Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

RRbeeVl1UirQ41

Ćwiczenie 1

111

Ćwiczenie 2

Zadaniem ucznia było otrzymać wodór w reakcji metalu z wodą. Uczeń przeprowadził doświadczenia chemiczne przedstawione za pomocą schematycznego rysunku, wprowadzając różne metale do wody destylowanej:

RTaMNcx7i2Lvw

Ilustracja przedstawiająca siedem probówek do połowy wypełnionych wodą. Do pierwszej probówki dodano kawałek sodu, do drugiej berylu, do trzeciej cynku, do czwartej żelaza, do piątej magnezu, do szóstej baru, a do siódmej glinu. — Schemat doświadczenia
Źródło: GroMar Sp. z o. o., licencja: CC BY-SA 3.0.

RjAEYVPfMQtpC

Ćwiczenie 3

Wybierz zestaw lub zestawy, za pomocą których można zebrać otrzymany w doświadczeniu chemicznym wodór.

RRQgR1UD44UJi

Ilustracja przedstawiająca trzy zestawy. Pierwszy stanowi odwrócona do góry dnem probówka z doprowadzonym do jej wnętrza wężykiem. Drugi zestaw składa się ze szklanej probówki również odwróconej do góry dnem, do połowy wypełnionej cieczą oraz zanurzoną w cieczy wypełniającej krystalizator. Do wnętrza probówki także doprowadzony jest węży. Trzeci zestaw to probówka ustawiona pionowo, do której wnętrza doprowadzono od góry wężyk. — Schemat doświadczenia do ćwiczenia
Źródło: GroMar Sp. z o. o., licencja: CC BY-SA 3.0.

RobeL4w2tLxUg

Ćwiczenie 4

Uczeń utworzył trzy malutkie kulki z folii aluminiowej i umieścił je w trzech probówkach zgodnie ze schematem:

Rzu8XVHgpQ0Qo

Ilustracja przedstawiająca trzy probówki. W pierwszej znajduje się woda, w drugiej wodny roztwór kwasu solnego, a w trzeciej probówce znajduje się wodny roztwór wodorotlenku sodu. Do wszystkich probówek włożono po kawałku folii aluminiowej. — Schemat doświadczenia do ćwiczenia
Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

RtaKgD9EYFcEa

Glin roztwarza się w roztworach mocnych kwasów i zasad, nie reaguje natomiast z wodą.

2 Al + 6 HCl \to 2 {AlCl}_{3} + 3 H_{2}

Równanie reakcji powstania tetrahydroksoglinianu sodu:

forma cząsteczkowa:

2 Al + 2 NaOH + 6 H_{2} O \to 2 Na [Al {(OH)}_{4}] + 3 H_{2}

forma jonowa skrócona:

2 Al + 2 {OH}^{-} + 6 H_{2} O \to 2 {[Al {(OH)}_{4}]}^{-} + 3 H_{2}

Równanie reakcji powstania heksahydroksoglinianu sodu:

forma cząsteczkowa:

2 Al + 6 NaOH + 6 H_{2} O \to 2 {Na}_{3} [Al {(OH)}_{6}] + 3 H_{2}

forma jonowa skrócona:

2 Al + 6 {OH}^{-} + 6 H_{2} O \to 2 {[Al {(OH)}_{6}]}^{3 -} + 3 H_{2}

Ćwiczenie 5

RXxvohsBG5dpO

Ćwiczenie 6

Przeprowadzono doświadczenie chemiczne przedstawione na schemacie:

Przeprowadzono doświadczenie chemiczne. Zapoznaj się z opisem schematu.

RwMmf89ZKUc8X

Schemat doświadczenia przedstawiający dwie probówki. Jedna z nich ustawiona jest pionowo i zatkana korkiem, przez który poprowadzony jest wężyk. Probówka ta zawiera roztwór. Wężyk z probówki pierwszej poprowadzony jest do wnętrza probówki drugiej, która to odwrócona jest do góry dnem, zanurzona w cieczy wypełniającej krystalizator oraz zamontowana w łapie statywu laboratoryjnego. — Schemat doświadczenia
Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Probówka, w której zbierano wydzielający się gaz, posiadała pojemność $250 {cm}^{3}$ . Oceń, czy cały gaz powstały w doświadczeniu zmieści się w zastosowanej probówce, jeśli do reakcji użyto $0,65 g$ cynku i nadmiaru kwasu siarkowego( $VI$ ) (warunki panujące w doświadczeniu to warunki normalne). Należy przyjąć, że reakcja zachodzi ze $100 %$ wydajnością.

R1Nmh2pdbsD9h

Rll649K0fLViW

Zapisuję równanie reakcji chemicznej:
$Zn + H_{2} {SO}_{4} \to {ZnSO}_{4} + H_{2}$
Na podstawie stechiometrii obliczam, jaka objętość wodoru powstanie.
$1$ mol atomów cynku powoduje wytworzenie $1$ mola cząsteczek wodoru.
$1$ mol atomów cynku waży $65 g$ , natomiast $1$ mol cząsteczek wodoru w warunkach normalnych zajmuje objętość $22,4 {dm}^{3}$ .
$65 g cynku — 22,4 {dm}^{3}$
$0,65 g cynku — x$
$x = 0,224 {dm}^{3}$
Porównuję otrzymaną objętość wodoru z objętością probówki. Powstający w reakcji wodór w warunkach normalnych zajmuje objętość $0,224 {dm}^{3}$ , czyli $224 {cm}^{3}$ , co oznacza że cały zmieści się w probówce o pojemności $250 {cm}^{3}$ .

311

Ćwiczenie 7

Zaprojektuj doświadczenie chemiczne, którego przebieg pozwoli otrzymać wodór. W tym celu:

A. Uzupełnij schemat doświadczenia, wybierając nazwy odczynników z podanych poniżej:

R11AXYzZmGmMP

Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

R1TKVDBC7hJwp

A. Na podstawie poniższego opisu schematu doświadczenia wybierz nazwy odczynników, które powinny znaleźć się w pierwszej probówce (pamiętając, że jeden z nich to metal, a drugi to wodorotlenek):

Schemat doświadczenia przedstawiający dwie probówki. Pierwsza z nich ustawiona jest pionowo i zatkana korkiem, przez który poprowadzony jest wężyk. Probówka ta zawiera roztwór. Wężyk z probówki pierwszej poprowadzony jest do wnętrza probówki drugiej, która to odwrócona jest do góry dnem, zanurzona w cieczy wypełniającej krystalizator oraz zamontowana w łapie statywu laboratoryjnego.

RAYNDsjiTf3o3

RwCTI9d77V1Bd

Spośród wymienionych metali jedynie cynk reaguje z roztworami mocnych wodorotlenków, a więc z wodorotlenkiem sodu. W wyniku reakcji chemicznej cynk roztwarza się, powstaje związek kompleksowy o liczbie koordynacyjnej $4$ i wydziela się wodór.

B. Metal roztwarza się. Wydziela się bezbarwny gaz, który wypiera wodę zawartą w probówce. Probówka, w której przebiega reakcja rozgrzewa się.

Zn + 2 NaOH + 2 H_{2} O \to {Na}_{2} [Zn {(OH)}_{4}] + H_{2}

D. Tetrahydroksocynkan sodu.

Ćwiczenie 8

RXatgiLHa1Dje

RuIalc595OSMj

RPE5QKzkzeDSd

R4VPyyA6dYJDC

Woda ulega utlenianiu na anodzie, w wyniku czego powstaje tlen:

6 H_{2} O \to O_{2} + 4 H_{3} O^{+} + 4 e^{-}

Woda ulega redukcji na katodzie, w wyniku czego powstaje wodór:

2 H_{2} O + 2 e^{-} \to H_{2} + 2 {OH}^{-} | \cdot 2

Sumaryczne równanie, przebiegające podczas elektrolizy, ma postać:

10 H_{2} O \to 2 H_{2} + 4 {OH}^{-} + 4 H_{3} O^{+} + O_{2}

Sumaryczne równanie po zredukowaniu jonów $H_{3} O^{+}$ i ${OH}^{-}$ , które nie mogą występować razem po jednej stronie równania, ma postać:

2 H_{2} O \to 2 H_{2} + O_{2}

W wyniku elektrolizy nie powstaje nadmiar jonów oksoniowych, ani jonów wodorotlenkowych, zgodnie z czym odczyn wodnego roztworu nie ulegnie zmianie.

A. Anoda - utlenianie wody:

6 H_{2} O \to O_{2} + 4 H_{3} O^{+} + 4 e^{-}

Katoda - redukcja wody:

2 H_{2} O + 2 e^{-} \to H_{2} + 2 {OH}^{-} | \cdot 2

Wirtualne laboratorium – I

Dla nauczyciela