Sprawdź się - Występowanie tlenu w przyrodzie - zpe.gov.pl

1

Pokaż ćwiczenia:

R19357kWYzjfn1

Ćwiczenie 1

Łączenie par. Oceń prawdziwość zdań, zaznaczając odpowiednie pola w kolumnie „Prawda” – gdy zdanie jest prawdziwe, lub w kolumnie „Fałsz” – gdy zdanie jest fałszywe.. W warunkach normalnych tlen jest gazem bezbarwnym, bezwonnym, tworzącym dwuatomowe cząsteczki.. Możliwe odpowiedzi: Prawda, Fałsz. Jego zawartość masowa w skorupie ziemskiej wynosi

46 %

.. Możliwe odpowiedzi: Prawda, Fałsz. W temperaturze pokojowej tlen jest niebieską cieczą.. Możliwe odpowiedzi: Prawda, Fałsz. Gaz ten podtrzymuje spalanie.. Możliwe odpowiedzi: Prawda, Fałsz

1

Ćwiczenie 2

1

R1AF2VDSengIf11

Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

R1b3gtfBuVBoS1

R1ANmF8njish91

Ćwiczenie 3

Uzupełnij luki w poniższym tekście. Tlen powstaje w procesie 1. węgla(

IV

), 2. chlorofilu, 3. wodę, 4. fotosyntezy, 5. tlenek, 6. światła, który zachodzi pod wpływem 1. węgla(

IV

), 2. chlorofilu, 3. wodę, 4. fotosyntezy, 5. tlenek, 6. światła słonecznego i w obecności 1. węgla(

IV

), 2. chlorofilu, 3. wodę, 4. fotosyntezy, 5. tlenek, 6. światła zawartego w komórkach roślin. Działają one jak fabryki chemiczne, przekształcając 1. węgla(

IV

), 2. chlorofilu, 3. wodę, 4. fotosyntezy, 5. tlenek, 6. światła 1. węgla(

IV

), 2. chlorofilu, 3. wodę, 4. fotosyntezy, 5. tlenek, 6. światła i 1. węgla(

IV

), 2. chlorofilu, 3. wodę, 4. fotosyntezy, 5. tlenek, 6. światła w tlen oraz substancje odżywcze dla roślin.

6 H_{2} O + 6 {CO}_{2}

(energia świetlna)

\to C_{6} H_{12} O_{6} + 6 O_{2}

Ćwiczenie 4

1

R1AS3GJmkuOx811

Źródło: dostępny w internecie: 1) www.commons.wikimedia.org, domena publiczna, 2) www.commons.wikimedia.org, Adam Rędzikowski, CC BY-SA 4.0, 3) www.pixabay.com, domena publiczna, 4) www.commons.wikimedia.org, domena publiczna.

RCbmXcdLiEpru1

Dopasuj wzór sumaryczny do nazwy związku.

CaO

Możliwe odpowiedzi: 1. tlenek żelaza(

III

), 2. krzemionka, 3. wapno palone, 4. tlenek żelaza(

II

), 5. wapno gaszone

Ca {(OH)}_{2}

Możliwe odpowiedzi: 1. tlenek żelaza(

III

), 2. krzemionka, 3. wapno palone, 4. tlenek żelaza(

II

), 5. wapno gaszone

{SiO}_{2}

Możliwe odpowiedzi: 1. tlenek żelaza(

III

), 2. krzemionka, 3. wapno palone, 4. tlenek żelaza(

II

), 5. wapno gaszone

{Fe}_{2} O_{3}

Możliwe odpowiedzi: 1. tlenek żelaza(

III

), 2. krzemionka, 3. wapno palone, 4. tlenek żelaza(

II

), 5. wapno gaszone

FeO

Możliwe odpowiedzi: 1. tlenek żelaza(

III

), 2. krzemionka, 3. wapno palone, 4. tlenek żelaza(

II

), 5. wapno gaszone

21

Ćwiczenie 5

R1Ys0FRyw0JUQ

Wzór ozonu to $O_{3}$ .

M_{O_{3}} = 3 \cdot 16 \frac{g}{mol} = 48 \frac{g}{mol}

21

Ćwiczenie 6

RjsOlFucrJ8Ji

Ry4MjYMat35Ym

Przypomnij sobie równania reakcji, np. podgrzewania manganianu( $VII$ ) potasu w temperaturze powyżej $230 ° C$ , termicznego rozkładu chloranu( $V$ ) potasu w temperaturze powyżej $550 ° C$ , czy reakcji nadmanganianu potasu z nadtlenkiem wodoru.

Możliwe odpowiedzi:

Poprzez podgrzewanie manganianu( $VII$ ) potasu w temperaturze powyżej $230 ° C$ :

2 {KMnO}_{4} \to K_{2} {MnO}_{4} + {MnO}_{2} + O_{2} ↑

Poprzez termiczny rozkład azotanu( $III$ ) potasu w temperaturze powyżej $400 ° C$ , ale nie większej niż $440 ° C$ :

2 {KNO}_{3} \to 2 {KNO}_{2} + O_{2} ↑

Poprzez termiczny rozkład chloranu( $V$ ) potasu w temperaturze powyżej $550 ° C$ :

2 {KClO}_{3} \to 2 KCl + 3 O_{2} ↑

Poprzez ogrzewanie tlenku rtęci( $II$ ):

2 HgO \to 2 Hg + O_{2} ↑

Poprzez rozkład wodnego roztworu nadtlenku wodoru (wody utlenionej lub perhydrolu) pod wpływem ciepła lub katalizatora, na przykład tlenku manganu( $IV$ ):

2 H_{2} O_{2} \to 2 H_{2} O + O_{2} ↑

W wyniku reakcji manganianu( $VII$ ) potasu z nadtlenkiem wodoru:

2 {KMnO}_{4} + 3 H_{2} O_{2} \to 3 O_{2} + 2 KOH + 2 {MnO}_{2} + 2 H_{2} O

W wyniku elektrolizy wody:

2 H_{2} O \to 2 H_{2} ↑ + O_{2} ↑

31

Ćwiczenie 7

RSFB2c50PoLGG

RPL4NGvM86Wy13

Ćwiczenie 7

31

Ćwiczenie 8

Nadtlenek litu ( ${Li}_{2} O_{2}$ ) jest ciałem stałym, występującym w temperaturze pokojowej w postaci białych kryształów. Stosowany jest w oczyszczaczach powietrza, w których ważną rolę odgrywa masa użytego środka, np. na statkach kosmicznych. Reaguje z tlenkiem węgla( $IV$ ), wydzielając tlen.

A. Zapisz równanie reakcji, o której mowa w informacji wstępnej.

B. Oblicz masę nadtlenku litu (w kilogramach, zakładając $100 %$ wydajność procesu), niezbędną do wydzielenia takiej objętości tlenu (odmierzonej w warunkach normalnych), która wystarczy do przygotowania powietrza (zawierającego $21 %$ objętościowych tlenu), które wypełni całkowicie pomieszczenie o wymiarach $5 m \times 3,5 m \times 2,5 m$ . Wynik końcowy podaj z dokładnością do dwóch miejsc po przecinku.

RYk9XeDzII38v

R1Rw7GfFDr8N5

Aby obliczyć objętość prostopadłościanu, mnożymy wymiary: długość, szerokość i wysokość:

V = a \cdot b \cdot c

A. Równanie reakcji:

2 {Li}_{2} O_{2} + 2 {CO}_{2} \to 2 {Li}_{2} {CO}_{3} + O_{2}

B. Obliczenia:

V_{O_{2}} = 5 \cdot 3,5 \cdot 2,5 \cdot 0,21 = 9,1875 m^{3}

n_{{Li}_{2} O_{2}} = 2 \cdot n_{O_{2}}

n_{O_{2}} = \frac{9,1875 m^{} 3}{22,4 \frac{m^{3}}{kmol}} = 0,41 kmol

m_{{Li}_{2} O_{2}} = n_{{Li}_{2} O_{2}} \cdot M_{{Li}_{2} O_{2}} = 2 \cdot 0,41 kmol \cdot 46 \frac{kg}{kmol} = 37,72 kg

Masa nadtlenku litu to $37,72 kg$ .