Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

RDTsOoVlZIydu1

Ćwiczenie 1

Zaznacz prawidłowe stwierdzenie. Może być więcej niż jedna poprawna odpowiedź.

Sole kompleksowe to te, w których przynajmniej jeden z obecnych jonów jest połączony za pomocą wiązań koordynacyjnych z ligandami.
Amfoteryczność to właściwość polegająca na zdolności do reagowania wyłącznie z kwasami.
Liczba koordynacyjna to liczba najbliższych atomów lub jonów otaczających dany atom bądź jon w sieci przestrzennej kryształu, bądź też liczba ligandów związana z atomem centralnym w związkach koordynacyjnych.
Tlenek to trójskładnikowe związki tlenu z innymi pierwiastkami, w których atomy tlenu występują na -II stopniu utlenienia.

111

Ćwiczenie 2

Z podanych poniżej wzorów sumarycznych tlenków zaznacz te, które posiadają właściwości amfoteryczne.

R1VyhxvwzqrX4

{ $CrO$ } {# ${Cr}_{2}$ } { $MnO$ } {# ${MnO}_{2}$ } { ${Mn}_{2}$ } { ${Na}_{2}$ } {# $BeO$ } {# ${Al}_{2}$ } { ${Cl}_{2}$ } { ${NO}_{2}$ }

Ćwiczenie 3

Uczeń przeprowadził opisane poniżej doświadczenie.

Do dwóch probówek wprowadził po $2 g$ tlenku ołowiu( $IV$ ). Następnie do pierwszej dodał $15 {cm}^{3}$ kwasu solnego, a do drugiej $15 {cm}^{3}$ roztworu wodorotlenku sodu. Zaobserwował, że w obu probówkach brązowy proszek roztworzył się.

Na podstawie obserwacji, określ charakter chemiczny tlenku ołowiu( $IV$ ).

RvcysfBL8x6EE

Odpowiedź:

Charakter tlenku ołowiu( $IV$ ) jest amfoteryczny.

Ćwiczenie 4

Wyjaśnij, dlaczego tlenek berylu nie reaguje z kwasem węglowym.

R1Vfj7Ktow2F0

Odpowiedź:

Ćwiczenie 5

Oceń, czy tlenek berylu roztwarza się w wodzie.

R1LOQ1Jv6kr4o

Odpowiedź:

Ćwiczenie 6

Tlenek glinu nie reaguje z wodą, ale reaguje z kwasami i zasadami. W reakcji tlenku glinu z roztworem wodnym wodorotlenku potasu powstaje związek kompleksowy, w którym glin posiada liczbę koordynacyjną równą $4$ .

Na podstawie powyższej informacji określ, jaki charakter chemiczny posiada omawiany tlenek glinu. Dodatkowo zapisz opisaną przemianę równaniem reakcji chemicznej w formie cząsteczkowej.

R14vbBjbXvcw0

Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

RYTh0gi6CH7xk

Charakter chemiczny tlenku glinu: amfoteryczny.

Równanie reakcji w formie cząsteczkowej:

{Al}_{2} O_{3} + 2 NaOH + 3 H_{2} O \to 2 Na [Al {(OH)}_{4}]

Ćwiczenie 7

Poniżej umieszczono niedokończone równania reakcji tlenku berylu z mocnymi kwasami i mocnymi wodorotlenkami:

$BeO + 2 HCl \to$
$BeO + H_{2} {SO}_{4} \to$
$BeO + 2 NaOH + H_{2} O \to$
$BeO + 2 KOH + H_{2} O \to$

Uzupełnij powyższe równania reakcji chemicznych.

Dodatkowo podaj nazwę produktu powstałego w punkcie $4$ .

R1Fom36UOukXb

Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

R11ZIIM2UZpuu

W wyniku reakcji tlenku berylu z kwasem chlorowodorowym powstaje chlorek berylu, z kwasem siarkowym( $VI$ ) powstaje siarczan( $VI$ ) berylu, natomiast z wodorotlenkami powstają związki kompleksowe o liczbie koordynacyjnej wynoszącej $4$ .

$BeO + 2 HCl \to {BeCl}_{2} + H_{2} O$
$BeO + H_{2} {SO}_{4} \to {BeSO}_{4} + H_{2} O$
$BeO + 2 NaOH + H_{2} O \to {Na}_{2} [Be {(OH)}_{4}]$
$BeO + 2 KOH + H_{2} O \to K_{2} [Be {(OH)}_{4}]$

Nazwa produktu: tetrahydroksoberylan potasu

Ćwiczenie 8

Zaprojektuj doświadczenie, za pomocą którego wykażesz, że tlenek berylu posiada właściwości amfoteryczne. W tym celu:

R1J2Uz1lagO3K

Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

R1MLWIjPMnqLh

2. Wybierz prawidłowe obserwacje.

W probówce 1.

Białe ciało stałe roztwarza się.
Nie obserwuje się objawów reakcji.

R145yTVRsQvbq

W probówce 2.

Białe ciało stałe roztwarza się.
Nie obserwuje się objawów reakcji.

Należy przeprowadzić dwie reakcje chemiczne tlenku berylu: jedną z wodnym roztworem mocnego kwasu (np. kwasu siarkowego( $VI$ )) i drugą z wodnym roztworem mocnej zasady (np. wodorotlenku sodu).

Schemat doświadczenia:

RTdJ6nmC6In7h

Ilustracja — Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Lub:

R1VmrBVTM1LUP

RySGAnZizBgs23

Ćwiczenie 8

Wstaw odpowiednie wyrażenia w luki w tekście, dotyczącym doświadczenia. Przeprowadzono doświadczenie, mające na celu określenie, czy tlenek berylu jest związkiem amfoterycznym. W tym celu do dwóch probówek dodano tlenek berylu. Do jednej z nich dodano kwas 1. nie rozpuścił się, 2. pojawienie się, 3. wodorotlenku sodu, 4. zniknięcie, 5. siarkowy(

VI

), 6. kwasowy, 7. wodorotlenku cynku, 8. amfoteryczny, 9. zasadowy, 10. rozpuścił się, 11. węglowy, zaobserwowano, ze tlenek berylu 1. nie rozpuścił się, 2. pojawienie się, 3. wodorotlenku sodu, 4. zniknięcie, 5. siarkowy(

VI

), 6. kwasowy, 7. wodorotlenku cynku, 8. amfoteryczny, 9. zasadowy, 10. rozpuścił się, 11. węglowy. Do drugiej probówki dodano roztwór wodny 1. nie rozpuścił się, 2. pojawienie się, 3. wodorotlenku sodu, 4. zniknięcie, 5. siarkowy(

VI

), 6. kwasowy, 7. wodorotlenku cynku, 8. amfoteryczny, 9. zasadowy, 10. rozpuścił się, 11. węglowy, zaobserwowano 1. nie rozpuścił się, 2. pojawienie się, 3. wodorotlenku sodu, 4. zniknięcie, 5. siarkowy(

VI

), 6. kwasowy, 7. wodorotlenku cynku, 8. amfoteryczny, 9. zasadowy, 10. rozpuścił się, 11. węglowy białego osadu. Oznacza to że tlenek berylu ma charakter 1. nie rozpuścił się, 2. pojawienie się, 3. wodorotlenku sodu, 4. zniknięcie, 5. siarkowy(

VI

), 6. kwasowy, 7. wodorotlenku cynku, 8. amfoteryczny, 9. zasadowy, 10. rozpuścił się, 11. węglowy.

Ćwiczenie 9

W wyniku ogrzewania tlenku ołowiu( $IV$ ) powstaje tlenek ołowiu( $II$ ) i tlen. Tlenek ołowiu( $IV$ ) wykazuje wyraźne działanie utleniające. Utlenia przykładowo na gorąco kwas chlorowodorowy do chloru.

Na podstawie informacji wstępnej, zapisz uzupełnione równanie reakcji chemicznej w formie cząsteczkowej.

{PbO}_{2} + HCl \to

R97SIXpbWPR4q

Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

Rii1MpZiE1HOR

Mając na uwadze fakt, że w reakcji zachodzi utlenienie kwasu chlorowodorowego do chloru, należy zwrócić uwagę na produkt redukcji. Otóż redukcji ulegnie tlenek ołowiu( $IV$ ) do chlorku ołowiu( $II$ ).

{PbO}_{2} + 4 HCl \to {PbCl}_{2} + {Cl}_{2} ↑ + 2 H_{2} O

Symulacja interaktywna

Dla nauczyciela