Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

R1Lx6bvpNdKNF1

Ćwiczenie 1

RTt0R2H5KBdSb1

Ćwiczenie 2

Uzupełnij poniższy tekst poprawnymi wyrażeniami. Cynk jest 1. srebrnym, 2. kruchością, 3. kruchy, 4.

+ III

, 5. niemetalem, 6. metalem, 7. srebrzystoniebieskim, 8. plastycznością, 9. Nie jest dobrym, 10. plastyczny, 11. Jest dobrym, 12.

+ II

1. srebrnym, 2. kruchością, 3. kruchy, 4.

+ III

, 5. niemetalem, 6. metalem, 7. srebrzystoniebieskim, 8. plastycznością, 9. Nie jest dobrym, 10. plastyczny, 11. Jest dobrym, 12.

+ II

. W warunkach normalnych charakteryzuje się 1. srebrnym, 2. kruchością, 3. kruchy, 4.

+ III

, 5. niemetalem, 6. metalem, 7. srebrzystoniebieskim, 8. plastycznością, 9. Nie jest dobrym, 10. plastyczny, 11. Jest dobrym, 12.

+ II

. Pod wpływem temperatury (miedzy

100

150 ° C

) staje się 1. srebrnym, 2. kruchością, 3. kruchy, 4.

+ III

, 5. niemetalem, 6. metalem, 7. srebrzystoniebieskim, 8. plastycznością, 9. Nie jest dobrym, 10. plastyczny, 11. Jest dobrym, 12.

+ II

. Z kolei powyżej

210 ° C

ponownie staje się 1. srebrnym, 2. kruchością, 3. kruchy, 4.

+ III

, 5. niemetalem, 6. metalem, 7. srebrzystoniebieskim, 8. plastycznością, 9. Nie jest dobrym, 10. plastyczny, 11. Jest dobrym, 12.

+ II

. 1. srebrnym, 2. kruchością, 3. kruchy, 4.

+ III

, 5. niemetalem, 6. metalem, 7. srebrzystoniebieskim, 8. plastycznością, 9. Nie jest dobrym, 10. plastyczny, 11. Jest dobrym, 12.

+ II

przewodnikiem elektryczności. W związkach chemicznych występuje na 1. srebrnym, 2. kruchością, 3. kruchy, 4.

+ III

, 5. niemetalem, 6. metalem, 7. srebrzystoniebieskim, 8. plastycznością, 9. Nie jest dobrym, 10. plastyczny, 11. Jest dobrym, 12.

+ II

stopniu utlenienia.

RcKrMgC2gHsA31

Ćwiczenie 3

Ćwiczenie 4

Mosiądz to stop miedzi i cynku. W przemyśle stosuje się specjalne oznaczenia, określające skład procentowy masowy mosiądzu, np. $M_{80}$ (lub ${CuZn}_{20}$ ) oznacza stop zawierający $20 %$ $Zn$ oraz $100 % - 20 % = 80 %$ $Cu$ . Z kolei zapis ${MO}_{58}$ (lub ${CuZn}_{40} {Pb}_{2}$ ) oznacza mosiądz ołowiowy o składzie $40 %$ $Zn$ , $2 %$ $Pb$ oraz $100 % - (40 % + 2 %) = 58 %$ $Cu$ . Ile kilogramów miedzi, cynku i ołowiu należy stopić, aby otrzymać $25 kg$ mosiądzu ołowiowego ${CuZn}_{40} {Pb}_{2}$ ?

Rib5aazHEVzHZ

RznM060a2qxJV

Masa cynku to $40 %$ całkowitej masy stopu.

100 % — 25 kg

40 % — m_{Zn}

m_{Zn} = 10 kg

Masa ołowiu to $2 %$ całkowitej masy stopu.

100 % — 25 kg

2 % — m_{Pb}

m_{Pb} = 0,5 kg

Masa miedzi to $58 %$ całkowitej masy stopu, co możemy obliczyć poprzez różnicę masy całkowitej stopu a sumą masy cynku i ołowiu.

m_{Cu} = 25 kg - 10 kg - 0,5 kg = 14,5 kg

Należy stopić $14,5 kg$ $Cu$ , $10 kg$ $Zn$ oraz $0,5 kg$ $Pb$ .

Ćwiczenie 5

Omów właściwości chemiczne wodorotlenku cynku( $II$ ), podając odpowiednie równania reakcji chemicznych.

R1GC3FzxRpG4C

R1Ohq3svucmFd

Właściwości amfoteryczne:

Zn {(OH)}_{2} + 2 HCl \to {ZnCl}_{2} + 2 H_{2} O

Zn {(OH)}_{2} + 2 KOH \to K_{2} [Zn {(OH)}_{4}]

RQYwSzpVo285B2

Ćwiczenie 6

Uzgodnij równania reakcji, dobierając odpowiednie współczynniki.

1. $5$ , 2. $9$ , 3. $9$ , 4. $2$ , 5. $2$ , 6. $7$ , 7. $6$ , 8. $8$ , 9. $4$ , 10. $10$ , 11. $4$ , 12. $5$ , 13. $6$ , 14. $3$ , 15. $3$ , 16. $5$ , 17. $4$ , 18. $3$ , 19. $3$ , 20. $4$ , 21. $6$ , 22. $6$ , 23. $7$ , 24. $7$ , 25. $2$ , 26. $5$ , 27. $2$ , 28. $9$ , 29. $8$ , 30. $10$

, 31.

8

, 32.

10

, 33.

2

, 34.

8

, 35.

3

Zn

+

O_{2}

\overset{temperatura}{\to}

5

, 2.

9

, 3.

9

, 4.

2

, 5.

2

, 6.

7

, 7.

6

, 8.

8

, 9.

4

, 10.

10

, 11.

4

, 12.

5

, 13.

6

, 14.

3

, 15.

3

, 16.

5

, 17.

4

, 18.

3

, 19.

3

, 20.

4

, 21.

6

, 22.

6

, 23.

7

, 24.

7

, 25.

2

, 26.

5

, 27.

2

, 28.

9

, 29.

8

, 30.

10

, 31.

8

, 32.

10

, 33.

2

, 34.

8

, 35.

3

ZnO

Zn

+

5

, 2.

9

, 3.

9

, 4.

2

, 5.

2

, 6.

7

, 7.

6

, 8.

8

, 9.

4

, 10.

10

, 11.

4

, 12.

5

, 13.

6

, 14.

3

, 15.

3

, 16.

5

, 17.

4

, 18.

3

, 19.

3

, 20.

4

, 21.

6

, 22.

6

, 23.

7

, 24.

7

, 25.

2

, 26.

5

, 27.

2

, 28.

9

, 29.

8

, 30.

10

, 31.

8

, 32.

10

, 33.

2

, 34.

8

, 35.

3

HCl

\to

{ZnCl}_{2}

+ H_{2} ↑

{ZnCl}_{2}

+

5

, 2.

9

, 3.

9

, 4.

2

, 5.

2

, 6.

7

, 7.

6

, 8.

8

, 9.

4

, 10.

10

, 11.

4

, 12.

5

, 13.

6

, 14.

3

, 15.

3

, 16.

5

, 17.

4

, 18.

3

, 19.

3

, 20.

4

, 21.

6

, 22.

6

, 23.

7

, 24.

7

, 25.

2

, 26.

5

, 27.

2

, 28.

9

, 29.

8

, 30.

10

, 31.

8

, 32.

10

, 33.

2

, 34.

8

, 35.

3

NaOH

\to

Zn {(OH)}_{2} ↓

+

5

, 2.

9

, 3.

9

, 4.

2

, 5.

2

, 6.

7

, 7.

6

, 8.

8

, 9.

4

, 10.

10

, 11.

4

, 12.

5

, 13.

6

, 14.

3

, 15.

3

, 16.

5

, 17.

4

, 18.

3

, 19.

3

, 20.

4

, 21.

6

, 22.

6

, 23.

7

, 24.

7

, 25.

2

, 26.

5

, 27.

2

, 28.

9

, 29.

8

, 30.

10

, 31.

8

, 32.

10

, 33.

2

, 34.

8

, 35.

3

NaCl

5

, 2.

9

, 3.

9

, 4.

2

, 5.

2

, 6.

7

, 7.

6

, 8.

8

, 9.

4

, 10.

10

, 11.

4

, 12.

5

, 13.

6

, 14.

3

, 15.

3

, 16.

5

, 17.

4

, 18.

3

, 19.

3

, 20.

4

, 21.

6

, 22.

6

, 23.

7

, 24.

7

, 25.

2

, 26.

5

, 27.

2

, 28.

9

, 29.

8

, 30.

10

, 31.

8

, 32.

10

, 33.

2

, 34.

8

, 35.

3

Zn

+

5

, 2.

9

, 3.

9

, 4.

2

, 5.

2

, 6.

7

, 7.

6

, 8.

8

, 9.

4

, 10.

10

, 11.

4

, 12.

5

, 13.

6

, 14.

3

, 15.

3

, 16.

5

, 17.

4

, 18.

3

, 19.

3

, 20.

4

, 21.

6

, 22.

6

, 23.

7

, 24.

7

, 25.

2

, 26.

5

, 27.

2

, 28.

9

, 29.

8

, 30.

10

, 31.

8

, 32.

10

, 33.

2

, 34.

8

, 35.

3

{HNO}_{3 (rozc .)}

\to

5

, 2.

9

, 3.

9

, 4.

2

, 5.

2

, 6.

7

, 7.

6

, 8.

8

, 9.

4

, 10.

10

, 11.

4

, 12.

5

, 13.

6

, 14.

3

, 15.

3

, 16.

5

, 17.

4

, 18.

3

, 19.

3

, 20.

4

, 21.

6

, 22.

6

, 23.

7

, 24.

7

, 25.

2

, 26.

5

, 27.

2

, 28.

9

, 29.

8

, 30.

10

, 31.

8

, 32.

10

, 33.

2

, 34.

8

, 35.

3

Zn {({NO}_{3})}_{2}

+

2

NO ↑

+

5

, 2.

9

, 3.

9

, 4.

2

, 5.

2

, 6.

7

, 7.

6

, 8.

8

, 9.

4

, 10.

10

, 11.

4

, 12.

5

, 13.

6

, 14.

3

, 15.

3

, 16.

5

, 17.

4

, 18.

3

, 19.

3

, 20.

4

, 21.

6

, 22.

6

, 23.

7

, 24.

7

, 25.

2

, 26.

5

, 27.

2

, 28.

9

, 29.

8

, 30.

10

, 31.

8

, 32.

10

, 33.

2

, 34.

8

, 35.

3

H_{2} O

Ćwiczenie 7

Kawałki metalicznego cynku wrzucono kolejno do probówek z następującymi wodnymi roztworami:

A. ${MgSO}_{4}$ ;

B. ${HgCl}_{2}$ ;

C. ${CuSO}_{4}$ ;

D. ${Na}_{2} {SO}_{4}$ ;

E. $H_{2} {SO}_{4 rozc .}$ .

Czy we wszystkich probówkach zaszły reakcje chemiczne? Odpowiedź uzasadnij, podając równania zachodzących reakcji chemicznych, lub zaznacz, że reakcja nie zachodzi. Zbilansuj równania reakcji chemicznych metodą bilansu jonowo‑elektronowego.

RYRI4zfEzwh7g

RXBuZTT7XZxng

Skorzystaj z szeregu napięciowego metali.

Elektroda	$E_{0}$ [ $V$ ]
$Li / {Li}^{+}$	$- 3,04$
$Ca / {Ca}^{2 +}$	$- 2,86$
$Na / {Na}^{+}$	$- 2,71$
$Mg / {Mg}^{2 +}$	$- 2,36$
$Al / {Al}^{3 +}$	$- 1,69$
$Mn / {Mn}^{2 +}$	$- 1,18$
$Zn / {Zn}^{2 +}$	$- 0,76$
$Cr / {Cr}^{3 +}$	$- 0,74$
$Fe / {Fe}^{2 +}$	$- 0,44$
$Cd / {Cd}^{2 +}$	$- 0,40$
$Co / {Co}^{2 +}$	$- 0,28$
$Ni / {Ni}^{2 +}$	$- 0,26$
$Sn / {Sn}^{2 +}$	$- 0,14$
$Pb / {Pb}^{2 +}$	$- 0,14$
$Fe / {Fe}^{3 +}$	$- 0,04$
$H_{2} / H_{3} O^{+}$	$0,00$
$Bi / {Bi}^{2 +}$	$+ 0,32$
$Cu / {Cu}^{2 +}$	$+ 0,34$
$Ag / {Ag}^{+}$	$+ 0,80$
$Hg / {Hg}^{2 +}$	$+ 0,85$
$Au / {Au}^{+}$	$+ 1,52$

A. reakcja nie zachodzi

Zn + {HgCl}_{2} \to {ZnCl}_{2} + Hg

{Zn}^{0} \to {Zn}^{2 +} + 2 e^{-}

{Hg}^{2 +} + 2 e^{-} \to {Hg}^{0}

Zn + {CuSO}_{4} \to {ZnSO}_{4} + Cu

{Zn}^{0} \to {Zn}^{2 +} + 2 e^{-}

{Cu}^{2 +} + 2 e^{-} \to {Cu}^{0}

D. reakcja nie zachodzi

Zn + {H_{2} SO}_{4 (rozc .)} \to {ZnSO}_{4} + H_{2} ↑

{Zn}^{0} \to {Zn}^{2 +} + 2 e^{-}

2 H_{3} O^{+} + 2 e^{-} \to {H_{2}}^{0} + 2 H_{2} O

Ćwiczenie 8

Jak odróżnić doświadczalnie roztwór wodny chlorku glinu od wodnego roztworu chlorku cynku( $II$ )? Zaproponuj przebieg doświadczeń, opisując je słownie, podaj także obserwacje i wnioski.

Rysiz1Ntrxpoi

R61mCCaShzVQV

1 . Do probówek z badanymi roztworami należy dodać roztwór $NaOH$ .

Obserwacje: w obu probówkach wytrącił się osad.

2 . Do probówek z osadami należy dodać ${NH}_{3 (aq)}$ .

Obserwacje: w jednej z probówek osad roztworzył się.

Wnioski: w probówce, w której nastąpiło roztworzenie osadu, znajdował się na początku chlorek cynku( $II$ ), a w drugiej probówce – chlorek glinu. Glin nie tworzy aminakompleksów.

{ZnCl}_{2} + 2 NaOH \to Zn {(OH)}_{2} ↓ + 2 NaCl

{AlCl}_{3} + 3 NaOH \to Al {(OH)}_{3} + 3 NaCl

Zn {(OH)}_{2} + 4 {NH}_{3} \to [Zn {({NH}_{3})}_{4}] {(OH)}_{2}

Ćwiczenie 9

Uczeń dodał kwasu siarkowego( $VI$ ) do probówki zawierającej roztwór chromianu( $VI$ ) potasu, po czym zapisał obserwacje. Następnie, do otrzymanego roztworu, dodał pyłu cynkowego i znowu zapisał swoje spostrzeżenia. W tabeli przedstawiono fragment notatek ucznia dotyczących zmian barwy roztworów.

Dodany odczynnik	Zmiana barwy roztworu	Dodatkowe istotne obserwacje
$H_{2} {SO}_{4}$	żółta $\to$ pomarańczowa	brak
$Zn$	pomarańczowa $\to$ fioletowo‑zielona $\to$ niebieska	w czasie reakcji, prowadzącej do zmiany barwy roztworu na niebieską, wydziela się bezbarwny, palny gaz

Napisz równania reakcji zachodzących w czasie doświadczenia w formie jonowej oraz cząsteczkowej. Równania reakcji, które przebiegają ze zmianami stopni utlenienia, uzupełnij metodą bilansu jonowo‑elektronowego.

A. Zmiana barwy roztworu z żółtej na pomarańczową;

B. Zmiana barwy roztworu z pomarańczowej na ﬁoletowo‑zieloną;

C. Zmiana barwy roztworu z ﬁoletowo‑zielonej na niebieską.

RnGmL3BYoxhK1

R1W9lc7xM1Uov

2 K_{2} {CrO}_{4} + H_{2} {SO}_{4} ⇄ K_{2} {Cr}_{2} O_{7} + K_{2} {SO}_{4} + H_{2} O

2 {CrO}_{4}^{2 -} + 2 H_{3} O^{+} ⇄ {Cr}_{2} {O_{7}}^{2 -} + 3 H_{2} O

K_{2} {Cr}_{2} O_{7} + 3 Zn + 7 H_{2} {SO}_{4} \to {Cr}_{2} {({SO}_{4})}_{3} + 3 {ZnSO}_{4} + K_{2} {SO}_{4} + 7 H_{2} O

{Cr}_{2} {O_{7}}^{2 -} + 3 Zn + 14 H_{3} O^{+} \to 2 {Cr}^{3 +} + 3 {Zn}^{2 +} + 21 H_{2} O

{Cr}_{2} {O_{7}}^{2 -} + 14 H_{3} O^{+} + 6 e^{-} \to 2 {Cr}^{3 +} + 21 H_{2} O | \cdot 1

{Zn}^{0} \to {Zn}^{2 +} + 2 e^{-} | \cdot 3

{Cr}_{2} {({SO}_{4})}_{3} + 2 Zn + H_{2} {SO}_{4} \to 2 {CrSO}_{4} + 2 {ZnSO}_{4} + H_{2} ↑

2 {Cr}^{3 +} + 4 H_{3} O + + 3 Zn \to 2 {Cr}^{2 +} + 4 H_{2} O + 2 H_{2} ↑ + 3 {Zn}^{2 +}

{Cr}^{3 +} + e^{-} \to {Cr}^{2 +} | \cdot 2

2 H_{3} O^{+} + 2 e^{-} \to H_{2} ↑ + 2 H_{2} O | \cdot 2

Zn \to {Zn}^{2 +} + 2 e^{-} | \cdot 3

Symulacja interaktywna

Dla nauczyciela