Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

Ćwiczenie 1

Określ stopnie utlenienia atomów pierwiastków w poniższym równaniu.

2 K + 2 H_{2} O \to 2 K O H + H_{2} ↑

RqIRCCQ806wbF

Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

R167BnfT80G2b

2 \overset{0}{K} + 2 {\overset{I}{H}}_{2} \overset{- II}{O} \to 2 \overset{I}{K} \overset{- II}{O} \overset{I}{H} + {\overset{0}{H}}_{2}

Ćwiczenie 2

Dla reakcji miedzi z azotanem $\left(\text V\right)$ srebra uczeń zapisał następujący schemat:

C u + A g N O_{3} \to C u (N O_{3}) 2 + A g

Podpisz poniższe schematy wstawiając w puste pola wyrażenia: proces utleniania/proces redukcji.

R1P4cysBAogQE

proces utleniania, proces redukcji

.................................. $\overset{0}{Cu} \to \overset{II}{Cu} + 2 e^{-}$
.................................. $\overset{I}{Ag} + e^{-} \to \overset{0}{Ag}$

Ćwiczenie 3

Wskaż utleniacz i reduktor w poniższej reakcji redoks. W tym celu zaznacz pole utleniacz/reduktor o określonym kolorze. Następnie kliknij na wybrany reagent, aby pokolorować element w ramce. Po pokolorowaniu obu elementów, sprawdź poprawną odpowiedź.

R1VpR3fLd6BEI

{utleniacz} Cl₂{/utleniacz} + 2 {reduktor}Na{/reduktor} → 2NaCl

R1J7yRra4BdE6

Ćwiczenie 4

Dana jest reakcja opisana następującym równaniem:

2 H C l + Z n \to Z n C l_{2} + H_{2} ↑

Ile wynosi liczba oddanych elektronów w procesie utlenienia, jeżeli reduktorem jest metaliczny cynk?

RuGUTbysoJ08F

Ćwiczenie 5

Dla równania:

A l + C u S O_{4} \to A l_{2} {(S O_{4})}_{3} + C u

uzupełnij bilans reakcji redoks. Przeciągnij w puste pola elementy zamieszczone poniżej ćwiczenia. Następnie uzupełnij współczynniki stechiometryczne w pełnym równaniu reakcji.

RdVgDOkSTgk0R

Schematy reakcji:

proces 1.

\overset{II}{Cu}

, 2.

3

, 3.

\overset{III}{Al}

, 4. utleniania, 5.

\overset{II}{Cu}

, 6.

3

, 7.

\overset{0}{Al}

, 8.

2

, 9.

\overset{0}{Al}

, 10. redukcji: 1.

\overset{II}{Cu}

, 2.

3

, 3.

\overset{III}{Al}

, 4. utleniania, 5.

\overset{II}{Cu}

, 6.

3

, 7.

\overset{0}{Al}

, 8.

2

, 9.

\overset{0}{Al}

, 10. redukcji

\to

\overset{II}{Cu}

, 2.

3

, 3.

\overset{III}{Al}

, 4. utleniania, 5.

\overset{II}{Cu}

, 6.

3

, 7.

\overset{0}{Al}

, 8.

2

, 9.

\overset{0}{Al}

, 10. redukcji

+ 3 e^{-}

proces 1.

\overset{II}{Cu}

, 2.

3

, 3.

\overset{III}{Al}

, 4. utleniania, 5.

\overset{II}{Cu}

, 6.

3

, 7.

\overset{0}{Al}

, 8.

2

, 9.

\overset{0}{Al}

, 10. redukcji: 1.

\overset{II}{Cu}

, 2.

3

, 3.

\overset{III}{Al}

, 4. utleniania, 5.

\overset{II}{Cu}

, 6.

3

, 7.

\overset{0}{Al}

, 8.

2

, 9.

\overset{0}{Al}

, 10. redukcji

+ 2 e^{-} \to \overset{0}{Cu}

utleniacz: 1.

\overset{II}{Cu}

, 2.

3

, 3.

\overset{III}{Al}

, 4. utleniania, 5.

\overset{II}{Cu}

, 6.

3

, 7.

\overset{0}{Al}

, 8.

2

, 9.

\overset{0}{Al}

, 10. redukcji
reduktor: 1.

\overset{II}{Cu}

, 2.

3

, 3.

\overset{III}{Al}

, 4. utleniania, 5.

\overset{II}{Cu}

, 6.

3

, 7.

\overset{0}{Al}

, 8.

2

, 9.

\overset{0}{Al}

, 10. redukcji

Pełne równanie reakcji:
1.

\overset{II}{Cu}

, 2.

3

, 3.

\overset{III}{Al}

, 4. utleniania, 5.

\overset{II}{Cu}

, 6.

3

, 7.

\overset{0}{Al}

, 8.

2

, 9.

\overset{0}{Al}

, 10. redukcji

Al +

\overset{II}{Cu}

, 2.

3

, 3.

\overset{III}{Al}

, 4. utleniania, 5.

\overset{II}{Cu}

, 6.

3

, 7.

\overset{0}{Al}

, 8.

2

, 9.

\overset{0}{Al}

, 10. redukcji

C u S O_{4} \to A l_{2} {(S O_{4})}_{3} +

\overset{II}{Cu}

, 2.

3

, 3.

\overset{III}{Al}

, 4. utleniania, 5.

\overset{II}{Cu}

, 6.

3

, 7.

\overset{0}{Al}

, 8.

2

, 9.

\overset{0}{Al}

, 10. redukcji

C u

Schematy reakcji:

$\overset{III}{Al}$ , $3$ , $3$ , $\overset{II}{Cu}$ , $\overset{0}{Al}$ , utleniania, $\overset{II}{Cu}$ , redukcji, $2$ , $\overset{0}{Al}$

proces....................: .................... $\to$ .................... $+ 3 e^{-}$
proces....................: .................... $+ 2 e^{-} \to \overset{0}{Cu}$

utleniacz: ....................
reduktor: ....................

Pełne równanie reakcji:
.................... $Al +$ .................... $Cu {SO}_{4} \to {Al}_{2} ({SO}_{4})_{3} +$ .................... $Cu$

Ćwiczenie 6

Zbilansuj podane równanie redoks metodą bilansu elektronowego.

A l + S \to A l_{2} S_{3}

R6gpMJvKWiL6P

Rozwiązanie oraz odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

RzS6mlPo4RTjZ

Krok 1.Ustalenie stopni utlenienia poszczególnych atomów.

\overset{0}{Al} + \overset{0}{S} \to \overset{III}{{Al}_{2}} \overset{- II}{S_{3}}

Krok 2. Zapisanie równań procesów utleniania i redukcji.

\overset{0}{S} + 2 e^{-} \to \overset{- II}{S}

\overset{0}{Al} \to \overset{III}{Al} + 3 e^{-}

Następnie należy pomnożyć schematy utleniania i redukcji przez odpowiednie mnożniki, tak aby liczby elektronów stały się równe w obu schematach.

\overset{0}{S} + 2 e^{-} \to \overset{- II}{S} | \cdot 3

\overset{0}{Al} \to \overset{III}{Al} + 3 e^{-} | \cdot 2

3 \overset{0}{S} + 6 e^{-} \to \overset{- II}{3 S}

\overset{0}{2 Al} \to \overset{III}{2 Al} + 6 e^{-}

Krok 3. Wstawienie współczynników do równania głównego i sprawdzenie poprawności zapisu.

2 A l + 3 S \to A l_{2} S_{3}

Ćwiczenie 7

Zapoznaj się z poniższym tekstem a następnie rozwiąż zadanie.

Czyste metale można otrzymywać z ich rud. Cynk można otrzymać z blendy cynkowej czyli siarczku cynku. Proces utleniania siarczku cynku, prowadzi do otrzymania tlenku cynku, a produktem ubocznym tego procesu jest tlenek siarki $\left(\text{IV}\right)$ . W kolejnym etapie tlenek cynku jest redukowany węglem do czystego metalu.

Zapisz równania reakcji, o których mowa i zadecyduj, czy są to procesy redoks.

RI5i8NEWkhRKe

Rozwiązanie oraz odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

RkZt5O0WQI1Iw

W pierwszym etapie zmienia się stopień utlenienia siarki i tlenu.

2 Z n S + 3 O_{2} \to 2 Z n O + 2 S O_{2} ↑

\overset{- II}{S} \to \overset{IV}{S} + 6 e^{-}

\overset{0}{O} + 2 e^{-} \to \overset{- II}{O} | \cdot 3

W drugim etapie zmienia się stopień utlenienia cynku oraz węgla.

Z n O + C \to Z n + C O ↑

\overset{II}{Zn} \to \overset{0}{Zn} + 2 e^{-}

\overset{0}{C} + 2 e^{-} \to \overset{II}{C}

Odpowiedź: Obie reakcje są procesami redoks.

Ćwiczenie 8

W dwóch probówkach metale poddano reakcji chemicznej z kwasami. Produktami tych reakcji były:

w probówce nr 1: $H_{2}$ , $P b_{3} {(P O 4)}_{2}$ ;
w probówce nr 2: $H_{2}$ , $Z n S O_{4}$ ;

Zapisz równania reakcji, które zaszły w obu probówkach i ustal współczynniki stechiometryczne metodą bilansu elektronowego.

Ru2ynV0rim4mp

Rozwiązanie oraz odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

RBske5a0dZkOa

probówka 1 – substratami są $P b$ oraz $H_{3} P O_{4}$

probówka 2 – substratami są $Z n$ oraz $H_{2} S O_{4}$

Probówka 1:

3 P b + 2 H_{3} P O_{4} \to 3 H_{2} ↑ + P b_{3} {(P O_{4})}_{2} ↓

\overset{0}{Pb} \to \overset{II}{Pb} + 2 e^{-}

\overset{I}{H} + e^{-} \to \overset{0}{H} | \cdot 2

Probówka 2:

Z n + H_{2} S O_{4} \to H_{2} ↑ + Z n S O_{4} ↓

\overset{0}{Zn} \to \overset{II}{Zn} + 2 e^{-}

\overset{I}{H} + e^{-} \to \overset{0}{H} | \cdot 2

Film samouczek

Dla nauczyciela