Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

R11SKG9bDUnnv1

Ćwiczenie 1

RmfnjCRk6hgLQ1

Ćwiczenie 2

Ćwiczenie 3

Podaj, jakie produkty wydzielą się na elektrodach platynowych oraz ułóż równania reakcji elektrodowych, zachodzących podczas elektrolizy stopionego chlorku cyny.

ROwmqY2w5NBHw

RW7JqvyJlA6zX

Wydzieli się cząsteczkowy chlor i cyna.

{Sn}^{2 +} + 2 e^{-} \to Sn

2 {Cl}^{-} \to {Cl}_{2} + 2 e^{-}

Ćwiczenie 4

RyXiaVObJ6Y872

Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

RajeFyNMHo3lM

Ćwiczenie 5

Ile gramów stopionego wodorotlenku sodu poddano elektrolizie, skoro na katodzie uzyskano $11,5 g$ sodu?

R1DqftRqOpanc

Rq6GbSnEqJVKp

Krok $1 .$ Zapisanie równania reakcji stapiania wodorotlenku sodu:

NaOH \overset{T}{\to} {Na}^{+} + {OH}^{-}

Krok $2 .$ Zapisanie reakcji połówkowych:

K (-) 4 {Na}^{+} + 4 e^{-} \to 4 Na

A (+) 4 {OH}^{-} \to O_{2} ↑ + 4 e^{-} + 2 H_{2} O

Krok $3 .$ Obliczenie masy molowej wodorotlenku sodu:

M_{NaOH} = 23 \frac{g}{mol} + 1 \frac{g}{mol} + 16 \frac{g}{mol} = 40 \frac{g}{mol}

Krok $4 .$ Ułożenie proporcji.

Z zapisanych powyżej równań reakcji wynika, że z jednego mola wodorotlenku sodu powstał jeden mol kationów sodu, które w trakcie elektrolizy wydzieliły się na elektrodzie w postaci jednego mola sodu:

1 mol Na — 1 mol NaOH

23 g Na — 40 g NaOH

11,5 g Na — x

x = 20 g NaOH

Elektrolizie poddano $20$ gramów stopionego wodorotlenku sodu.

Ćwiczenie 6

Napisz równania reakcji elektrodowych, które zachodzą podczas elektrolizy stopionego chlorku ołowiu( $II$ ).

RxK9X5oPfJoau

R1KlZfDPXdgK8

K (-) {Pb}^{2 +} + 2 e^{-} \to Pb

A (+) 2 {Cl}^{-} \to {Cl}_{2} + 2 e^{-}

Ćwiczenie 7

Jeżeli w czasie elektrolizy stopionego chlorku sodowego wydzieliło się $5,6 {dm}^{3}$ chloru (w warunkach normalnych), to ile gramów sody wydzieliło się równocześnie na katodzie?

RAEpxs2hxmkKC

R1OH4E6dElXfb

Krok $1 .$ Zapisanie równań reakcji zachodzących na elektrodach:

K (-) {Na}^{+} + e^{-} \to Na | \cdot 2

A (+) 2 {Cl}^{-} \to {Cl}_{2} + 2 e^{-}

Krok $2 .$ Ułożenie proporcji.

Z równań reakcji wynika, że na jeden mol wydzielonego gazowego chloru przypadają dwa mole sodu. W warunkach normalnych jeden mol gazu ma objętość $22,4 {dm}^{3}$ .

46 g Na — 22,4 {dm}^{3} {Cl}_{2}

x — 5,6 {dm}^{3} {Cl}_{2}

x = 11,5 g

Na katodzie wydzieliło się $11,5 g$ sodu.

Ćwiczenie 8

Wskaż masę i nazwę substancji, która wydzieli się na katodzie podczas elektrolizy stopionego chlorku potasu, jeżeli na anodzie wydzieliło się $11,2 {dm}^{3}$ gazu w warunkach normalnych.

Rx6mhpDpcywsd

R1GoXhUFPAcQ7

Pierwszym krokiem jest zapisanie równań reakcji, zachodzących na elektrodach. Należy tak zapisać równania, aby w obu procesach brała się taka sama liczba elektronów. Następnie układamy proporcję z wykorzystaniem mas molowych, przy założeniu, że jeden mol gazu (chloru) zajmuje w warunkach normalnych $22,4 {dm}^{3}$ .

Zapisujemy równania reakcji, przebiegające na elektrodach.

K (-) K^{+} + e^{-} \to K | \cdot 2

A (+) 2 {Cl}^{-} \to {Cl}_{2} + 2 e^{-}

Ukłdamy proporcję:

2 mol K — 1 mol {Cl}_{2}

Przyjmujemy, że $1$ mol gazu w warunkach normalnych zajmuje $22,4 {dm}^{3}$ . Następnie szukamy masy substancji wydzielonej na katodzie, gdy na anodzie wydzieli się w warunkach normalnych $11,2 {dm}^{3}$ chloru.

2 mol K — 1 mol {Cl}_{2}

2 \cdot 39 g — 22,4 {dm}^{3}

x — 11,2 {dm}^{3}

x = \frac{11,2 {dm}^{3} \cdot 2 \cdot 39 g}{22,4 {dm}^{3}} = 39 g

Na katodzie wydzieli się $39 g$ metalicznego potasu.

Symulacja interaktywna

Dla nauczyciela