Pamiętaj, że metale należące do bloku $s$ i $p$ tworzą kationy o ładunku równym liczbie elektronów walencyjnych.

a) $\text{Me}\to {\text{Me}}^{+}+{\text{e}}^{-}$

b) ${}_{11}\text{N}{\text{a}}^{+}:1s^{2}2s^{2}2p^6$

lub w zapisie powłokowym:

${\mathrm{K}}^2{\mathrm{L}}^8$

Pamiętaj, że w grupie litowców aktywność rośnie ze wzrostem liczby atomowej pierwiastka.

Reakcja ta zachodzi w rzeczywistości, ponieważ potas jest pierwiastkiem aktywniejszym od sodu i wypiera go z soli.

Zwróć uwagę, że reakcja ta odbywa się dla reagentów w stanie ciekłym (stopionym). Przebieg reakcji jest możliwy dzięki temu, że nie ma cząsteczek wody w mieszaninie reakcyjnej (jako pierwsze zareagowałyby z potasem).

Zastanów się nad aktywnością chemiczną tych pierwiastków.

Są to pierwiastki bardzo aktywne chemicznie, które łatwo reagują z tlenem i parą wodną, zawartą w powietrzu.

Kluczowe jest tu pojęcie elektroujemności.

W tlenkach berylowców występują wiązania jonowe, ponieważ różnica elektroujemności tlenu i kolejnych berylowców jest większa od $\mathrm{1,7}$.

Litowce to metale, które są bardziej aktywne od wodoru i wypierają go z cząsteczki wody, tworząc odpowiedni wodorotlenek oraz gaz, który spala się z charakterystycznym szczeknięciem/pyknięciem.

a) Gęstość sodu jest mniejsza od gęstości wody (sód pływa na powierzchni wody).

b) W czasie tej reakcji wydziela się wodór.

c) Roztwór zabarwi się na kolor malinowy.

d) Roztwór ma odczyn zasadowy.

e) $2 \text{Na}+2 {\text{H}}_2\text{O}\to 2 {\text{Na}}^{+}+2 {\text{OH}}^{-}+{\text{H}}_2\uparrow$

Przypomnij sobie, jak zmienia się reaktywność metali leżących w tej samej grupie układu okresowego.

Najgwałtowniej reaguje z wodą rubid. Reakcja litowców z wodą przebiega wg ogólnego równania:

$2 \text{X}+2 {\text{H}}_2\text{O}\to 2 {\text{X}}^{+}+2 {\text{OH}}^{-}+{\text{H}}_2\uparrow$

Atom litowca X przechodzi w kation ${\text{X}}^{+}$. Kationy tworzy najłatwiej rubid, którego elektron walencyjny jest najbardziej oddalony od jądra.