Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

RxBJu2JBVbeZy1

Ćwiczenie 1

Wskaż zdania, które są prawdziwe.

Blok s składa się z atomów pierwiastków, których powłoki walencyjne to ns¹ i ns².
Blok d zawiera atomy pierwiastków, których elektrony walencyjne wypełniają orbitale ns i nd.
Blok p zawiera atomy pierwiastków z elektronami walencyjnymi, występującymi na orbitalach ns i np.
Niektóre atomy pierwiastków bloku f posiadają elektrony walencyjne na trzech orbitalach: ns, (n‑1)d oraz (n‑2)f.

RqReirowibFQk1

Ćwiczenie 2

Uzupełnij poniższy tekst, wstawiając w odpowiednie miejsca informacje dotyczące struktury elektronowej atomu sodu. Atom sodu ma konfigurację elektronową w stanie podstawowym 1. elektron, 2.

1 s^{3} 2 s^{4} 2 p^{6} 3 s^{2}

, 3.

1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{1}

, 4. proton, 5. neutron, 6.

1 s^{2} 2 s^{4} 2 p^{6} 3 s^{1}

, a na powłoce walencyjnej tego atomu znajduje się jeden 1. elektron, 2.

1 s^{3} 2 s^{4} 2 p^{6} 3 s^{2}

, 3.

1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{1}

, 4. proton, 5. neutron, 6.

1 s^{2} 2 s^{4} 2 p^{6} 3 s^{1}

. Sód należy do bloku energetycznego s układu okresowego.

Uzupełnij poniższy tekst, wstawiając w odpowiednie miejsca informacje dotyczące struktury elektronowej atomu sodu.

$1 s^{2} 2 s^{4} 2 p^{6} 3 s^{1}$ , $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{1}$ , d, $1 s^{3} 2 s^{4} 2 p^{6} 3 s^{2}$ , trzy, s, f, elektrony, p, elektron, dwa, jeden

Atom sodu ma konfigurację elektronową w stanie podstawowym ........................, a na powłoce walencyjnej tego atomu znajduje/-ą się ........................ ......................... Sód należy do bloku energetycznego ........................ układu okresowego.

Ćwiczenie 3

Podaj symbol i nazwę atomu pierwiastka o wskazanej konfiguracji elektronowej atomu w stanie podstawowym.

A. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2}$

B. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6}$

C. $[{}_{18}A r] 3 d^{3} 4 s^{2}$

D. $[{}_{18}A r] 3 d^{10} 4 s^{1}$

Rl4ujRcsPAkXn

Odpowiedź:

A. $Mg$ , magnez

B. $Ar$ , argon

C. $V$ , wanad

D. $Cu$ , miedź

Ćwiczenie 4

Uzupełnij schemat poziomów energetycznych, aby poprawnie ilustrował rozmieszczenie elektronów walencyjnych w atomie kobaltu w podpowłokach $3 d$ i $4 s$ .

RnDAeemrhOgzB

Ilustracja — Źródło: GroMar Sp. z o. o., licencja: CC BY-SA 3.0.

R1PQutmKJsni2

Rysunek wykonaj w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

RooDDBo0D4fvd

R9LB5nm1KTkjR2

Ćwiczenie 5

Jon dwudodatni pierwiastka Y ma w stanie podstawowym konfigurację elektronową: Y: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶. Na tej podstawie uzupełnij informacje dotyczące pierwiastka Y.

3, 3, f, Na, 2, 3, K, 1, p, 1, s, d, Ca, 5, 0, 4, 0, 2, 5, 1, 6, Mg, 0, 6, Cu

Symbol pierwiastka: .............

Numer grupy pierwiastka, do której należy pierwiastek:.............

Numer okresu pierwiastka, do którego należy pierwiastek:.............

Liczba elektronów walencyjnych w stanie podstawowym: .............

Liczba niesparowanych elektronów w stanie podstawowym: .............

Blok konfiguracyjny, do którego należy ten pierwiastek: .............

Ćwiczenie 6

RLqevrBHuBoWj

Uzupełnij poniższą tabelę w oparciu o podane informacje:

elektrony rozmieszczone są na czterech powłokach elektronowych;

w podpowłoce 3d liczba elektronów niesparowanych jest trzy razy mniejsza od liczby elektronów sparowanych.

Następnie wybierz pełną podpowłokową konfigurację elektronową atomu tego pierwiastka w stanie podstawowym.

Symbol pierwiastka, Nr grupy, Nr okresu, Blok energetyczny, liczba protonów
p⁺, liczba elektronów
e^-, Cu, Co, Pd, Ba, 1, 2, 3, 5, 6, 7, 8, s, 13, 16, 22, 18, 7, p, f, 9

Informacja	Odpowiedź
Symbol pierwiastka
Nr grupy
Nr okresu
Blok energetyczny
liczba protonów p⁺
liczba elektronów e^-

RKDbjgWUPsYLB

$1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{3} 3 p^{6} 4 s^{2}$ , $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{3} 3 p^{6} 4 s^{2} 3 d^{8}$ , $1 s^{2} 3 s^{2} 2 p^{6} 2 s^{3} 3 p^{6} 3 s^{2} 3 d^{8}$ , $1 s^{2} 2 s^{3} 2 p^{6} 3 s^{3} 3 p^{7} 4 s^{2} 3 d^{8}$

Konfiguracja elektronowa:...........................................

RGsuroAkbVWDy2

Ćwiczenie 7

Pierwiastek X tworzy anion o konfiguracji elektronowej atomu neonu. Pierwiastek ten, w stanie podstawowym na powłoce walencyjnej, posiada dwa niesparowane elektrony. Uzupełnij poniższe zdanie.

tlen, $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{4}$ , $1 s^{2} 2 s^{3} 2 p^{2}$ , chlor, $1 s^{2} 3 s^{2} 2 p^{4}$ , węgiel, azot, $1 s^{2} 2 s^{5} 2 p^{2}$ , potas

Pierwiastek X to ................... Jego pełny zapis konfiguracji w formie podpowłokowej
to:...................

Ćwiczenie 8

R13IGZCxjzlF5

Uzupełnij tabelę w oparciu o układ okresowy pierwiastków, a następnie przyporządkuj każdemu atomowi pierwiastka odpowiednią konfigurację elektronową.

Symbol pierwiastka, Nr grupy, Nr okresu, Blok energetyczny, liczba protonów
p⁺, liczba elektronów
e^-, liczba elektronów walencyjnych, 14, 3, 21, Cu, Ti, P, Li, s, s, s, p, d, d, f, f, f, 2, 3, 4, 5, 4, 16, 18, 20, 18, 16, 13

Informacja	Atom pierwiastka 1	Atom pierwiastka 3
Symbol pierwiastka
Nr grupy	14
Nr okresu	3
Blok energetyczny
liczba protonów p⁺
liczba elektronów e^-		21
liczba elektronów walencyjnych

Rz5YC0A8esEMI

Konfiguracja elektronowa:, $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{5}$ , $1 s^{2} 2 s^{2} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{3} 3 d^{1}$ , $1 s^{1} 2 s^{1} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{3} 3 d^{1}$ , $1 s^{3} 2 s^{1} 4 s^{3} 3 d^{1}$

Informacja	Atom pierwiastka 1	Atom pierwiastka 2	Atom pierwiastka 3
Konfiguracja elektronowa:		$1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{5}$

Gra edukacyjna

Dla nauczyciela