Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

RZNWqslTGu9ia1

Ćwiczenie 1

Poniżej wymieniono nazwy pewnych substancji chemicznych. Wskaż nazwy tych związków, które nie znajdują zastosowania jako katalizatory w reakcji uwodornienia alkenów

kwas siarkowy(VI)
platyna
pallad
woda

RuxDIs3YhTpfR1

Ćwiczenie 2

Ile moli cząsteczek wodoru należy użyć w reakcji uwodornienia 1 mola cząsteczek benzenu w obecności katalizatora palladowego, aby otrzymać 1 mol cykloheksanu? Wskaż prawidłową odpowiedź.

3 mole cząsteczek wodoru
1 mol cząsteczek wodoru
1,5 mola cząsteczek wodoru
2 mole cząsteczek wodoru

Ćwiczenie 3

RuTXxLaw3dQlz

Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

RGyyBg0MR6Hka

Ćwiczenie 4

Napisz równanie reakcji uwodornienia akroleiny, wiedząc, że grupa aldehydowa nie ulega zredukowaniu. Zaproponuj również katalizator dla tej reakcji.

RmR4eLklX5fYY

Równanie reakcji zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

Zaproponuj równanie reakcji uwodornienia akroleiny, opisując strukturę substratów i produktu w wyznaczonym poniżej miejscu. Jaki katalizator można wykorzystać do tej reakcji?

RGf4OxTxxCcfy

Akroleina to związek o wzorze ${CH}_{2} =CH - CHO$ .

${CH}_{2} = CH - CHO + H_{2} \overset{katalizator}{\to} {CH}_{3} - {CH}_{2} - CHO$

Jako katalizator można zastosować ( $Pd / C$ ) lub $Pt$ .

211

Ćwiczenie 5

Uwodornienie alkenów zachodzi dużo łatwiej w porównaniu z uwodornieniem pierścieni aromatycznych. Na podstawie tej informacji, określ produkt uwodornienia etenylobenzenu, wpisując do poniższego schematu jego wzór strukturalny.

RDFxPbaBNxt4t

Równanie reakcji zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

Uwodornienie alkenów zachodzi dużo łatwiej w porównaniu z uwodornieniem pierścieni aromatycznych. Na podstawie tej informacji, określ produkty uwodornienia etenylobenzenu, opisując na podstawie poniższego schematu ich wzory strukturalne. Odpowiedź zapisz w miejscu wyznaczonym pod schematem.

RsqJTQjS5006q

Schemat reakcji uwodornienia etenylobenzenu. Na środku cząsteczka substratu etenylobenzenu, od pierścienia benzenu odchodzi grupa CH wiązanie podwójne grupa CH2. Od substratu odchodzą dwie strzałki jedna w prawo, druga w lewo. Nad prawą strzałką cząsteczka wodoru H2, symbol niklu Ni, pod strzałką temperatura 20 stopni Celsjusza. Nad lewą strzałką cząsteczka wodoru H2, symbol niklu Ni, pod strzałką temperatura 100 stopni Celsjusza. — Źródło: GroMar Sp. z o. o., licencja: CC BY-SA 3.0.

R1KQ2rMqfgpEA

Ćwiczenie 6

Na podstawie poniższego wykresu, sformułuj wniosek dotyczący roli katalizatora w reakcji uwodornienia.

Na podstawie opisu wykresu, sformułuj wniosek dotyczący roli katalizatora w reakcji uwodornienia.

RcmGERBSjzXZs

Wykres zależności energii, oś Y, od postępu reakcji, oś X, bez udziału oraz z udziałem katalizatora dla reakcji uwodornienia cząsteczki etenu. Pod pierwszą częścią wykresu przedstawiono substraty eten CH2 wiązanie podwójne CH2 dodać cząsteczka wodoru H2. Na wysokości stanu początkowego pozioma przerywana linia biegnąca przez całą długość wykresu. Od stanu początkowego dwie linie symbolizujące energię w czasie reakcji biegnące ku górze, wzrost energii w czasie do osiągnięcia maksimum w stanie przejściowym, a następnie jej spadek, linie biegną w dół. Dla linii symbolizującej energię dla reakcji bez udziału katalizatora energia stanu przejściowego jest wyższa, dla reakcji z udziałem katalizatora niższa. Na wykresie zaznaczono energię aktywacji Ea1 dla reakcji z udziałem katalizatora, która jest równa różnicy pomiędzy energią stanu przejściowego a energią stanu początkowego (przerywana linia). Analogicznie postąpiono z energią aktywacji Ea2 dla reakcji zachodzącej bez udziału katalizatora. Dalej funkcja maleje, aż osiągnie energię poniżej przerywanej linii, gdzie energia równa się energii początkowej. Funkcje osiągają tę samą wartość, co jest tożsame z utworzeniem produktu reakcji, etanu (wzór cząsteczki na wykresie CH3 wiązanie pojedyncze CH3. Różnica pomiędzy energią początkową energią układu w stanie końcowym i początkowym, która zawsze przyjmuje wartości <od 0 to entalpia ΔH. — Źródło: GroMar Sp. z o. o., licencja: CC BY-SA 3.0.

R6gFcLMCfuQbJ

Odpowiedź:

311

Ćwiczenie 7

Dopisz substraty lub produkty reakcji uwodornienia katalizowanej palladem. Dodatkowo, uzupełnij nazwy systematyczne substratów i produktów.

Wpisz w polu pod schematami trzech reakcji chemicznych nazwy brakujących produktów, w punktach A i C, oraz substratu, w punkcie B.

Re4yZ2TcgWaoW

Na ilustracji są trzy równania rekacji z lukami. A. 3-bromoheks-2-en dodać cząsteczka wodoru H2, strzałka, nad strzałką symbol Pd/C, pallad na węglu. B. Substrat 1 dodać cząsteczka wodoru H2, strzałka, nad strzałką symbol Pd/C, pallad na węglu, produkt 2-metyloheksan. C. 3-metylohept-3-en dodać cząsteczka wodoru, strzałka, nad strzałką nikiel Raneya, Ra-Ni. — Źródło: GroMar Sp. z o. o., licencja: CC BY-SA 3.0.

R4KQjDlf9tir5

Równania reakcji zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

RG5z78JuoBrNr

311

Ćwiczenie 8

Oblicz, ile ${dm}^{3}$ wodoru potrzeba (w warunkach normalnych) do całkowitego uwodornienia 4,2 g propenu.

RjA9SKVr1x2CX

Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

Odpowiedź zapisz w poniższym polu.

RemKvktA9Hlr2

Zapisz równanie reakcji propenu z wodorem, a następnie ułóż proporcję. Przyjmij, że masa molowa propenu wynosi 42 $\frac{g}{mol}$ , a w warunkach normalnych 1 mol gazu zajmuje objętość $22,4 {dm}^{3}$ .

Propen ulega uwodornieniu zgodnie z równaniem reakcji:

R1VuIwnw8GkmC

Schemat reakcji. Substraty, cząsteczka propenu dodać cząsteczka wodoru H2, strzałka, nad strzałką symbol palladu Pd. Produkt reakcji, cząsteczka propanu. — Źródło: GroMar Sp. z o. o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Z równania wynika, że:

1 mol propenu - 1 mol wodoru

42 g - 22,4 {dm}^{3}

4,2 g - x

x = \frac{4,2 g \cdot 22,4 {dm}^{3}}{42 g} = 2,24 {dm}^{3}

Do uwodornienia 4,2 g propenu potrzeba 2,24 ${dm}^{3}$ wodoru.

Film samouczek

Dla nauczyciela