Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

REm80NVcx2Owf1

Ćwiczenie 1

R1MVo8i4JCfsN1

Ćwiczenie 2

Ćwiczenie 3

Czysty glin, jako metal aktywny wypiera rtęć z roztworu jej soli. Stosując zapis cząsteczkowy, napisz równanie reakcji glinu z wodnym roztworem chlorku rtęci $(II)$ . Następnie oblicz zawartość procentową glinu w soli będącej produktem tej reakcji.

Rlm84RHd2dGcE

R1CgWriKmhwjO

Zastosuj wzór:

% (Al) = \frac{m_{Al}}{m_{{AlCl}_{3}}} \cdot 100 %

Równanie reakcji:

2 Al + 3 {HgCl}_{2} \to 2 {AlCl}_{3} + 3 Hg

$1$ sposób

m_{Al} = 27 u

m_{{AlCl}_{3}} = 27 u + 3 \cdot 35,5 u = 133,5 u

% (Al) = \frac{27 u}{133,5 u} \cdot 100 % = 20,22 %

% (Al) = 20,22 %

$2$ sposób

133,5 u — 100 %

27 u — x

x = \frac{27 u \cdot 100 %}{133,5 u} = 20,22 %

x = 20,22 %

R1K81wX1wuCZQ2

Ćwiczenie 4

Ćwiczenie 5

W temperaturze powyżej $100 ° C$ , glin w zauważalny sposób reaguje z rozcieńczonym roztworem kwasu azotowego $(V)$ oraz ze stężonym roztworem kwasu siarkowego $(VI)$ . Stosując zapis jonowy skrócony, napisz równania opisanych reakcji. Współczynniki stechiometryczne w tych równaniach dobierz metodą bilansu jonowo‑elektronowego.

R1NDJEaJCSQNK

R4EZSqM7oKAnO

Produktami reakcji glinu z rozcieńczonym roztworem kwasu azotowego $(V)$ w temperaturze powyżej $100 ° C$ są azotan $(V)$ glinu, tlenek azotu $(II)$ oraz woda. Z kolei produktami reakcji glinu ze stężonym roztworem kwasu siarkowego $(VI)$ w temperaturze powyżej $100 ° C$ są siarczan $(VI)$ glinu, tlenek siarki $(IV)$ i woda.

Reakcja glinu z rozcieńczonym roztworem kwasu azotowego $(V)$ w temperaturze powyżej $100 ° C$ :

Bilans jonowo‑elektronowy:

Reakcja utleniania: $Al \to {Al}^{3 +} + 3 e^{-}$

Reakcja redukcji: ${NO}_{3}^{-} + 3 e^{-} + 4 H_{3} O^{+} \to NO + 6 H_{2} O$

Równanie reakcji: $Al + {NO}_{3}^{-} + 4 H_{3} O^{+} \to {Al}^{3 +} + NO ↑ + 6 H_{2} O$

Reakcja glinu ze stężonym roztworem kwasu siarkowego $(VI)$ w temperaturze powyżej $100 ° C$ :

Bilans jonowo‑elektronowy:

Reakcja utleniania: $Al \to {Al}^{3 +} + 3 e^{-}$

Reakcja redukcji: ${SO}_{4}^{2 -} + 2 e^{-} + 4 H_{3} O^{+} \to {SO}_{2} + 6 H_{2} O$

Równanie reakcji: $2 Al + 3 {SO}_{4}^{2 -} + 12 H_{3} O^{+} \to 2 {Al}^{3 +} + 3 {SO}_{2} ↑ + 18 H_{2} O$

Ćwiczenie 6

Wyjaśnij, dlaczego glin o ujemnym potencjale standardowym nie reaguje z zimną wodą.

RcSTRGxhZW2b5

Ćwiczenie 7

Glin reaguje z kwasami oraz z roztworami mocnych wodorotlenków, a w podwyższonej temperaturze również z wodą.

Napisz jonowe skrócone równania reakcji glinu ze stężonym kwasem chlorowodorowym i ze stężonym roztworem wodorotlenku sodu oraz cząsteczkowe równanie reakcji glinu z wodą.

R1Nrfa4kgIzLm

R3IYUGUhi0hrz

Reakcja glinu ze stężonym kwasem chlorowodorowym:

2 Al + 6 H_{3} O^{+} \to 2 {Al}^{3 +} + 6 H_{2} O + 3 H_{2} ↑

Reakcja glinu ze stężonym roztworem wodorotlenku sodu:

2 Al + 2 {OH}^{-} + 6 H_{2} O \to 2 {[Al {(OH)}_{4}]}^{-} + 3 H_{2} ↑

lub (w przypadku nadmiaru wodorotlenku sodu):

2 Al + 6 {OH}^{-} + 6 H_{2} O \to 2 {[Al {(OH)}_{6}]}^{3 -} + H_{2} ↑

Reakcja glinu z wodą (podwyższona temperatura):

2 Al + 6 H_{2} O \overset{T}{\to} 2 Al {(OH)}_{3} + 3 H_{2} ↑

Ćwiczenie 8

Napisz w formie cząsteczkowej równanie procesu pasywacji, zachodzącego na oczyszczonej powierzchni glinu metalicznego, po jego wprowadzeniu do stężonego roztworu kwasu azotowego $(V)$ .

RbMXIi5S1XD0f

R1dJzyt9e5JjA

Oprócz tlenku glinu w reakcji powstaje m.in. tlenek azotu $(IV)$ .

2 Al + 6 {HNO}_{3} \to {Al}_{2} O_{3} + 6 {NO}_{2} ↑ + 3 H_{2} O

Ćwiczenie 9

Termit to mieszanina ${Fe}_{3} O_{4}$ z glinem używana do spawania szyn. W wysokiej temperaturze ${Fe}_{3} O_{4}$ reaguje z glinem. W reakcji tej powstaje tlenek glinu oraz żelazo. Zapisz jej równanie.

RB8oIZEu0l7lI

RpeKDwDfazOm9

Wzór sumaryczny tlenku glinu to ${Al}_{2} O_{3}$ .

3 {Fe}_{3} O_{4} + 8 Al \overset{T}{\to} 4 {Al}_{2} O_{3} + 9 Fe

Ćwiczenie 10

Uczeń wykonał następujące doświadczenie:

Dokładnie oczyścił dwie niewielkie blaszki glinowe, po czym jedną z nich wprowadził do wodnego roztworu chlorku wapnia, a drugą do wodnego roztworu chlorku miedzi $(II)$ .

Zapisz obserwacje jakich powinien dokonać uczeń w czasie przeprowadzania doświadczenia. Następnie, stosując zapis jonowy skrócony, napisz równanie bądź równania reakcji zachodzących podczas tego doświadczenia.

R4jYbO5tzYTkd

R1bedTpIyeARH

Zastanów się czy glin reaguje z wodnymi roztworami soli użytych przez ucznia. Skorzystaj z szeregu elektrochemicznego metali.

Elektroda	$E °$ $[V]$
$Li / {Li}^{+}$	$- 3,04$
$Ca / {Ca}^{2 +}$	$- 2,86$
$Mg / {Mg}^{2 +}$	$- 2,36$
$Al / {Al}^{3 +}$	$- 1,69$
$Mn / {Mn}^{2 +}$	$- 1,18$
$Zn / {Zn}^{2 +}$	$- 0,76$
$Cr / {Cr}^{3 +}$	$- 0,74$
$Fe / {Fe}^{2 +}$	$- 0,44$
$Cd / {Cd}^{2 +}$	$- 0,40$
$Co / {Co}^{2 +}$	$- 0,28$
$Ni / {Ni}^{2 +}$	$- 0,26$
$Sn / {Sn}^{2 +}$	$- 0,14$
$Pb / {Pb}^{2 +}$	$- 0,14$
$Fe / {Fe}^{3 +}$	$- 0,04$
$H_{2} / 2 H_{3} O^{+}$	$0,00$
$Bi / {Bi}^{3 +}$	$+ 0,32$
$Cu / {Cu}^{2 +}$	$+ 0,34$
$Ag / {Ag}^{+}$	$+ 0,80$
$Hg / {Hg}^{2 +}$	$+ 0,85$
$Au / {Au}^{3 +}$	$+ 1,52$

Indeks górny Witowski D., Zbiór zadań 2002‑2012. Liceum i Technikum, Warszawa 2012. Indeks górny koniec

Obserwacje:

Po wprowadzeniu glinu do wodnego roztworu chlorku miedzi $(II)$ , uczeń powinien zaobserwować stopniowe roztwarzanie się blaszki, odbarwienie się zielononiebieskiego (lub zielonego lub niebieskiego) roztworu oraz wytrącanie się brunatnoczerwnoego (lub różowego) osadu. Po wprowadzeniu glinu do wodnego roztworu chlorku wapnia, uczeń nie powinien zaobserwować objawów reakcji.

Równanie zachodzącej reakcji:

2 Al + 3 {Cu}^{2 +} \to 2 {Al}^{3 +} + 3 Cu

Ćwiczenie 11

Uczeń wprowadził dobrze oczyszczoną blaszkę glinową do probówki z bezbarwnym, stężonym wodnym roztworem nieznanej substancji. W czasie trwania doświadczenia, do wylotu probówki zbliżył zapalone łuczywko i odnotował, że słyszalny był wówczas charakterystyczny trzask.

Wiedząc, że opisane doświadczenie uczeń przeprowadził w temperaturze pokojowej, wybierz spośród podanych poniżej nazw systematycznych substancji tę, której roztworu mógł użyć uczeń. Następnie, stosując zapis cząsteczkowy napisz równanie, bądź równania reakcji chemicznych zachodzących w czasie trwanie tego doświadczenia.

R92TE9V9naZec

RNbs6bLa77KZ8

RfzK1FNwGd6mv

Objawy reakcji odnotowane przez ucznia w czasie trwania doświadczenia świadczą o tym, że jednym z produktów zachodzącej reakcji był wodór. Zatem do przeprowadzenia doświadczenia uczeń mógł użyć stężonego wodnego roztworu wodorotlenku sodu.

Równanie reakcji glinu ze stężonym wodnym roztworem wodorotlenku sodu:

2 Al + 2 NaOH + 6 H_{2} O \to 2 Na [Al {(OH)}_{4}] + 3 H_{2} ↑

lub (w przypadku nadmiaru NaOH):

2 Al + 6 NaOH + 6 H_{2} O \to 2 {Na}_{3} [Al {(OH)}_{6}] + 3 H_{2} ↑

Równanie reakcji wodoru z tlenem:

2 H_{2} + O_{2} \to 2 H_{2} O

Symulacja interaktywna

Dla nauczyciela