Sprawdź się
Jaka jest maksymalna liczba elektronów możliwa na poziomie energetycznym n = 3?
- 10
- 2
- 32
- 18
Uszereguj podane orbitale zgodnie z rosnącą energią.
- 1s
- 3s
- 2s
- 2p
- 4p
Określ prawdziwość zdań.
Prawda | Fałsz | |
Hybrydyzacja pomaga wyjaśnić powstawanie wiązania kowalencyjnego. | □ | □ |
Orbitale o równej energii wytwarzanej przez połączenie dwóch lub więcej orbitali w tym samym atomie są nazywane orbitalami typu n. | □ | □ |
Maksymalna liczba elektronów na orbitalu s wynosi 4. | □ | □ |
Najniższą energię ma podpowłoka typu 1s. | □ | □ |
Zaznacz prawidłowe odpowiedzi. Orbitale zhybrydyzowane różnią się od orbitali atomowych
- kształtem.
- liczebnością.
- orientacją w przestrzeni.
- energią.
Które z wymienionych orbitali zhybrydyzowanych pozwalają wyjaśnić budowę metanu? Wybierz poprawną odpowiedź.
- orbitale pd 3
- orbitale sp3
- orbitale sp
- orbitale df 3
Hybrydyzacji uległy orbitale: 1 orbital s oraz 2 orbitale typu p. Podaj, ilu i jakiego typu orbitali hybrydyzowanych się spodziewasz?
- dwa orbitale typu sp
- jeden orbital typu sp
- jeden orbital typu sp3
- trzy orbitale typu sp2
Dopasuj pojęcia do ich definicji.
zbiór elektronów atomowych o tej samej głównej liczbie kwantowej., najmniejsza cząstka pierwiastka chemicznego zachowująca jego właściwości chemiczne., funkcja określająca stan elektronu w atomie lub cząsteczce., zabieg matematyczny umożliwiający przewidzenie kształtu danej cząsteczki poprzez mieszanie się orbitali atomowych atomów.
orbital | |
atom | |
powłoka elektronowa | |
hybrydyzacja |