Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

RKejdkykUCAlk1

Ćwiczenie 1

Ćwiczenie 2

RxfR1pjRzTHsf1

Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

R1CDsS8LWdBdK

Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

R1L37TBHrBk0L

RHuEbvxEekznO

Ćwiczenie 3

Na podstawie poniższego równania reakcji chemicznej wyjaśnij, na czym polega prawo działania mas. Substraty zmieszano w ilości równomolowej.

a A + b B ⇄ c C

R1JCVvUjhS5FG

ROtjmLI3fJOdH

Dla powyższej reakcji chemicznej ma postać:

\frac{{[C]}^{c}}{{[A]}^{a} \cdot {[B]}^{b}}

Ćwiczenie 4

Zapisz wyrażenia na stałe równowagi dla poniższych reakcji chemicznych.

a) $3 O_{2 (g)} ⇄ 2 O_{3 (g)}$

b) $4 {NH}_{3 (g)} + 7 O_{2 (g)} ⇄ 4 {NO}_{2 (g)} + 6 H_{2} O_{(g)}$

c) $2 {SO}_{2 (g)} + O_{2 (g)} ⇄ 2 {SO}_{3 (g)}$

d) $2 C_{4} H_{10 (g)} + 13 O_{2 (g)} ⇄ 8 {CO}_{2 (g)} + 10 H_{2} O_{(g)}$

e) $C_{(s)} + O_{2 (g)} ⇄ {CO}_{2 (g)}$

f) $H_{2 (g)} + I_{2 (s)} ⇄ 2 {HI}_{(g)}$

R6bISkcBG9nRE

Rl3Yck7Ninz22

a) $K = \frac{{[O_{3}]}^{2}}{{[O_{2}]}^{3}}$

b) $K = \frac{{[{NO}_{2}]}^{4} \cdot {[H_{2} O]}^{6}}{{[{NH}_{3}]}^{4} \cdot {[O_{2}]}^{7}}$

c) $K = \frac{{[{NO}_{2}]}^{4} \cdot {[H_{2} O]}^{6}}{{[{NH}_{3}]}^{4} \cdot {[O_{2}]}^{7}}$

d) $K = \frac{{[{CO}_{2}]}^{8} \cdot {[H_{2} O]}^{10}}{{[C_{4} H_{10}]}^{2} \cdot {[O_{2}]}^{13}}$

e) $K = \frac{[{CO}_{2}]}{[O_{2}]}$

f) $K = \frac{{[HI]}^{2}}{[H_{2}]}$

Ćwiczenie 5

Oblicz wartość stałej równowagi reakcji estryfikacji, która zachodzi pomiędzy metanolem a kwasem octowym, jeśli w stanie równowagi reagenty miały następujące stężenia:

$[{CH}_{3} COOH] = 4$ $\frac{mol}{{dm}^{3}}$ ;
$[{CH}_{3} OH] = 2,5$ $\frac{mol}{{dm}^{3}}$
$[H_{2} O] = 5$ $\frac{mol}{{dm}^{3}}$ ;
${CH}_{3} {COOCH}_{3} = 4,5$ $\frac{mol}{{dm}^{3}}$ .

RK3VPMAUbU51Q

RCWAtw7APROA1

Zapisujemy równanie reakcji chemicznej, uwzględniając stany skupienia reagentów:

{CH}_{3} {COOH}_{(c)} + {CH}_{3} {OH}_{(c)} ⇄ {CH}_{3} {COOCH}_{3 (c)} + H_{2} O_{(c)}

Następnie zapisujemy wyrażenie na stałą równowagi:

K = \frac{[{CH}_{3} {COOCH}_{3}] \cdot [H_{2} O]}{[{CH}_{3} COOH] \cdot [{CH}_{3} OH]} = 2,25

Ćwiczenie 6

Reakcję syntezy amoniaku:

H_{2 (g)} + I_{2 (g)} ⇄ 2 {HI}_{(g)}

prowadzono do ustalenia stanu równowagi (w danej temperaturze). Oblicz, ile wynoszą stężenia substratów w stanie równowagi, wiedząc, że stała równowagi wynosi $664,5$ , a stężenie jodowodoru w stanie równowagi wynosiło $3,712 \frac{mol}{{dm}^{3}}$ .

$[HI] = 3,712 \frac{mol}{{dm}^{3}}$
$K = 664,5$

R1NS4Ksu3lfOY

RlNL7wW1lgcQH

Dla podanej reakcji chemicznej, wyrażenie na stałą równowagi reakcji chemicznej ma postać:

K = \frac{{[HI]}^{2}}{[H_{2}] \cdot [I_{2}]} = 664,5

x = [H_{2}] = [I_{2}]

\frac{{[HI]}^{2}}{x^{2}} = 664,5

\frac{{[3,712]}^{2}}{x^{2}} = 664,5

13,78 = 664,5 x^{2}

x = 0,144 \frac{mol}{{dm}^{3}}

Ćwiczenie 7

Reakcję syntezy jodowodoru:

H_{2 (g)} + I_{2 (g)} ⇄ 2 {HI}_{(g)}

prowadzono do ustalenia stanu równowagi reagentów (w danej temperaturze). Wówczas stężenia reagentów osiągnęły następujące wartości:

$[I_{2}] = 0,072 \frac{mol}{{dm}^{3}}$ ;
$[H_{2}] = 0,072 \frac{mol}{{dm}^{3}}$ ;
$[HI] = 1,856 \frac{mol}{{dm}^{3}}$ .

a) Oblicz, ile wynosi stała równowagi dla podanej reakcji chemicznej.

b) Oblicz, jakie były stężenia początkowe substratów reakcji chemicznej. Stężenie początkowe jodowodoru wynosi $0$ .

R1cuqe1rKqEsv

RO3fd8zch8Xke

H_{2 (g)} + I_{2 (g)} ⇄ 2 {HI}_{(g)}

Dla podanej reakcji chemicznej, zapisujemy wyrażenie na stałą równowagi reakcji chemicznej:

K = \frac{{[HI]}^{2}}{[H_{2}] \cdot [I_{2}]}

Zgodnie z równaniem, podstawiamy podane wielkości stężeń:

K = \frac{{[1,856]}^{2}}{{[0,072]}^{2}} = \frac{3,45}{0,0052} = 664,5

	Stężenie początkowe	Przereagowanie	Stężenie równowagowe
$H_{2}$	$x$	$- 0,5 \cdot 1,856$	$0,072 \frac{mol}{{dm}^{3}}$
$I_{2}$	$x$	$- 0,5 \cdot 1,856$	$0,072 \frac{mol}{{dm}^{3}}$
$HI$	$0$	$1,856$	$1,856 \frac{mol}{{dm}^{3}}$

x = 0,072 \frac{mol}{{dm}^{3}} + 0,5 \cdot 1,856 \frac{mol}{{dm}^{3}} = 1 \frac{mol}{{dm}^{3}}

a) Stała równowagi dla podanej reakcji chemicznej wynosi $664,5$ .

b) Stężenia początkowe substratów reakcji chemicznej wynosiły $1 \frac{mol}{{dm}^{3}}$ .

Ćwiczenie 8

Oblicz stężenia wszystkich reagentów w stanie równowagi dla poniższej reakcji chemicznej:

{PCl}_{5 (g)} ⇄ {PCl}_{3 (g)} + {Cl}_{2 (g)}

Stała równowagi dla tej reakcji chemicznej wynosi $0,045$ , a reakcję zapoczątkowano poprzez wprowadzenie do reaktora ${PCl}_{5}$ w takiej ilości, że jego stężenie było równe $0,6 \frac{mol}{{dm}^{3}}$ .

R1e2opsSA3K2l

R1P5caQN59PJc

K = \frac{[{Cl}_{2}] \cdot [{PCl}_{3}]}{[{PCl}_{5}]}

	Stężenie początkowe	Przereagowane	Stężenie równowagowe $[\frac{mol}{{dm}^{3}}]$
${PCl}_{5}$	$0,6$	$- x$	$0,6 - x$
${PCl}_{3}$	$0$	$x$	$x$
${Cl}_{2}$	$0$	$x$	$x$

0,045 = \frac{{[x]}^{2}}{[0,6 - x]}

x^{2} + 0,045 x - 0,027 = 0

Aby rozwiązać równanie kwadratowe, należy wykorzystać matematyczne wzory:

Δ = b^{2} - 4 a c

Δ = 0,11

x = \frac{- 0,045 + 0,33}{2}

x = 0,14

[{PCl}_{3}] = [{Cl}_{2}] = 0,14 \frac{mol}{{dm}^{3}}

[{PCl}_{5}] = 0,6 - 0,14 \frac{mol}{{dm}^{3}} = 0,46 \frac{mol}{{dm}^{3}}

Film samouczek

Dla nauczyciela