Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

Ćwiczenie 1

Wstaw odpowiednie współczynniki stechiometryczne w brakujące miejsca.

RZqKwXa5GPxYv

Ćwiczenie 2

Zapisz reakcje spalania niecałkowitego dla trzech pierwszych alkinów w szeregu homologicznym oraz podaj stosunki molowe reagentów w każdej reakcji.

ROMcmCVHQo3Ul

1. 2, 2. 3, 3. 2, 4. 8, 5. 2, 6. H₂O, 7. C, 8. 2:3:8:6, 9. 4, 10. H₂O, 11. 3, 12. O₂, 13. C, 14. 1:1:3:2, 15. 2:1:4:2, 16. 2, 17. O₂, 18. H₂O, 19. 6, 20. O₂, 21. C C₂H₂ + 1. 2, 2. 3, 3. 2, 4. 8, 5. 2, 6. H₂O, 7. C, 8. 2:3:8:6, 9. 4, 10. H₂O, 11. 3, 12. O₂, 13. C, 14. 1:1:3:2, 15. 2:1:4:2, 16. 2, 17. O₂, 18. H₂O, 19. 6, 20. O₂, 21. C → 1. 2, 2. 3, 3. 2, 4. 8, 5. 2, 6. H₂O, 7. C, 8. 2:3:8:6, 9. 4, 10. H₂O, 11. 3, 12. O₂, 13. C, 14. 1:1:3:2, 15. 2:1:4:2, 16. 2, 17. O₂, 18. H₂O, 19. 6, 20. O₂, 21. C 1. 2, 2. 3, 3. 2, 4. 8, 5. 2, 6. H₂O, 7. C, 8. 2:3:8:6, 9. 4, 10. H₂O, 11. 3, 12. O₂, 13. C, 14. 1:1:3:2, 15. 2:1:4:2, 16. 2, 17. O₂, 18. H₂O, 19. 6, 20. O₂, 21. C + 1. 2, 2. 3, 3. 2, 4. 8, 5. 2, 6. H₂O, 7. C, 8. 2:3:8:6, 9. 4, 10. H₂O, 11. 3, 12. O₂, 13. C, 14. 1:1:3:2, 15. 2:1:4:2, 16. 2, 17. O₂, 18. H₂O, 19. 6, 20. O₂, 21. C 1. 2, 2. 3, 3. 2, 4. 8, 5. 2, 6. H₂O, 7. C, 8. 2:3:8:6, 9. 4, 10. H₂O, 11. 3, 12. O₂, 13. C, 14. 1:1:3:2, 15. 2:1:4:2, 16. 2, 17. O₂, 18. H₂O, 19. 6, 20. O₂, 21. C
stosunek molowy - 1. 2, 2. 3, 3. 2, 4. 8, 5. 2, 6. H₂O, 7. C, 8. 2:3:8:6, 9. 4, 10. H₂O, 11. 3, 12. O₂, 13. C, 14. 1:1:3:2, 15. 2:1:4:2, 16. 2, 17. O₂, 18. H₂O, 19. 6, 20. O₂, 21. C

C₃H₄ + 1. 2, 2. 3, 3. 2, 4. 8, 5. 2, 6. H₂O, 7. C, 8. 2:3:8:6, 9. 4, 10. H₂O, 11. 3, 12. O₂, 13. C, 14. 1:1:3:2, 15. 2:1:4:2, 16. 2, 17. O₂, 18. H₂O, 19. 6, 20. O₂, 21. C → 1. 2, 2. 3, 3. 2, 4. 8, 5. 2, 6. H₂O, 7. C, 8. 2:3:8:6, 9. 4, 10. H₂O, 11. 3, 12. O₂, 13. C, 14. 1:1:3:2, 15. 2:1:4:2, 16. 2, 17. O₂, 18. H₂O, 19. 6, 20. O₂, 21. C 1. 2, 2. 3, 3. 2, 4. 8, 5. 2, 6. H₂O, 7. C, 8. 2:3:8:6, 9. 4, 10. H₂O, 11. 3, 12. O₂, 13. C, 14. 1:1:3:2, 15. 2:1:4:2, 16. 2, 17. O₂, 18. H₂O, 19. 6, 20. O₂, 21. C + 1. 2, 2. 3, 3. 2, 4. 8, 5. 2, 6. H₂O, 7. C, 8. 2:3:8:6, 9. 4, 10. H₂O, 11. 3, 12. O₂, 13. C, 14. 1:1:3:2, 15. 2:1:4:2, 16. 2, 17. O₂, 18. H₂O, 19. 6, 20. O₂, 21. C 1. 2, 2. 3, 3. 2, 4. 8, 5. 2, 6. H₂O, 7. C, 8. 2:3:8:6, 9. 4, 10. H₂O, 11. 3, 12. O₂, 13. C, 14. 1:1:3:2, 15. 2:1:4:2, 16. 2, 17. O₂, 18. H₂O, 19. 6, 20. O₂, 21. C
stosunek molowy - 1. 2, 2. 3, 3. 2, 4. 8, 5. 2, 6. H₂O, 7. C, 8. 2:3:8:6, 9. 4, 10. H₂O, 11. 3, 12. O₂, 13. C, 14. 1:1:3:2, 15. 2:1:4:2, 16. 2, 17. O₂, 18. H₂O, 19. 6, 20. O₂, 21. C

1. 2, 2. 3, 3. 2, 4. 8, 5. 2, 6. H₂O, 7. C, 8. 2:3:8:6, 9. 4, 10. H₂O, 11. 3, 12. O₂, 13. C, 14. 1:1:3:2, 15. 2:1:4:2, 16. 2, 17. O₂, 18. H₂O, 19. 6, 20. O₂, 21. C C₄H₆ + 1. 2, 2. 3, 3. 2, 4. 8, 5. 2, 6. H₂O, 7. C, 8. 2:3:8:6, 9. 4, 10. H₂O, 11. 3, 12. O₂, 13. C, 14. 1:1:3:2, 15. 2:1:4:2, 16. 2, 17. O₂, 18. H₂O, 19. 6, 20. O₂, 21. C 1. 2, 2. 3, 3. 2, 4. 8, 5. 2, 6. H₂O, 7. C, 8. 2:3:8:6, 9. 4, 10. H₂O, 11. 3, 12. O₂, 13. C, 14. 1:1:3:2, 15. 2:1:4:2, 16. 2, 17. O₂, 18. H₂O, 19. 6, 20. O₂, 21. C → 1. 2, 2. 3, 3. 2, 4. 8, 5. 2, 6. H₂O, 7. C, 8. 2:3:8:6, 9. 4, 10. H₂O, 11. 3, 12. O₂, 13. C, 14. 1:1:3:2, 15. 2:1:4:2, 16. 2, 17. O₂, 18. H₂O, 19. 6, 20. O₂, 21. C 1. 2, 2. 3, 3. 2, 4. 8, 5. 2, 6. H₂O, 7. C, 8. 2:3:8:6, 9. 4, 10. H₂O, 11. 3, 12. O₂, 13. C, 14. 1:1:3:2, 15. 2:1:4:2, 16. 2, 17. O₂, 18. H₂O, 19. 6, 20. O₂, 21. C + 1. 2, 2. 3, 3. 2, 4. 8, 5. 2, 6. H₂O, 7. C, 8. 2:3:8:6, 9. 4, 10. H₂O, 11. 3, 12. O₂, 13. C, 14. 1:1:3:2, 15. 2:1:4:2, 16. 2, 17. O₂, 18. H₂O, 19. 6, 20. O₂, 21. C 1. 2, 2. 3, 3. 2, 4. 8, 5. 2, 6. H₂O, 7. C, 8. 2:3:8:6, 9. 4, 10. H₂O, 11. 3, 12. O₂, 13. C, 14. 1:1:3:2, 15. 2:1:4:2, 16. 2, 17. O₂, 18. H₂O, 19. 6, 20. O₂, 21. C
stosunek molowy - 1. 2, 2. 3, 3. 2, 4. 8, 5. 2, 6. H₂O, 7. C, 8. 2:3:8:6, 9. 4, 10. H₂O, 11. 3, 12. O₂, 13. C, 14. 1:1:3:2, 15. 2:1:4:2, 16. 2, 17. O₂, 18. H₂O, 19. 6, 20. O₂, 21. C

$C$ , $O_{2}$ , $2 : 1 : 4 : 2$ , $H_{2} O$ , $3$ , $2$ , $8$ , $C$ , $2$ , $2$ , $3$ , $2$ , $O_{2}$ , $4$ , $H_{2} O$ , $O_{2}$ , $1 : 1 : 3 : 2$ , $6$ , $C$ , $2 : 3 : 8 : 6$ , $H_{2} O$

..............

C_{2} H_{2} +

..............

\to

.............. ..............

+

.............. ..............
stosunek molowy - ..............

C_{3} H_{4} +

..............

\to

.............. ..............

+

.............. ..............
stosunek molowy - ..............

..............

C_{4} H_{6} +

.............. ..............

\to

.............. ..............

+

.............. ..............
stosunek molowy - ..............

Ćwiczenie 3

Uzupełnij reakcję spalania całkowitego pent‑1-ynu.

R1U6FEHpaQboj

Wzór sumaryczny pentynu to $C_{5} H_{8}$ .

Ćwiczenie 4

Stosując wzory ogólne alkinów, zapisz równania reakcji ich spalania do tlenku węgla(IV), tlenku węgla(II) oraz węgla, a następnie dobierz współczynniki stechiometryczne w zapisanych równaniach reakcji chemicznych.

RYnM30UeQgIcH

Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

RXSiWoPTCLM44

C_{n} H_{2 n - 2} + (\frac{3 n - 1}{2}) O_{2} \to n {CO}_{2} + (n - 1) H_{2} O

C_{n} H_{2 n - 2} + (n - \frac{1}{2}) O_{2} \to n CO + (n - 1) H_{2} O

C_{n} H_{2 n - 2} + (\frac{n - 1}{2}) O_{2} \to n C + (n - 1) H_{2} O

Ćwiczenie 5

W pewnym alkinie masa atomu wodoru stanowi 12,73% masy całego węglowodoru. Ustal wzór sumaryczny tego alkinu.

R1BAWyv6kixzt

RYnM30UeQgIcH

Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

Rd5BOBVq1ux3a

Wykorzystaj wzór ogólny alkinu oraz wzór na masę

m = n \cdot M_{m o l}

Wzór ogólny alkinów:

C_{n} H_{2 n - 2}

m = n \cdot M_{m o l}

1 \cdot (2 n - 2) - 12,73 %

12 \cdot n - 87,27 %

12 n \cdot 12,73 = (2 n - 2) \cdot 87,27

152,76 n = 174,54 n - 174,54

21,78 n = 174,54

n = 8

Ćwiczenie 6

Oblicz, jaką objętość powietrza należy użyć, aby całkowicie spalić 5 moli heks‑1-ynu, zakładając 80% wydajność reakcji. Wynik podaj w $m^{3}$ oraz zaokrąglij do pierwszego miejsca po przecinku.

RYnM30UeQgIcH

Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

RABYd3qMDOkr1

Pamiętaj, że tlen stanowi około $\frac{1}{5}$ objętościowego składu powietrza.

2 C_{6} H_{10} + 5 O_{2} \to 12 {CO}_{2} + 10 H_{2} O

2 mole heksynu - 5 \cdot 22,4 {dm}^{3} tlenu

5 moli - x

x = 280 {dm}^{3}

280 {dm}^{3} tlenu - 21 % powietrza

y - 100 %

y = 1333,3 {dm}^{3}

Wydajność:

1333,3 {dm}^{3} - 100 %

z - 80 %

z = 1066,6 {dm}^{3} = 1,07 m^{3} powietrza

Należy użyć 1,07 $m^{3}$ powietrza.

Ćwiczenie 7

W wyniku spalenia 5 g pewnego alkinu otrzymano 4,41 g węgla oraz 1,77 · 10Indeks górny 23 cząsteczek wody. Ustal wzór sumaryczny alkinu oraz podaj liczbę moli tlenu, który uległ redukcji.

RYcQFOZ4u07Vf

RYnM30UeQgIcH

Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

RIi31T9qH4kM7

C_{n} H_{2 n - 2} + (\frac{n - 1}{2}) O_{2} \to n C + (n - 1) H_{2} O

n_{C} = \frac{4,41 g}{12 \frac{g}{mol}} = 0,3675 mol

n_{H_{2} O} = \frac{1,77 \cdot 10^{23}}{6,023 \cdot 10^{23}} = 0,294 mol

Z równania reakcji:

n_{C} - (n - 1) H_{2} O

0,3675 mol C - 0,294 mol H_{2} O

0,294 n = 0,3675 n - 0,3675

0,0735 n = 0,3675

n = 5

Wzór sumaryczny alkinu to $C_{5} H_{8}$ .

$Jest to pentyn \frac{n - 1}{2} O_{2} = 2 mol tlenu uległo redukcji$

Ćwiczenie 8

2 g pewnego związku chemicznego spalono w czystym tlenie, otrzymując 3,32 ${dm}^{3}$ odpowiedniego gazu i 2 g wody. Wyznacz wzór empiryczny tego związku oraz wiedząc, że gęstość jego par w warunkach normalnych wynosi 0,00241 $\frac{g}{{cm}^{3}}$ , ustal jego wzór rzeczywisty.

R1XldCRkkGPff

RYnM30UeQgIcH

Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

R1Cmnb7hT9HpG

Jedynym źródłem węgla w związku chemicznym jest węgiel pochodzący z tlenku węgla(IV) (powstającego w przypadku spalania w czystym tlenie, czyli spalania całkowitego), a jedynym źródłem wodoru w spalanym związku chemicznym jest woda. Oblicz więc, ile atomów węgla i atomów wodoru jest w dwutlenku węgla i wodzie, a następnie ustal wzór empiryczny. Pamiętaj, że w warunkach normalnych objętość 22,41 ${dm}^{3}$ dotyczy jednego mola, zatem masa również dotyczy jednego mola substancji.

X + O_{2} \to {CO}_{2} + H_{2} O

Oblicz masę węgla:

12 g C - 22,41 {dm}^{3} CO

y - 3,32 {dm}^{3} {CO}_{2}

y = 1,78 g C

Oblicz masę wodoru:

2 g H - 18 g H_{2} O

z - 2 g H_{2} O

z = 0,22 g H_{2} O

1,78 g + 0,22 g = 2 g

Związek organiczny jest więc węglowodorem, ponieważ składa się tylko z atomów węgla i atomów wodoru.

Wyznacz wzór elementarny:

Stosunek molowy $C$ : $H$

n_{C} : n_{H} = \frac{1,78 g}{12 \frac{g}{mol}} : \frac{0,22 g}{1 \frac{g}{mol}}

0,1483 C : 0,22 H

1 : 1,5

Wzór empiryczny o masie cząsteczkowej równej 27 u

Wyznacz wzór rzeczywisty:

d_{p a r} = 0,00241 \frac{g}{{cm}^{3}} = 2,41 \frac{g}{{cm}^{3}}

M_{m o l} = d_{p a r} \cdot V_{m o l} = 2,41 \frac{g}{{dm}^{3}} \cdot 22,41 \frac{{dm}^{3}}{mol} = 54 \frac{g}{mol}

54 \frac{g}{mol} = 2 \cdot M_{m o l} C_{2} H_{3}

C_{4} H_{6} - wzór rzeczywisty

Animacja

Dla nauczyciela