1
Pokaż ćwiczenia:
11
Ćwiczenie 1
RUHeIKq0XMecc11
Wyjaśnij, czym różni się reakcja egzoenergetyczna od endoenergetycznej.
Źródło: GroMar Sp. z o.o. opracowano na podstawie M. Krzeczkowska, J. Loch, A. Mizera, Repetytorium chemia: Liceum – poziom podstawowy i rozszerzony, Wydawnictwo Szkolne PWN, Warszawa – Bielsko-Biała 2010, licencja: CC BY-SA 3.0.
Rq8xBve0C0xVo
(Uzupełnij).
RFLW2nwvCnVYW11
Ćwiczenie 2
Na podstawie znajomości wartości entalpii poniższych reakcji chemicznych wskaż egzoenergetyczne oraz endoenergetyczne. Równanie pierwsze: c dodać o dwa strzałka w prawo c o dwa delta ha równa się minus 393 kilodżule na mol. Równanie drugie: en dwa dodać o dwa strzałka w prawo dwa en o delta ha równa się 181 kilodżuli na mol. reakcja trzecia es dodać o dwa strzałka w prawo es o dwa delta ha równa się minus 297 kilodżuli na mol. Równanie czwarte: c dodać dwa es strzałka w prawo c es dwa delta ha równa się 121 kilodżuli na mol.
1
Ćwiczenie 3

Wiedząc, że standardowa entalpia tworzenia to entalpia reakcji bezpośredniego powstawania (z pierwiastków) jednego mola cząsteczek związku chemicznego w warunkach standardowych, wskaż, które z poniższych wartości określają entalpię tworzenia jodowodoru, wpisując również odpowiednią jednostkę:

H2g+I2s=2 HIg H°=51,8 kJ
12H2g+12I2s=HIg H°=25,9 kJ
R1VppU8XPraz7
Entalpia tworzenia jodowodoru: ΔH 0= 1. 34,2, 2. kJ, 3. kJmol, 4. 18,7, 5. mol, 6. 20, 7. 25,9, 8. J, 9. Jmol 1. 34,2, 2. kJ, 3. kJmol, 4. 18,7, 5. mol, 6. 20, 7. 25,9, 8. J, 9. Jmol.
21
Ćwiczenie 4

Gdy w czasie reakcji azotu z wodorem powstaje 0,215 mola NH 3 , to wydziela się 9,91 kJ ciepła w przeliczeniu na warunki standardowe. Oblicz standardową molową entalpię tworzenia amoniaku.

R100nR5SABXKp
Rozwiązanie oraz odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.
RGueD5LsCVRzY
(Uzupełnij).
21
Ćwiczenie 5

Podczas reakcji 4 g grafitu z tlenem, wydzieliło się z układu 131,33 kJ energii na sposób ciepła. Oblicz entalpię tworzenia tlenku węgla(IV) wyrażoną w kJmol.

R1Kc2WWa40Dqe
Rozwiązanie oraz odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.
RQCWaWQC0Trjz
(Uzupełnij).
21
Ćwiczenie 6

Znając entalpię reakcji:

SO3gSO2g+12O2g        ΔH=97,73 kJmol

oblicz entalpię reakcji tworzenia tlenku siarki(VI) z tlenku siarki(IV).

RvUv4SEodWzwY
Rozwiązanie oraz odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.
RwQGI0Ltz1iRl
(Uzupełnij).
31
Ćwiczenie 7

Znając entalpię spalania siarki jednoskośnej i siarki rombowej, oblicz entalpię przemiany siarki jednoskośnej w siarkę rombową:

ΔHjedn.sp=-297,158 kJmol
ΔHromb.sp=-296,844 kJmol
R1HgLRJYQnikc
Rozwiązanie oraz odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.
R1DYRH9fC74qp
(Uzupełnij).
311
Ćwiczenie 8

W tabeli podano wartości entalpii tworzenia określonych substancji:

Substancja

deltaHIndeks dolny twkJmol

kwas etanowy

–487,1

tlenek węgla(IV)

–393,5

woda (gaz)

–242,0

Wykorzystując powyższe dane oblicz entalpię całkowitego spalania kwasu etanowego.

R1aKbTI6BcXmJ
Rozwiązanie oraz odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.
R1EcmQD1sz41c
(Uzupełnij).