Wskaż kwas oraz zasadę oraz dopisz sprzężony kwas oraz sprzężoną zasadę w poniższym równaniu:

Jaki jest wzór sprzężonej zasady do kwasu ${{\mathrm{HCO}}_3}^{-}$?

Zapisz równanie reakcji tego kwasu z amoniakiem.

Jaką rolę pełni wodorotlenek potasu według teorii Brønsteda-Lowry’ego?

Jaka będzie sprzężona zasada dla cząsteczki wody według teorii Brønsteda-Lowry’ego?

Jaką rolę wg teorii Brønsteda-Lowry’ego pełni cząsteczka amoniaku w reakcjach prowadzonych w roztworach wodnych?

Tylko jedna z poniższych drobin jest amfiprotyczna zgodnie z teorią Brønsteda-Lowry’ego. Wskaż wzór tej drobiny. Swoją odpowiedź uzasadnij pisząc dwa równania reakcji z cząsteczką wody, w których wybrana przez Ciebie drobina zachowuje się w jednym przypadku jak kwas, a w drugim jak zasada Brønsteda-Lowry’ego.

Przyporządkuj poniższe indywidua chemiczne do odpowiedniej komórki tabeli.

Moc sprzężonego kwasu Brønsteda-Lowry’ego determinuje moc zasady od jakiej pochodzi, co można zapisać jako:

gdzie:

$K_{\mathrm{w}}$ – iloczyn jonowy wody (wartość stała)

$K_{\mathrm{a}}$ – stała dysocjacji sprzężonego kwasu

$K_{\mathrm{b}}$ – stała dysocjacji zasady

Indeks dolny Na podstawie: Wybrane wzory i stałe fizykochemiczne na egzamin maturalny z biologii, chemii i fizyki, CKE, Warszawa 2015. Indeks dolny koniec_{Na podstawie: Wybrane wzory i stałe fizykochemiczne na egzamin maturalny z biologii, chemii i fizyki, CKE, Warszawa 2015.}

Jony żelaza(II) i jony żelaza(III) mogą ulegać w roztworze wodnym hydratacji, przyłączając 6 cząsteczek wody. W wyniku zachodzącej przemiany tworzą się zatem jony koordynacyjne, w których jon centralny stanowi odpowiedni kation żelaza, a ligandami są cząsteczki wody. Wspomniane jony koordynacyjne są słabymi kwasami Brønsteda-Lowry’ego.

Napisz równania reakcji opisanych akwakompleksów żelaza z wodą, potwierdzające ich kwasowe właściwości. W każdym z zapisanych równań wskaż sprzężone pary kwas–zasada.

Mieszanina kwasu octowego i octanu sodu stanowi układ, którego pH ulega tylko małym zmianom, gdy wprowadzamy mocne kwasy lub zasady w ilościach wprawdzie niewielkich, ale zdolnych do spowodowania silnej zmiany pH czystej wody. Roztwory tego rodzaju, złożone ze słabego kwasu i jego soli z mocną zasadą lub ze słabej zasady i jej soli z mocnym kwasem, nazywamy roztworami buforowymi.

Indeks górny Źródło: Bielański A., Podstawy chemii nieorganicznej, Warszawa 2000, tom 1, str. 354. Indeks górny koniec^{Źródło: Bielański A., Podstawy chemii nieorganicznej, Warszawa 2000, tom 1, str. 354.}

Zapisz równania reakcji buforu octanowego z kwasem i zasadą. Podpisz sprzężone pary kwas‑zasada.