Stosując wzory ogólne alkinów, zapisz równania reakcji ich spalania do tlenku węgla(IV), tlenku węgla(II) oraz węgla, a następnie dobierz współczynniki stechiometryczne w zapisanych równaniach reakcji chemicznych.
RYnM30UeQgIcH
RXSiWoPTCLM44
Aby uzupełnić liczby atomów tlenu po lewej stronie, należy dodać współczynniki stechiometryczne produktów, w których występuje tlen, oraz podzielić otrzymane wyrażenie przez dwa, ponieważ tlen w substracie występuje jako cząsteczka, a nie atom.
1.
2.
3.
21
Ćwiczenie 5
W pewnym alkinie masa atomu wodoru stanowi 12,73% masy całego węglowodoru. Ustal wzór sumaryczny tego alkinu.
R1BAWyv6kixzt
RYnM30UeQgIcH
Rd5BOBVq1ux3a
Wykorzystaj wzór ogólny alkinu oraz wzór na masę
Wzór ogólny alkinów:
21
Ćwiczenie 6
Oblicz, jaką objętość powietrza należy użyć, aby całkowicie spalić 5 moli heks‑1-ynu, zakładając 80% wydajność reakcji. Wynik podaj w oraz zaokrąglij do pierwszego miejsca po przecinku.
RYnM30UeQgIcH
RABYd3qMDOkr1
Pamiętaj, że tlen stanowi około objętościowego składu powietrza.
Wydajność:
Należy użyć 1,07 powietrza.
31
Ćwiczenie 7
W wyniku spalenia 5 g pewnego alkinu otrzymano 4,41 g węgla oraz 1,77 · 10Indeks górny 2323 cząsteczek wody. Ustal wzór sumaryczny alkinu oraz podaj liczbę moli tlenu, który uległ redukcji.
RYcQFOZ4u07Vf
RYnM30UeQgIcH
RIi31T9qH4kM7
Jeżeli wiadomo, jakiego rodzaju związek chemiczny uległ spaleniu, można zastosować jego wzór ogólny w zapisie reakcji chemicznej, dobierając odpowiednie współczynniki stechiometryczne w postaci wyrażenia z niewiadomą. Odpowiadają one stosunkom molowym reagentów.
Z równania reakcji:
Wzór sumaryczny alkinu to .
31
Ćwiczenie 8
2 g pewnego związku chemicznego spalono w czystym tlenie, otrzymując 3,32 odpowiedniego gazu i 2 g wody. Wyznacz wzór empiryczny tego związku oraz wiedząc, że gęstość jego par w warunkach normalnych wynosi 0,00241 , ustal jego wzór rzeczywisty.
R1XldCRkkGPff
RYnM30UeQgIcH
R1Cmnb7hT9HpG
Jedynym źródłem węgla w związku chemicznym jest węgiel pochodzący z tlenku węgla(IV) (powstającego w przypadku spalania w czystym tlenie, czyli spalania całkowitego), a jedynym źródłem wodoru w spalanym związku chemicznym jest woda. Oblicz więc, ile atomów węgla i atomów wodoru jest w dwutlenku węgla i wodzie, a następnie ustal wzór empiryczny. Pamiętaj, że w warunkach normalnych objętość 22,41 dotyczy jednego mola, zatem masa również dotyczy jednego mola substancji.
Oblicz masę węgla:
Oblicz masę wodoru:
Związek organiczny jest więc węglowodorem, ponieważ składa się tylko z atomów węgla i atomów wodoru.