Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

Rvq1ej3aeANLP1

Ćwiczenie 1

Brąz jest stopem miedzi, z jakim innym pierwiastkiem? Wskaż prawidłową odpowiedź.

z cyną
z węglem
z niklem
z krzemem

Rc6NyxClJ4S7v1

Ćwiczenie 2

Mosiądz to stop jakich metali? Wskaż prawidłową odpowiedź.

miedzi z cynkiem
miedzi z niklem
miedzi z węglem
miedzi z potasem

R1ChNHGNd8kyR1

Ćwiczenie 3

Pewna epoka historyczna została nazwana na cześć jednego ze stopów miedzi – którego? Wskaż prawidłową odpowiedź.

stopu brązu
stopu stali
stopu mosiądzu
stopu żeliwa

R18Y0nNMvYF621

Ćwiczenie 4

W jednym z mosiądzów zawartość miedzi jest wyższa niż 80%. Mosiądz ten wykorzystywany jest często jako imitacja złota.

Wskaż jego nazwę.

mosiądz czerwony
mosiądz żółty
mosiądz złoty
mosiądz biały

RQzOPZrDBrHrR2

Ćwiczenie 5

Oceń prawdziwość zdań, zaznaczając odpowiednie pola w kolumnie „Prawda” – gdy zdanie jest prawdziwe lub w kolumnie „Fałsz” – gdy zdanie jest fałszywe.

	Prawda	Fałsz
Miedzionikiel wykorzystywany jest w produkcji monet.	□	□
Mosiądz jest materiałem, z którego produkuje się instrumenty.	□	□
Brąz to stop miedzi i cynku, czasami z dodatkiem innych pierwiastków. Wykorzystywany jest do produkcji elementów ozdobnych, takich jak poręcze czy zamki do drzwi.	□	□

Ćwiczenie 6

Złotnik otrzymał pewien łańcuszek. Chciał sprawdzić, czy zastosowanie kwasu chlorowodorowego (solnego) pozwoli na odróżnienie biżuterii złotej od tej wykonanej z tombaku. Wyjaśnij, dlaczego złotnik zdecydował się na taką procedurę. Odpowiedź uzasadnij.

RDu3P4p7lyAgt

Odpowiedź:

Ćwiczenie 7

Próbkę mosiądzu, zawierającą tylko miedź i cynk, poddano analizie. 10 g stopu rozpuszczono w nadmiarze kwasu solnego (chlorowodorowego). W wyniku tej reakcji otrzymano 560 ${cm}^{3}$ gazu (w przeliczeniu na warunki normalne). $M_{Zn} = 65 \frac{g}{mol}$ , $M_{H} = 1 \frac{g}{mol}$ .

A) Jaki gaz się wydzielił w trakcie tej reakcji?

B) Oblicz zawartość % cynku w stopie.

R3BjsUig8M8bh

Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

RflcZUdRwn3Zu

Zastanów się, który ze składników mosiądzu reaguje z kwasem solnym (chlorowodorowym). Jeden mol gazu w warunkach normalnych zajmuje objętość 22,4 ${dm}^{3}$ . Uwzględnij zmianę jednostek.

A) Otrzymanym gazem był wodór.

Zn + 2 HCl \to {ZnCl}_{2} + H_{2} ↑

Obliczmy liczbę moli gazu:

V = 560 {cm}^{3} \Rightarrow 0,56 {dm}^{3}

22,4 {dm}^{3} — 1 mol

0,56 {dm}^{3} — x

x = \frac{1 mol \cdot 0, 56 {dm}^{3}}{22, 4 {dm}^{3}} = 0,025 mola

Obliczmy liczbę moli cynku:

1 mol H_{2} — 1 mol Zn

0,25 mola H_{2} — y

y = \frac{1 mol \cdot 0, 025 mol}{1 mol} = 0,025 mol Zn

Obliczmy masę cynku:

n = \frac{m}{M} \Rightarrow m = n \cdot M

$M$ – masa molowa
$n$ – liczba moli

Obliczmy skład stopu:
Masa stopu wynosi 10 g.

10 g — 100 %

1,625 g — z

z = \frac{1,625 g \cdot 100 %}{10 g}

z = 16,25 %

Ćwiczenie 8

Oblicz, jakiej objętości kwasu solnego (chlorowodorowego) o stężeniu 1,2 $\frac{mol}{{dm}^{3}}$ należy użyć, aby całkowicie roztworzyć nikiel i mangan zawarty w stopie miedzioniklu o składzie 85% $Cu$ , 13% $Ni$ , 2% $Mn$ o masie 5 g? W obliczeniach załóż, że reakcja biegnie ze 100% wydajnością. $M_{Ni} = 59 \frac{g}{mol}$ , $M_{Mn} = 55 \frac{g}{mol}$ . Wynik podaj w ${cm}^{3}$ z dokładnością do jedności.

RNuGXJy6kri6X

Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

R1TjffAq3nh29

Reakcje:

Ni + 2 HCl \to {NiCl}_{2} + H_{2} ↑

Mn + 2 HCl \to {MnCl}_{2} + H_{2} ↑

Obliczmy masę pierwiastków w stopie:

masa stopu — 5 g — 100 %

Ni — x — 13 %

m_{Ni} = \frac{5 g \cdot 13 %}{100 %} = 0,65 g

m_{Mn} = \frac{5 g \cdot 2 %}{100 %} = 0,1 g

Obliczmy liczbę moli $Mn$ i $Ni$ .

n = \frac{m}{M}

n_{Ni} = \frac{0,65 g}{59 \frac{g}{mol}} = 0,011 mol

n_{Mn} = \frac{0,1 g}{55 \frac{g}{mol}} = 0,0018 mol

Obliczmy mole kwasu:

1 mol Ni — 2 mol HCl

0,011 mol Ni — x

x = \frac{0,011 mol \cdot 2 mol}{1 mol} = 0,022 mol

1 mol Mn — 2 mol HCl

0,0018 mol Ni — y

y = \frac{0,0018 mol \cdot 2 mol}{1 mol} = 0,0036 mol

$W$ to całkowita liczba moli $HCl$ .

W = x + y = 0,022 mol + 0,0036 mol = 0,0256 mol

Obliczmy objętość kwasu:

n = W

C = 1,2 \frac{mol}{{dm}^{3}}

C = \frac{n}{V} \Rightarrow V = \frac{n}{C}

V = \frac{0,0256 mol}{1,2 \frac{mol}{{dm}^{3}}} = 0,021 {dm}^{3} = 21 {cm}^{3}

Należy użyć 21 ${cm}^{3}$ .

Film edukacyjny

Dla nauczyciela