Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

RMGHSAEzPPt9M1

Ćwiczenie 1

R1bs5IO9QFwnI1

Ćwiczenie 2

Ćwiczenie 3

Rlv9YZSnGKvs8

R1Z8w2F6AtVWe

RbpiuBeHhwF8t

W obydwu reakcjach następuje zmiana stopnia utlenienia atomów wchodzących w skład reagentów.

1. $\overset{0}{2 Na} + 2 {\overset{I}{H}}_{2} O \to \overset{I}{2 NaOH} + {\overset{0}{H}}_{2} ↑$ 2. $\overset{0}{2 Na} + {\overset{0}{O}}_{2} \to {\overset{I}{Na}}_{2} {\overset{- I}{O}}_{2}$

Ćwiczenie 4

R198UntB5IfKk

Zapisz równanie reakcji spalania amoniaku w tlenie, wiedząc, że jednym z produktów spalania jest substancja prosta, a drugim tlenek o masie cząsteczkowej dziewięciokrotnie większej od masy cząsteczki wodoru.

R19NbJRA3llRy

4 {NH}_{3 (g)} + 3 O_{2 (g)} \to 2 N_{2 (g)} + 6 H_{2} O

Ćwiczenie 5

RWKPfDUZoAq7d

4 {NH}_{3 (g)} + 3 O_{2 (g)} \to 2 N_{2 (g)} + 6 H_{2} O

4 mol {NH}_{3 (g)} — 3 mol O_{2 (g)}

11,2 {dm}^{3} {NH}_{3 (g)} — V_{x}

V_{x} = \frac{3}{4} \cdot 11,2 = 8,4 ({dm}^{3})

Ćwiczenie 6

R11sJnX6LTUz9

Ćwiczenie 7

Ri6bvqtuN2MIa

R1eQNEVhaYikV

Krok $I .$ Przeanalizuj stosunki molowe reagentów w tych reakcjach.

Krok $II .$ Przelicz masę soli na liczbę moli.

Wykorzystaj kalkulator mas molowych:

R17Xa3wtNrjeI

Kalkulator pozwala na obliczenie mas jedynie niektórych typów połączeń. W przypadku wprowadzenia do kalkulatora wzoru związku zawierającego nawias lub zapis jonowy, kalkulator może działać nieprawidłowo.

Przykład poprawnej odpowiedzi:

1. Chloran( $V$ ) potasu:

2 {KClO}_{3} \overset{T}{\to} 2 KCl + 3 O_{2} ↑

n_{{KClO}_{3}} = \frac{5 g}{122,5 \frac{g}{mol}} = 0,041 mol

2 mol {KClO}_{3} — 3 mol O_{2}

0,041 mol — x

x = \frac{3}{2} \cdot 0,041 mol = 0,0615 mol

V_{O_{2}} = 0,0615 mol ·22,4 \frac{{dm}^{3}}{mol} = 1,38 {dm}^{3}

2. Azotan( $V$ ) potasu:

2 {KNO}_{3} \overset{T}{\to} 2 {KNO}_{2} + O_{2} ↑

n_{{KNO}_{3}} = \frac{5 g}{101 \frac{g}{mol}} = 0,0495 mol

2 mol {KNO}_{3} — 1 mol O_{2}

0,0495 mol — y

y = \frac{1 mol ·0,0495 mol}{2 mol} = 0,0248 mol

V_{O_{2}} = 22,4 \frac{{dm}^{3}}{mol} \cdot 0,0248 mol = 0,55 {dm}^{3}

W reakcji termicznego rozkładu $5 g$ chloranu $(V)$ potasu, można otrzymać $1,38 {dm}^{3}$ tlenu.
W reakcji termicznego rozkładu $5 g$ azotanu $(V)$ potasu, można otrzymać $0,55 {dm}^{3}$ tlenu.

Ćwiczenie 8

R1KPvvbeyRm2M

RzvIKaXLqBXCm

Podczas ogrzewania, miedź przereagowała z tlenem z powietrza.

2 {Cu}_{(s)} + O_{2 (g)} \overset{ogrzewanie}{\to} 2 {CuO}_{(s)}

Ćwiczenie 9

R1S3hWskwqRHY

Pamiętaj, że atom fluoru ma stopień utlenienia $- I$ .

Atomy tlenu we fluorkach wyjątkowo występują na stopniach utlenienia $+ I$ i $+ I$ . Jest to związane z tym, że cząsteczki $O_{2} F_{2}$ i ${OF}_{2}$ są obojętne, tzn. ich całkowity ładunek jest równy zero, a stopień utlenienia atomu fluoru zawsze jest równy $- I$ . Fluor jest najbardziej elektroujemnym pierwiastkiem, o bardzo wyskiej energii jonizacji, co znaczy, że oderwanie od niego elektronu wymaga dostrczenia dużej ilości energii (jedynie gazy szlachetne mają wyższe energie jonizacji). Z tego powodu nie są znane żadne odczynniki utleniające fluor do jakiegokolwiek dodatniego stopnia utlenienia.

Ćwiczenie 10

RalqFYJmWi41R

R14DIUqCjHclh

R1XZ1IrUusmas

RcLSCRucqRvEh

RJHKtLn3npCID

2 ZnS + 3 O_{2} \to 2 ZnO + 2 {SO}_{2}

3. Wydzielający się gaz należy zebrać do probówki z wodą. Po dodaniu oranżu metylowego, roztwór zabarwi się na czerwono.

{SO}_{2} + H_{2} O \to H_{2} O \cdot {SO}_{2}

H_{2} O \cdot {SO}_{2} + H_{2} O ⇄ HSO {_{3}}^{-} + H_{3} O^{+}

HSO {_{3}}^{-} + H_{2} O ⇄ {SO}_{3}^{2 -} + H_{3} O^{+}

Symulacja interaktywna

Dla nauczyciela