Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

R1FErtpAPnRpV1

Ćwiczenie 1

Połącz w pary.

biała, czerwona, niebieska

${CoCl}_{2} \cdot 6 H_{2} O$
${CuSO}_{4}$
${CoCl}_{2}$

RTPruZaJjNfX41

Ćwiczenie 2

Uzupełnij poniższe zdania.

białej, ${CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O$ , hydratacyjną, niebieską, hydratów, czerwoną, ${CuSO}_{4}$ , krystalizacyjną

Siarczan(VI) miedzi(II) – woda (1/5) o wzorze sumarycznym ................................ to związek chemiczny należący do ................................. Ma barwę ................................. Podczas ogrzewania traci wodę ................................ przechodząc w ................................, proszek o ................................ barwie.

Ćwiczenie 3

Napisz nazwy systematyczne oraz zwyczajowe.

RG3FHqtnnh64Y

Wzór sumaryczny	Nazwa systematyczna	Nazwa zwyczajowa
${Na}_{2} {CO}_{3} \cdot H_{2} O$
$Mg ({NO}_{3})_{2} \cdot 6 H_{2} O$
${MgSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$

RtnpUTVgKOOE8

Przykład:

Wzór sumaryczny: ${Na}_{2} {CO}_{3} \cdot 10 H_{2} O$

Nazwa systematyczna: węglan(IV) sodu – woda (1/10)

Nazwa zwyczajowa: dekahydrat węglanu(IV) sodu

Ćwiczenie 4

Zapisz wzory sumaryczne oraz nazwy systematyczne następujących związków chemicznych: anhydryt, gips, gips palony.

R5Yv9JSMIwzvF

Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

RvLga9xUum0d3

Anhydryt – ${CaSO}_{4}$ , siarczan(VI) wapnia

Gips – ${CaSO}_{4} {·2 H}_{2} O$ , siarczan(VI) wapnia – woda (1/2)

Gips palony – ${(CaSO}_{4})_{2} {·H}_{2} O$ , siarczan(VI) wapnia – woda (2/1)

Ćwiczenie 5

Napisz równanie reakcji, zachodzącej podczas twardnienia zaprawy gipsowej.

RONos0UpadfNT

Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

RndXolrRNDgAO

{({CaSO}_{4})}_{2} \cdot H_{2} O + 3 H_{2} O \to 2 {CaSO}_{4} \cdot 2 H_{2} O

R1cB4qMk8V8Yw2

Ćwiczenie 6

Przeprowadzono następujące doświadczenie.

Białą kartkę papieru spryskano ${CoCl}_{2} \cdot 6 H_{2} O$ , a następnie wysuszono suszarką. Kartkę położono na parapecie przy otwartym oknie. Po deszczowej nocy sprawdzono zabarwienie kartki.

Która z odpowiedzi przedstawia poprawnie zapisane obserwacje i wnioski

Obserwacje: Po wysuszeniu kartka przyjęła niebieską barwę, a po nocy barwę czerwoną.
Wnioski: Podczas ogrzewania hydrat stracił wodę, a następnie pochłoną wodę z powietrza. Odwodnienie hydratu to proces odwracalny.
Obserwacje: Po wysuszeniu kartka przyjęła niebieską barwę, a po nocy barwę szarą.
Wnioski: Podczas ogrzewania hydrat stracił wodę. Odwodnienie hydratu to proces nieodwracalny.
Obserwacje: Po wysuszeniu kartka przyjęła fioletową barwę, a po nocy barwę niebieską.
Wnioski: Podczas ogrzewania hydrat stracił wodę, a następnie pochłoną wodę z powietrza. Odwodnienie hydratu to proces odwracalny.
Obserwacje: Po wysuszeniu kartka przyjęła czerwoną barwę, a po nocy barwę białą.
Wnioski: Podczas ogrzewania hydrat stracił wodę. Odwodnienie hydratu to proces nieodwracalny.

Ćwiczenie 7

Oblicz masę molową anhydratu oraz gipsu palonego.

RuepzdUuQYuex

Rozwiązanie oraz odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

RTlXkZCvig3t8

Kropka we wzorze gipsu palonego ${2 CaSO}_{4} {·H}_{2} O$ oznacza połączenie, zatem we wzorze mamy: $2 \times M_{Ca}$ , $2 \times M_{S}$ , $9 \times M_{O}$ i $2 \times M_{H}$ .

M_{{CaSO}_{4}} = 40 \frac{g}{mol} + 32 \frac{g}{mol} + 4 \cdot 16 \frac{g}{mol} = 136 \frac{g}{mol}

M_{H_{2} O} = 2 \frac{g}{mol} + 16 \frac{g}{mol} = 18 \frac{g}{mol}

M_{({({CaSO}_{4})}_{2} \cdot H_{2} O)} = 2 \cdot M_{{CaSO}_{4}} + M_{H_{2} O} = 2 \cdot 136 \frac{g}{mol} + 18 \frac{g}{mol} = 290 \frac{g}{mol}

Masa molowa anhydratu wynosi 136 $\frac{g}{mol}$ , a gipsu palonego 290 $\frac{g}{mol}$ .

Ćwiczenie 8

Oblicz stężenie procentowe roztworu uzyskanego poprzez rozpuszczenie 200 g ${FeCl}_{3} \cdot 6 H_{2} O$ w 300 g wody.

R1luNHJz8p5J7

Rozwiązanie oraz odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

RveXCeVFnrKjM

Stężenie procentowe podaje liczbę gramów substancji rozpuszczonej w 100 g roztworu. Jeżeli roztwór jest 5% to znaczy, że w 100 g roztworu znajduje się 5 g substancji rozpuszczonej. Należy też pamiętać, że masa rozpuszczalnika wynosi: masa roztworu - masa substancji rozpuszczonej. W tym przypadku masa rozpuszczalnika wynosi 95 g.

Stężenie procentowe można obliczyć z proporcji na dwa sposoby:

Sposób I.

Masa roztworu mIndeks dolny r zawiera mIndeks dolny s substancji rozpuszczonej (dane z zadania).

100 g roztworu zawiera x substancji rozpuszczonej.

\frac{m_{r}}{100 g} = \frac{m_{s}}{x}

x = \frac{m_{s} \cdot 100 g}{m_{r}}

Sposób II.

m_{r} - 100 %

m_{s} - C_{p}

C_{p} = \frac{m_{s} \cdot 100 %}{m_{r}}

Aby otrzymać mIndeks dolny s należy obliczyć, ile bezwodnej soli ${FeCl}_{3}$ przypada na 200 g hydratu, natomiast mIndeks dolny r to masa hydratu oraz wody użytej do rozpuszczenia hydratu.

M_{{FeCl}_{3} \cdot 6 H_{2} O} = M_{{FeCl}_{3}} + 6 \cdot M_{H_{2} O} = 270,5 \frac{g}{mol}

M_{{FeCl}_{3}} = 162,5 \frac{g}{mol}

270,5 g {FeCl}_{3} \cdot 6 H_{2} O - 162,5 g_{} {FeCl}_{3}

200 g {FeCl}_{3} \cdot 6 H_{2} O - x

x = 120 g {FeCl}_{3}

m_{r} = m_{hydrat} + m_{woda} = 200 g + 300 g = 500 g

C_{p} = \frac{120 g}{150 g} \cdot 100 % = 24 %

Ćwiczenie 9

Zaprojektuj doświadczenie, w wyniku którego wykryjesz śladowe ilości wody w ogórku. Zaproponuj problem badawczy, hipotezę, użyty sprzęt i odczynniki, obserwacje, reakcje i wnioski.

R1PN4nJakyb24

Równanie reakcji zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

R1K9oPuM7e05H

Problem badawczy

Hipoteza

Sprzęt i odczynniki

Obserwacje

Wnioski

Schemat doświadczenia wykonaj w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

R1e5EWsM31VfW

Rozwiązanie jest podane na podstawie bezwodnej soli siarczanu(VI) miedzi(II). Można zaproponować również inną sól, ale należy pamiętać, aby tworzyła ona hydrat o innej brawie.

RNfCwpSXNfTxu

Problem badawczy
Czy po naniesieniu na plastry ogórka bezwodnej soli siarczanu(VI) miedzi(II) nastąpi zmiana jej barwy?

Hipoteza
W wyniku naniesienia bezwodnej soli siarczanu(VI) miedzi(II) na plastry ogórka następuje zmiana barwy bezwodnej soli.

Sprzęt i odczynniki
Szkiełko zegarkowe, nóż, łyżeczka, ogórek, bezwodny siarczan(VI) miedzi(II).

Reakcja

{CuSO}_{4} + 5 H_{2} O \to {CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O

Obserwacje
Po naniesieniu na plastry ogórka białej bezwodnej soli następuje zmiana jej barwy na niebieską.

Wnioski
Bezwodna sól pochłonęła wodę znajdująca się w ogórku. Powstał hydrat o barwie niebieskiej.

Schemat doświadczenia

Na szkiełku zegarkowym znajdują się plastry ogórka, na to nanoszona jest łyżeczką bezwodna sól.

RIa8fIaEuRnku

Na ilustracji na szkiełku zegarkowym leżą dwa plastry zielonego ogórka. Nad szkiełkiem jest łyżeczka z białymi granulkami. — Schemat doświadczenia – przed reakcją
Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

R1BvwNvB9WTUT

Symulacja interaktywna

Dla nauczyciela