Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

R1OOmLENwd7im1

Ćwiczenie 1

Ćwiczenie 2

R1WPvSUcTIoDY

Ćwiczenie 3

Oblicz masowy skład procentowy chlorku sodu. Wybierz poprawną odpowiedź.

R1C9EW1hmrk5T

$M_{Na} = 23 \frac{g}{mol}$

$M_{Cl} = 35,5 \frac{g}{mol}$

$M_{NaCl} = 23 \frac{g}{mol} + 35,5 \frac{g}{mol} = 58,5 \frac{g}{mol}$

Oblicz, ile procent w masie molowej NaCl stanowi masa Na.

Obliczenia: Sposób 1:

% Na = (\frac{m_{Na}}{M_{NaCl}}) \cdot 100 % = (\frac{23}{58,5}) \cdot 100 % = 39 %

% Cl = (\frac{m_{Cl}}{M_{NaCl}}) \cdot 100 % = (\frac{35,5}{58,5}) \cdot 100 % = 61 %

Sposób 2:
Skład procentowy $Na$ :

58,5 g — 100 %

23 g — x %

x = 39 %

Skład procentowy $Cl$ :

58,5 g — 100 %

35,5 g — x %

x = 61 %

Ćwiczenie 4

Zapisz w formie cząsteczkowej równania reakcji, za pomocą których można dokonać następujących przemian.

K \overset{1}{\to} {KO}_{2} \overset{2}{\to} KOH

{KO}_{2} \overset{3}{\to} K_{2} {CO}_{3}

Rq8zQ43S3cHqT

Dostępne opcje do wyboru:

2

4

O_{2}

H_{2} O_{2}

2

O_{2}

O_{2 (g)}

{CO}_{2 (g)}

K_{2} {CO}_{3 (g)}

3

H_{2} O

2

2

. Polecenie: . 1.

K

+

luka do uzupełnienia

\to {KO}_{2}

2. luka do uzupełnienia

{KO}_{2} +

luka do uzupełnienia luka do uzupełnienia

\to

luka do uzupełnienia

KOH +

luka do uzupełnienia

+

luka do uzupełnienia

3. luka do uzupełnienia

{KO}_{2} + 2

luka do uzupełnienia

\to

luka do uzupełnienia luka do uzupełnienia

+

luka do uzupełnienia luka do uzupełnienia

Ćwiczenie 5

Przyjmując, że człowiek wydycha 1 kg ${CO}_{2}$ na dobę, oblicz, ile potrzeba wodorotlenku litu, aby związać ${CO}_{2}$ , wydychane przez jednego astronautę w ciągu trzech dni lotu. Odpowiedź podaj z dokładnością do 0,1 kg.

RFW4JAzB40ee1

R1FlwBoLzjnB2

{CO}_{2 (g)} + 2 LiOH \to {Li}_{2}

{CO}_{3} + H_{2} O

Zgodnie z równaniem reakcji na jeden mol tlenku węgla(IV) przypadają dwa mole wodorotlenku litu:

1 mol {CO}_{2} - 2 mole LiOH

44 g {CO}_{2} - 48 g LiOH

3000 g {CO}_{2} - x

x = \frac{3000 g {CO}_{2} \cdot 48 g LiOH}{44 g {CO}_{2}} = 3272 g LiOH

Ćwiczenie 6

Wapno sodowe jest mieszaniną wodorotlenku sodu i wodorotlenku wapnia (wapna gaszonego). Wyjaśnij, dlaczego wapno sodowe może być stosowane do pochłaniania dwutlenku węgla. Zapisz odpowiednie równania reakcji.

Rk2lGZs8octdf

R1R3dKY8PEkvm

{CO}_{2 (g)} + 2 NaOH \to {Na}_{2} {CO}_{3} + H_{2} O

{CO}_{2 (g)} + Ca {(OH)}_{2} \to {CaCO}_{3} + H_{2} O

Ćwiczenie 7

Jak przygotować 250 ${cm}^{3}$ roztworu chlorku sodu o stężeniu 0,1 $\frac{mol}{{dm}^{3}}$ , mając do dyspozycji stały chlorek sodu, wodę destylowaną, niezbędny sprzęt i szkło laboratoryjne? Podaj dokładny opis.

R14pDUilIJtRi

R1BEGQhMBWBBA

$M_{Na} = 23 \frac{g}{mol}$

$M_{NaCl} = 23 \frac{g}{mol} + 35,5 \frac{g}{mol} = 58,5 \frac{g}{mol}$

$C m_{NaCl} = 0,1 \frac{mol}{{dm}^{3}}$

n = C m \cdot V

Na podstawie danych obliczamy liczbę moli chlorku sodu, które znajdują się w 250 ${cm}^{3}$ roztworu o stężeniu 0,1 $\frac{mol}{{dm}^{3}}$ :

n_{NaCl} = 0,1 \frac{mol}{{dm}^{3}} \cdot 0,25 {dm}^{3} = 0,025 mola

Następnie obliczamy masę chlorku sodu:

m_{NaCl} = n \cdot M

0,025 mola \cdot 58 \frac{g}{mol} = 1,45 g

Należy odważyć 1,45 g chlorku sodu, wsypać do kolby miarowej o pojemności 250 ${cm}^{3}$ , rozpuścić w niewielkiej ilości wody i dopełnić do kreski wodą destylowaną. Dokładnie wymieszać.

Ćwiczenie 8

Na skalę przemysłową sód otrzymuje się z wodorotlenku sodu (sody kaustycznej). Metoda ta polega na elektrolizie stopionego wodorotlenku sodu w temperaturze 330Indeks górny ◦C (proces Castnera). Oblicz masę sodu, otrzymanego w tym procesie, ze 100 kg wodorotlenku sodu o czystości 98%. Załóż, że wydajność procesu wynosi 90%.

R1RzTbzdL340f

RuRwWdZ1IVqaQ

Proces zachodzi zgodnie z równaniem:

4 NaOH \to 4 Na + O_{2} + 2 H_{2} O

Obliczenia:

m_{NaOH} = 100 kg \cdot 98 % = 98 kg

Zakładając 100% wydajność:

4 \cdot 40 g NaOH - 4 \cdot 23 g Na

98 000 g NaOH - x

x = \frac{98 000 g NaOH \cdot 4 \cdot 23 g Na}{4 \cdot 40 g NaOH} = 56 350 g Na

Wydajność procesu wynosiła 90%:

m_{Na} = 90 % \cdot 56 350 g = 50 715 g \approx 51 kg

Audiobook

Dla nauczyciela