Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

Ćwiczenie 1

R1PHa5mBzU4Sv

Uzupełnij tekst właściwymi nazwami. Liczba Tu uzupełnij określa, ile jest protonów w jądrze atomowym. Liczba Tu uzupełnij określa, ile jest nukleonów w jądrze atomowym. Atomy tego samego pierwiastka różniące się liczbą neutronów w jądrze nazywamy Tu uzupełnij. Tu uzupełnij mają taką samą liczbę masową, ale różną liczbę atomową.

RBsZ1lVehixVv

Ćwiczenie alternatywne: Aby zapisać skład jądra atomowego należy umieścić:

1. liczbę masową A
a. z lewej strony symbolu pierwiastka u góry,
b. z lewej strony symbolu pierwiastka u dołu,
c. z prawej strony symbolu pierwiastka u góry,
d. z prawej strony symbolu pierwiastka u dołu.

2. liczbę atomową Z
a. z lewej strony symbolu pierwiastka u góry,
b. z lewej strony symbolu pierwiastka u dołu,
c. z prawej strony symbolu pierwiastka u góry,
d. z prawej strony symbolu pierwiastka u dołu.

3. liczbę neutronów N
a. z lewej strony symbolu pierwiastka u góry,
b. z lewej strony symbolu pierwiastka u dołu,
c. z prawej strony symbolu pierwiastka u góry,
d. z prawej strony symbolu pierwiastka u dołu.

Poprawne odpowiedzi:
1. liczbę masową A z lewej strony symbolu pierwiastka u góry.
2. liczbę atomową Zet z lewej strony symbolu pierwiastka u dołu.
3. liczbę neutronów N z prawej strony symbolu pierwiastka u dołu.

R10gkHtcfTys1

Ćwiczenie alternatywne jest w powyższym polu alternatywnym do całego ćwiczenia 1.

R1Y1pFJZZaXAi

Ćwiczenie alternatywne: Aby zapisać skład jądra atomowego należy umieścić liczbę masową A ... Możliwe odpowiedzi: 1. z lewej strony symbolu pierwiastka u góry., 2. z lewej strony symbolu pierwiastka u dołu., 3. z prawej strony symbolu pierwiastka u góry., 4. z prawej strony symbolu pierwiastka u dołu.

RX1ruVe54BYSz

Ćwiczenie alternatywne: Aby zapisać skład jądra atomowego należy umieścić liczbę atomową Z ... Możliwe odpowiedzi: 1. z lewej strony symbolu pierwiastka u góry., 2. z lewej strony symbolu pierwiastka u dołu., 3. z prawej strony symbolu pierwiastka u góry., 4. z prawej strony symbolu pierwiastka u dołu.

RKfsV5FeIxKRQ

Ćwiczenie alternatywne: Wybierz odpowiedź poprawną. Aby zapisać skład jądra atomowego należy umieścić liczbę neutronów N ... Możliwe odpowiedzi: 1. z lewej strony symbolu pierwiastka u góry., 2. z lewej strony symbolu pierwiastka u dołu., 3. z prawej strony symbolu pierwiastka u góry., 4. z prawej strony symbolu pierwiastka u dołu.

Ro2eRfMV4VLzs1

Ćwiczenie 2

Złoto, o symbolu Au, jest 79. pierwiastkiem w układzie okresowym. Jedynym naturalnie występującym w przyrodzie izotopem złota jest indeks górny, sto dziewięćdziesiąt siedem, Au. Uzupełnij brakujące informacje na jego temat: Liczba masowa A = Tu uzupełnij. Liczba atomowa Z = Tu uzupełnij. Liczba neutronów N = Tu uzupełnij.

Ćwiczenie 3

R1FihMM4l3le3

Rys. 1. Rysunek przedstawia układ okresowy pierwiastków. Piątym pierwiastkiem w układzie okresowym jest bor o symbolu wielkie B. Szóstym pierwiastkiem w układzie okresowym jest węgiel o symbolu wielkie C. Siódmym pierwiastkiem w układzie okresowym jest azot o symbolu wielkie N. Ósmym pierwiastkiem w układzie okresowym jest tlen o symbolu wielkie O. Dziewiątym pierwiastkiem w układzie okresowym jest fluor o symbolu wielkie F. Dziesiątym pierwiastkiem w układzie okresowym jest neon o symbolu wielkie N małe e. W celu skorzystania w pełni z układu okresowego pierwiastków rekomendujemy korzystanie z dostępnych w internecie źródeł, na przykład: https://www.acs.org/education/students/highschool/olympiad/prepare‑for‑exams/accessible‑periodic‑table..html — Rys. 1. Układ okresowy pierwiastków
Źródło: dostępny w internecie: https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Periodic_table.svg [dostęp 21.04.2022 r.], domena publiczna.

R1Bl1C26rkju9

Niezjonizowany izotop pewnego pierwiastka posiada 7 elektronów na powłokach elektronowych oraz taką samą liczbę neutronów w jądrze. Ustal liczbę atomową i liczbę masową izotopu oraz jego symbol. Skorzystaj z załączonego układu okresowego pierwiastków. Symbol izotopu to Tu uzupełnij. Liczba atomowa izotopu to Tu uzupełnij. Liczba masowa izotopu to Tu uzupełnij.

R1B31OZZFW1nA1

Ćwiczenie 4

Wapń, o symbolu Ca, jest 20. pierwiastkiem w układzie okresowym. Znanych jest 25 izotopów wapnia o liczbach masowych w przedziale od 34 do 58. Większość izotopów wapnia jest nietrwała i ulega przemianom promieniotwórczym. W przyrodzie występuje pięć stabilnych izotopów wapnia o liczbach masowych: 40, 42, 43, 44, 46. Do stabilnych izotopów, z racji bardzo długiego czasu życia, zaliczany jest również indeks górny, czterdzieści osiem, Ca. Określ liczbę neutronów N dla każdego z podanych izotopów wapnia. indeks górny, czterdzieści, Ca, N = Tu uzupełnij indeks górny, czterdzieści dwa, Ca, N = Tu uzupełnij indeks górny, czterdzieści trzy, Ca, N = Tu uzupełnij indeks górny, czterdzieści cztery, Ca, N = Tu uzupełnij indeks górny, czterdzieści sześć, Ca, N = Tu uzupełnij indeks górny, czterdzieści osiem, Ca, N = Tu uzupełnij

Ćwiczenie 5

R1VgIkZ8gGcff

Rysunek przedstawia Układ Okresowy Pierwiastków. W celu skorzystania w pełni z układu okresowego pierwiastków rekomendujemy korzystanie z dostępnych w internecie źródeł, na przykład: https://www.acs.org/education/students/highschool/olympiad/prepare‑for‑exams/accessible‑periodic‑table..html

R18MGQ3VAVuV3

W wyniku przemiany promieniotwórczej α z jądra atomowego indeks górny, 235, U emitowane jest jądro helu o 2 neutronach i 2 protonach. Ustal liczbę atomową, liczbę masową i symbol powstałego w wyniku przemiany α izotopu. Skorzystaj z załączonego układu okresowego pierwiastków. Symbol powstałego izotopu to Tu uzupełnij. Liczba atomowa powstałego izotopu to Tu uzupełnij. Liczba masowa powstałego izotopu to Tu uzupełnij.

RLnQjA1G1e9Qd1

Ćwiczenie 6

Izotonami nazywamy jądra atomowe o takiej samej liczbie neutronów. Nazwa izoton powstała poprzez zmodyfikowanie słowa izotop – literę p sugerującą proton zastąpiono literą n jak neutron. Z podanej listy izotopów węgla (C, Z = 6), azotu (N, Z = 7), tlenu (O, Z = 8) i fluoru (F, Z = 9) zaznacz izotony o liczbie neutronów N = 8. Możliwe odpowiedzi: 1. indeks górny, dwanaście, C, 2. indeks górny, trzynaście, C, 3. indeks górny, czternaście, C, 4. indeks górny, czternaście, N, 5. indeks górny, piętnaście, N, 6. indeks górny, szesnaście, O, 7. indeks górny, siedemnaście, O, 8. indeks górny, osiemnaście, O, 9. indeks górny, dziewiętnaście, F

RYeOwjC8NUMUi2

Ćwiczenie 7

Szczególnym przypadkiem jąder izobarycznych są tzw. jądra lustrzane, czyli jądra dwóch różnych pierwiastków o takiej samej liczbie masowej, w których liczba protonów jednego jest równa liczbie neutronów drugiego. Jądra lustrzane występują tylko w obszarze lekkich pierwiastków, gdyż dla jąder cięższych pierwiastków liczba neutronów jest zawsze większa od liczby protonów (jest to warunek konieczny stabilności jądra).
Połącz podane jądra w pary jąder lustrzanych. indeks dolny, czternaście, indeks górny, trzydzieści jeden, Si Możliwe odpowiedzi: 1. indeks dolny, siedemnaście, indeks górny, trzydzieści dwa, Cl, 2. indeks dolny, osiemnaście, indeks górny, trzydzieści dwa, Ar, 3. indeks dolny, osiemnaście, indeks górny, trzydzieści pięć, Ar, 4. indeks dolny, siedemnaście, indeks górny, trzydzieści jeden, Cl indeks dolny, piętnaście, indeks górny, trzydzieści dwa, P Możliwe odpowiedzi: 1. indeks dolny, siedemnaście, indeks górny, trzydzieści dwa, Cl, 2. indeks dolny, osiemnaście, indeks górny, trzydzieści dwa, Ar, 3. indeks dolny, osiemnaście, indeks górny, trzydzieści pięć, Ar, 4. indeks dolny, siedemnaście, indeks górny, trzydzieści jeden, Cl indeks dolny, czternaście, indeks górny, trzydzieści dwa, Si Możliwe odpowiedzi: 1. indeks dolny, siedemnaście, indeks górny, trzydzieści dwa, Cl, 2. indeks dolny, osiemnaście, indeks górny, trzydzieści dwa, Ar, 3. indeks dolny, osiemnaście, indeks górny, trzydzieści pięć, Ar, 4. indeks dolny, siedemnaście, indeks górny, trzydzieści jeden, Cl indeks dolny, siedemnaście, indeks górny, trzydzieści pięć, Cl Możliwe odpowiedzi: 1. indeks dolny, siedemnaście, indeks górny, trzydzieści dwa, Cl, 2. indeks dolny, osiemnaście, indeks górny, trzydzieści dwa, Ar, 3. indeks dolny, osiemnaście, indeks górny, trzydzieści pięć, Ar, 4. indeks dolny, siedemnaście, indeks górny, trzydzieści jeden, Cl

Ćwiczenie 8

Około 3500 jąder atomowych zostało dotychczas zbadanych eksperymentalnie. Wśród nich 252 uważa się za stabilne, tj. nieulegające przemianom promieniotwórczym. Dla jąder stabilnych o liczbie masowej $A$ przybliżony stosunek liczby neutronów $N$ do liczby protonów $Z$ jest dany empirycznym wzorem:

\frac{N}{Z} \approx 1 + 0,015 \cdot A^{2 / 3}

RPvyulSGwtRud

Korzystając z podanej zależności określ liczbę atomową stabilnego jądra zbudowanego z 208 nukleonów. Odpowiedź: Liczba atomowa szukanego jądra to Tu uzupełnij.

Podstaw $A$ = 208 do podanego wzoru. Otrzymasz wartość stosunku $\frac{N}{Z} \approx 1,527$ .

Skorzystaj teraz z równania $N + Z = A$ .

Uzyskany stosunek warto oznaczyć symbolem $u$ i zapisać, że $N = u \cdot Z$ . Ostatnie równanie z „Podpowiedzi” możesz wtedy zapisać jako:

u \cdot Z + Z = A

Z tego równania otrzymasz wynik:

(u + 1) \cdot Z = A \Leftrightarrow Z = \frac{A}{u + 1} \approx \frac{208}{2,527} \approx 82,3

Ponieważ liczba atomowa musi być liczbą całkowitą, to zaokrąglij wynik:

Z = 82

i rozpoznaj, korzystając z układu okresowego pierwiastków, izotop ołowiu $^{208} Pb.$

Grafika interaktywna (schemat)

Dla nauczyciela

Sprawdź się