Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

R7uVO5ohJ38PC1

Ćwiczenie 1

Ćwiczenie 2

Wodorotlenki, powstające w wyniku reakcji wapnia i baru z wodą, są białymi ciałami stałymi. To związki jonowe, w których metale występują w postaci kationów. Napisz konfigurację podpowłokową skróconą (z rdzeniem gazu szlachetnego) jonów metali, o których mowa w zadaniu.

RyPFKdV7mUNkJ

{Ca}^{2 +} : [Ar]

{Ba}^{2 +} : [Xe]

Ćwiczenie 3

Uczeń chciał zbadać, jak wapń reaguje z wodą. W tym celu do dużej zlewki, wypełnionej do połowy wodą, wrzucił mały kawałek wapnia. Zaobserwował, że po wrzuceniu go do wody, opada na dno, a po chwili unosi się, otoczony pęcherzykami gazu, natomiast woda stopniowo mętnieje. Jak wyjaśnisz obserwowane przez ucznia zjawiska?

R9R896QFuE74H

Ćwiczenie 4

Rad należy do grupy berylowców. Jest pierwiastkiem promieniotwórczym (czas połowicznego rozpadu najtrwalszego izotopu $^{226} Ra T_{1 / 2} = 1600$ lat). Znając właściwości chemiczne magnezu i wapnia, spróbuj przewidzieć właściwości radu. Wskaż, które stwierdzenia w poniższym opisie właściwości radu są prawdziwe, a które fałszywe.

RcrnWgfNNUGKE2

Łączenie par. Rad należy do grupy berylowców. Jest pierwiastkiem promieniotwórczym (czas połowicznego rozpadu najtrwalszego izotopu

^{226} Ra T_{1 / 2} = 1600

lat). Znając właściwości chemiczne magnezu i wapnia, spróbuj przewidzieć właściwości radu. Wskaż, które stwierdzenia w poniższym opisie właściwości radu są prawdziwe, a które fałszywe.. Rad ciemnieje na powietrzu na skutek utleniania. Powstaje tlenek radu

{Ra}_{2} O

.. Możliwe odpowiedzi: Prawda, Fałsz. Rad we wszystkich związkach przyjmuje stopień utlenienia II.. Możliwe odpowiedzi: Prawda, Fałsz. Rad gwałtownie reaguje z wodą.. Możliwe odpowiedzi: Prawda, Fałsz. Gdyby udało się otrzymać wodorotlenek radu, miałby on właściwości amfoteryczne.. Możliwe odpowiedzi: Prawda, Fałsz

Ćwiczenie 5

Do reakcji wapnia z wodą użyto 2 g wapnia i 9 g wody. Który substrat i w jakiej ilości został użyty w nadmiarze? Odpowiedź uzasadnij.

RMF5P8YUJ4vIF

Ca + 2 H_{2} O \to Ca {(OH)}_{2} + H_{2} ↑

1 mol — 2 mole

{40 g Ca — 36 g H}_{2} O

2 g Ca — x

x = \frac{2 g·36 g}{40 g} {= 1,8 g H}_{2} O

9 g - 1,8 g = 7,2 g

Ćwiczenie 6

W wyniku reakcji 11 g pewnego metalu położonego w 2. grupie układu okresowego z wodą otrzymano 15,25 g wodorotlenku. Zakładając, że reakcja przebiegała ze 100% wydajnością, w oparciu o odpowiednie obliczenia, ustal nazwę tego metalu, a następnie napisz równanie opisanej reakcji w formie jonowej.

R1O7DktATX1Wq

RI6uBMT06iWKw

Ogólne równanie reakcji szukanego metalu z wodą można zapisać w formie cząsteczkowej jako:

X {+ 2 H}_{2} O → X {(OH)}_{2} {+ H}_{2} ↑

Oznaczmy symbol szukanego metalu jako $X$ . Równanie reakcji tego metalu z wodą można zapisać jako:

X {+ 2 H}_{2} O → X {(OH)}_{2} {+ H}_{2} ↑

Masę 1 mola metalu $X$ oznaczmy jako $m$ . Wówczas masa 1 mola wodorotlenku $X {(OH)}_{2}$ będzie równa: $(m + 2 · 16 g + 2 · 1 g) = (m + 34 g)$

m X — (m + 34 g) X {(OH)}_{2}

11 g X — 15,25 g X {(OH)}_{2}

11 · (m + 34) = 15,25 · m

11 · m + 374 = 15,25 · m

4,25 · m = 374

m = 88 (g) ⇒ jest to masa 1 mola atomów strontu

Nazwa szukanego metalu: stront

Równanie reakcji metalu z wodą (zapis jonowy):

{Sr + 2 H}_{2} {O → Sr}^{2 +} {+ 2 OH}^{-} {+ H}_{2} ↑

Ćwiczenie 7

O pewnym wodorotlenku wiadomo, że zawiera w sieci krystalicznej dwudodatnie kationy $M e^{2 +}$ , których masa stanowi 80,12% masy tego wodorotlenku. Wyznacz wzór sumaryczny tego wodorotlenku. Następnie napisz, w formie cząsteczkowej i jonowej, równanie reakcji otrzymywania tego wodorotlenku w wyniku reakcji odpowiedniego metalu z wodą.

RRi6rGxrgr0rP

RNG7kJ69Q7vst

Dwudodatni kation metalu – $M e^{2 +}$ , wchodzi w skład wodorotlenku typu $M e (OH)_{2} .$ Jony wodorotlenkowe stanowią:

100 % - 80,12 % = 19,88 %

masy 1 mola wodorotlenku.

$M_{OH} = 17 \frac{g}{mol}$

19,88 % — 2 \cdot 17 g

100 % — x

x = 171 g

Masa molowa wodorotlenku wynosi więc $171 \frac{g}{mol}$ , a masa 1 mola metalu tworzącego ten wodorotlenek wynosi:

171 g - 2 \cdot 17 g = 137 g

Z obliczeń wynika, że kationy w wodorotlenku pochodzą od baru – ${Ba}^{2 +}$ . Wzór sumaryczny analizowanego wodorotlenku ma postać $Ba {(OH)}_{2}$ .

Równanie reakcji otrzymywania wodorotlenku:

Zapis cząsteczkowy: ${Ba + 2 H}_{2} O → Ba {(OH)}_{2} {+ H}_{2} ↑$
Zapis jonowy: ${Ba + 2 H}_{2} {O → Ba}^{2 +} {+ 2 OH}^{-} {+ H}_{2} ↑$

Ćwiczenie 8

Mleko wapienne to zawiesina wodorotlenku wapnia, którą stosuje się do bielenia drzew owocowych oraz używa w celach dezynfekcyjnych. Oblicz zawartość procentową wodorotlenku w zawiesinie, która powstała w wyniku wrzucenia $10 g$ wapnia do $60 g$ wody. Wynik podaj z dokładnością do pierwszego miejsca po przecinku.

RxpHLxJpEZwPJ

Rygp7lKaR4Msa

Do obliczenia zawartości procentowej wodorotlenku wapnia w analizowanej zawiesinie można wykorzystać wzór na stężenie procentowe:

C % = \frac{m_{s}}{m_{r}} \cdot 100 %

$m_{s}$ – masa substancji;
$m_{r}$ – masa roztworu.

Ca + 2 H_{2} O \to Ca {(OH)}_{2} + H_{2} ↑

1 mol Ca — 2 mol H_{2} O — 1 mol Ca {(OH)}_{2}

40 g Ca — 36 g H_{2} O — 74 g Ca {(OH)}_{2}

10 g wapnia to 0,25 mola.

W reakcji powstaje 0,25 mola wodorotlenku wapnia i jednocześnie układ reakcyjny opuszcza 0,25 mol $H_{2}$ .

0,25 mola wodorotlenku wapnia ma masę:

0,25 · 74 = 18,5 g = m_{s}

0,25 mola wodoru ma masę:

0,25 · 2 = 0,5 g = m_{H_{2}}

C a {(O H)}_{2} % = \frac{m_{s}}{m_{r}} \cdot 100 %

m_{r} = 10 g + 60 g - 0,5 g = 69,5 g

C a {(O H)}_{2} % = \frac{18,5 g}{69,5 g} · 100% = 26,6%

Symulacja interaktywna

Dla nauczyciela