jako utleniacz zastosuj K 2 Cr 2 O 7 w środowisku kwasowym. Równanie zbilansuj metodą bilansu jonowo‑elektronowego.

RP8cIZJES54Bf
(Uzupełnij).
Rozwiązanie oraz odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.
3
Ćwiczenie 8
R11jK5YRAxRI8
(Uzupełnij).
Grafika interaktywna
Dla nauczyciela