Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

R1ZB59nzgkOTz1

Ćwiczenie 1

Zaznacz prawidłowe stwierdzenie. Może być więcej niż jedna poprawna odpowiedź.

Ozon jest tritlenem
Ozon jest to ditlen.
Jest jedną z naturalnie występujących w przyrodzie odmian alotropowych tlenu.
Jeden z atomów tlenu przyłączony jest do pozostałych dwóch tylko przez pojedyncze wiązanie koordynacyjne.
W cząsteczce ozonu występują pojedyncze wiązania koordynacyjne.
Ozon posiada właściwości utleniające.
Ozon nie posiada właściwości paramagnetycznych.
Ozon posiada właściwości paramagnetyczne.

Ćwiczenie 2

Przyporządkuj podanym długościom wiązań chemicznych ich typ (rząd/krotność) oraz podaj przykład związku, który zawiera takie wiązanie. Następnie wybierz wyraz w nawiasie, tak aby powstało poprawne zdanie.

Im wyższa krotność wiązania pomiędzy dwoma atomami, tym znajdują się one (bliżej/dalej) względem siebie.

R10oolPjcmDke

139,7, 120,3, 133,9, 153,6

Długość wiązania [pm]	Krotność wiązania	Związek
139,7
120,3
133,9
153,6

Ćwiczenie 3

Zapisz równanie reakcji ozonu z amoniakiem, jeżeli o powstających produktach wiadomo że:

A. jeden zawiera tlen na zerowym stopniu utlenienia;

B. drugi zaliczany jest do związków nazywanych potocznie saletrami;

C. trzeci produkt zawiera w swojej budowie wodór i tlen.

R1X6CuGWjLyL1

2, NH₄NO₃, H₂O, O₂, O₃, 2, NH₃

............ ............ + ............ ............ → ............ + ............ + ............

Ćwiczenie 4

Reakcja ozonolizy alkenów prowadzi do zerwania wiązania podwójnego w ich szkielecie węglowym. W jej wyniku cząsteczka zostaje podzielona na dwa mniejsze fragmenty, każdy zawierający grupę karbonylową albo w postaci ketonu, albo aldehydu. Schemat reakcji przedstawiono poniżej:

R1TN7IYuimgxP

Ilustracja przedstawiająca schemat reakcji ozonolizy. Cząsteczka alkenu zbudowana z dwóch atomów węgla C połączonych wiązaniem podwójnym, z których pierwszy podstawiony jest grupami R1 oraz R2, a drugi grupami R3 oraz R4. Strzałka w prawo, nad strzałką cząsteczka ozonu O3. Za strzałką cząsteczka ketonu, w którym węgiel grupy karbonylowej podstawiony jest podstawnikami R1 oraz R2 i związany za pomocą wiązania podwójnego z atomem tlenu. Dodać cząsteczka drugiego ketonu zbudowanego z atomu węgla połączonego za pomocą wiązania podwójnego z atomem tlenu oraz podstawionego grupami R3 oraz R4. — Równanie reakcji ozonolizy
Źródło: GroMar sp.z.o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Narysuj wzór półstrukturalny oraz podaj nazwę systematyczną produktów ozonolizy:

propenu;
3,4‑dimetyloheks‑3-en.

Jaki węglowodór nienasycony uległ reakcji ozonolizy, jeżeli w jej wyniku uzyskano aldehyd mrówkowy (metanal) oraz keton dimetylowy (propanon)? Narysuj jego wzór półstrukturalny oraz podaj nazwę systematyczną.

RePiDR339wfVZ

Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

RWseEQPGRiglb

Przerwanie łańcucha węglowego następuje „na” wiązaniu podwójnym. Pamiętaj, że podstawnikami R mogą być także atomy wodoru – produktem ozonolizy będzie wówczas aldehyd.

R1cYtTYojO2WE

Ilustracja przedstawiająca wzory związków wraz z nazwami. A) Produktami ozonolizy propenu będą metanal zbudowany z grupy CH2, której atom węgla połączony jest za pomocą wiązania podwójnego z atomem tlenu oraz etanal zbudowany z grupy CH3 połączonej z grupą CH, której atom węgla jest połączony za pomocą wiązania podwójnego z atomem tlenu. Produktem reakcji ozonolizy 3,4-dimetyloheks‑3-enu jest butanon. B) Jeżeli w jej wyniku ozonolizy uzyskano aldehyd mrówkowy (metanal) oraz keton dimetylowy (propanon), to substratem tej reakcji był 2-metyloprop-1-en. — Odpowiedź do ćwiczenia nr 3
Źródło: GroMar sp.z.o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Ćwiczenie 5

Elektryczny moment dipolowy $μ$ [ $C \cdot m$ ] jest wielkością wektorową, zdefiniowaną jako iloczyn wartości rozsuniętych względem siebie ładunków elektrycznych $q$ [ $C$ ] oraz odległości $d$ [ $m$ ] pomiędzy nimi:

μ = q \cdot d

Na podstawie powyższej definicji uzupełnij poniższe zdanie.

Spodziewać się można, że wielkość momentu dipolowego będzie zależeć od [teza], ponieważ [uzasadnienie], co potwierdzają dane z serii [potwierdzenie].

Wykorzystaj w tym celu tabelę i podane poniżej hasła oraz fragmenty zdań. Ułóż dwa takie sformułowania, przeciągając odpowiednie fragmenty do tabeli.

Seria danych (wartości liczbowe momentów dipolowych podane w [10Indeks górny -30 $C \cdot m$ ]):

R12alUHwBdkZw

1, 2, elektroujemności pierwiastków;, liczby elektronów w cząsteczce., określa ona tendencję do przyciągania elektronów przez każdy z pierwiastków, który tworzy związek chemiczny, co ma wpływ na rozmieszczenie elektronów w cząsteczce, a tym samym również na moment dipolowy., każdy z elektronów niesie ze sobą ładunek elektryczny, który – wg definicji – zwiększa wartość momentu dipolowego., Seria C: ${PH}_{3}$ $μ$ = 1,91; ${PCl}_{3}$ $μ$ = 1,87; ${PF}_{3}$ $μ$ = 3,77., Seria D: ${CH}_{4}$ $μ$ = 0,00; ${CHCl}_{3}$ $μ$ = 3,47; ${CH}_{2} {Cl}_{2}$ $μ$ = 5,40.

L.p.	Teza	Uzasadnienie	Potwierdzenie
1
2

Ćwiczenie 6

Uzgodnij poniższe równanie reakcji metodą bilansu jonowo‑elektronowego. Zapisz równania połówkowe utlenienia i redukcji. Wskaż utleniacz i reduktor.

{SO}_{2} + H_{2} O + O_{3} \to {SO}_{4}^{2 -} + H_{3} O^{+} + O_{2}

R1K1JQJoV8Kx5

Utlenianie: 1. 2, 2. 3, 3. SO₄^2–, 4. H₂O, 5. H₃O⁺, 6. O₃, 7. O₂, 8. H₂O, 9. H₃O⁺, 10. H₃O⁺, 11. 3, 12. H₂O, 13. 2, 14. 2, 15. SO₂, 16. 4, 17. 2, 18. SO₄^2–, 19. 3, 20. 3, 21. 2, 22. 3, 23. O₂, 24. O₃, 25. e^–, 26. 2, 27. SO₂, 28. 6, 29. SO₂, 30. 3, 31. 2, 32. e^–, 33. O₃ + 1. 2, 2. 3, 3. SO₄^2–, 4. H₂O, 5. H₃O⁺, 6. O₃, 7. O₂, 8. H₂O, 9. H₃O⁺, 10. H₃O⁺, 11. 3, 12. H₂O, 13. 2, 14. 2, 15. SO₂, 16. 4, 17. 2, 18. SO₄^2–, 19. 3, 20. 3, 21. 2, 22. 3, 23. O₂, 24. O₃, 25. e^–, 26. 2, 27. SO₂, 28. 6, 29. SO₂, 30. 3, 31. 2, 32. e^–, 33. O₃ 1. 2, 2. 3, 3. SO₄^2–, 4. H₂O, 5. H₃O⁺, 6. O₃, 7. O₂, 8. H₂O, 9. H₃O⁺, 10. H₃O⁺, 11. 3, 12. H₂O, 13. 2, 14. 2, 15. SO₂, 16. 4, 17. 2, 18. SO₄^2–, 19. 3, 20. 3, 21. 2, 22. 3, 23. O₂, 24. O₃, 25. e^–, 26. 2, 27. SO₂, 28. 6, 29. SO₂, 30. 3, 31. 2, 32. e^–, 33. O₃ → 1. 2, 2. 3, 3. SO₄^2–, 4. H₂O, 5. H₃O⁺, 6. O₃, 7. O₂, 8. H₂O, 9. H₃O⁺, 10. H₃O⁺, 11. 3, 12. H₂O, 13. 2, 14. 2, 15. SO₂, 16. 4, 17. 2, 18. SO₄^2–, 19. 3, 20. 3, 21. 2, 22. 3, 23. O₂, 24. O₃, 25. e^–, 26. 2, 27. SO₂, 28. 6, 29. SO₂, 30. 3, 31. 2, 32. e^–, 33. O₃ + 1. 2, 2. 3, 3. SO₄^2–, 4. H₂O, 5. H₃O⁺, 6. O₃, 7. O₂, 8. H₂O, 9. H₃O⁺, 10. H₃O⁺, 11. 3, 12. H₂O, 13. 2, 14. 2, 15. SO₂, 16. 4, 17. 2, 18. SO₄^2–, 19. 3, 20. 3, 21. 2, 22. 3, 23. O₂, 24. O₃, 25. e^–, 26. 2, 27. SO₂, 28. 6, 29. SO₂, 30. 3, 31. 2, 32. e^–, 33. O₃ 1. 2, 2. 3, 3. SO₄^2–, 4. H₂O, 5. H₃O⁺, 6. O₃, 7. O₂, 8. H₂O, 9. H₃O⁺, 10. H₃O⁺, 11. 3, 12. H₂O, 13. 2, 14. 2, 15. SO₂, 16. 4, 17. 2, 18. SO₄^2–, 19. 3, 20. 3, 21. 2, 22. 3, 23. O₂, 24. O₃, 25. e^–, 26. 2, 27. SO₂, 28. 6, 29. SO₂, 30. 3, 31. 2, 32. e^–, 33. O₃ + 1. 2, 2. 3, 3. SO₄^2–, 4. H₂O, 5. H₃O⁺, 6. O₃, 7. O₂, 8. H₂O, 9. H₃O⁺, 10. H₃O⁺, 11. 3, 12. H₂O, 13. 2, 14. 2, 15. SO₂, 16. 4, 17. 2, 18. SO₄^2–, 19. 3, 20. 3, 21. 2, 22. 3, 23. O₂, 24. O₃, 25. e^–, 26. 2, 27. SO₂, 28. 6, 29. SO₂, 30. 3, 31. 2, 32. e^–, 33. O₃ 1. 2, 2. 3, 3. SO₄^2–, 4. H₂O, 5. H₃O⁺, 6. O₃, 7. O₂, 8. H₂O, 9. H₃O⁺, 10. H₃O⁺, 11. 3, 12. H₂O, 13. 2, 14. 2, 15. SO₂, 16. 4, 17. 2, 18. SO₄^2–, 19. 3, 20. 3, 21. 2, 22. 3, 23. O₂, 24. O₃, 25. e^–, 26. 2, 27. SO₂, 28. 6, 29. SO₂, 30. 3, 31. 2, 32. e^–, 33. O₃
Redukcja: 1. 2, 2. 3, 3. SO₄^2–, 4. H₂O, 5. H₃O⁺, 6. O₃, 7. O₂, 8. H₂O, 9. H₃O⁺, 10. H₃O⁺, 11. 3, 12. H₂O, 13. 2, 14. 2, 15. SO₂, 16. 4, 17. 2, 18. SO₄^2–, 19. 3, 20. 3, 21. 2, 22. 3, 23. O₂, 24. O₃, 25. e^–, 26. 2, 27. SO₂, 28. 6, 29. SO₂, 30. 3, 31. 2, 32. e^–, 33. O₃ + 1. 2, 2. 3, 3. SO₄^2–, 4. H₂O, 5. H₃O⁺, 6. O₃, 7. O₂, 8. H₂O, 9. H₃O⁺, 10. H₃O⁺, 11. 3, 12. H₂O, 13. 2, 14. 2, 15. SO₂, 16. 4, 17. 2, 18. SO₄^2–, 19. 3, 20. 3, 21. 2, 22. 3, 23. O₂, 24. O₃, 25. e^–, 26. 2, 27. SO₂, 28. 6, 29. SO₂, 30. 3, 31. 2, 32. e^–, 33. O₃ 1. 2, 2. 3, 3. SO₄^2–, 4. H₂O, 5. H₃O⁺, 6. O₃, 7. O₂, 8. H₂O, 9. H₃O⁺, 10. H₃O⁺, 11. 3, 12. H₂O, 13. 2, 14. 2, 15. SO₂, 16. 4, 17. 2, 18. SO₄^2–, 19. 3, 20. 3, 21. 2, 22. 3, 23. O₂, 24. O₃, 25. e^–, 26. 2, 27. SO₂, 28. 6, 29. SO₂, 30. 3, 31. 2, 32. e^–, 33. O₃ +1. 2, 2. 3, 3. SO₄^2–, 4. H₂O, 5. H₃O⁺, 6. O₃, 7. O₂, 8. H₂O, 9. H₃O⁺, 10. H₃O⁺, 11. 3, 12. H₂O, 13. 2, 14. 2, 15. SO₂, 16. 4, 17. 2, 18. SO₄^2–, 19. 3, 20. 3, 21. 2, 22. 3, 23. O₂, 24. O₃, 25. e^–, 26. 2, 27. SO₂, 28. 6, 29. SO₂, 30. 3, 31. 2, 32. e^–, 33. O₃ 1. 2, 2. 3, 3. SO₄^2–, 4. H₂O, 5. H₃O⁺, 6. O₃, 7. O₂, 8. H₂O, 9. H₃O⁺, 10. H₃O⁺, 11. 3, 12. H₂O, 13. 2, 14. 2, 15. SO₂, 16. 4, 17. 2, 18. SO₄^2–, 19. 3, 20. 3, 21. 2, 22. 3, 23. O₂, 24. O₃, 25. e^–, 26. 2, 27. SO₂, 28. 6, 29. SO₂, 30. 3, 31. 2, 32. e^–, 33. O₃ → 1. 2, 2. 3, 3. SO₄^2–, 4. H₂O, 5. H₃O⁺, 6. O₃, 7. O₂, 8. H₂O, 9. H₃O⁺, 10. H₃O⁺, 11. 3, 12. H₂O, 13. 2, 14. 2, 15. SO₂, 16. 4, 17. 2, 18. SO₄^2–, 19. 3, 20. 3, 21. 2, 22. 3, 23. O₂, 24. O₃, 25. e^–, 26. 2, 27. SO₂, 28. 6, 29. SO₂, 30. 3, 31. 2, 32. e^–, 33. O₃ + 1. 2, 2. 3, 3. SO₄^2–, 4. H₂O, 5. H₃O⁺, 6. O₃, 7. O₂, 8. H₂O, 9. H₃O⁺, 10. H₃O⁺, 11. 3, 12. H₂O, 13. 2, 14. 2, 15. SO₂, 16. 4, 17. 2, 18. SO₄^2–, 19. 3, 20. 3, 21. 2, 22. 3, 23. O₂, 24. O₃, 25. e^–, 26. 2, 27. SO₂, 28. 6, 29. SO₂, 30. 3, 31. 2, 32. e^–, 33. O₃ 1. 2, 2. 3, 3. SO₄^2–, 4. H₂O, 5. H₃O⁺, 6. O₃, 7. O₂, 8. H₂O, 9. H₃O⁺, 10. H₃O⁺, 11. 3, 12. H₂O, 13. 2, 14. 2, 15. SO₂, 16. 4, 17. 2, 18. SO₄^2–, 19. 3, 20. 3, 21. 2, 22. 3, 23. O₂, 24. O₃, 25. e^–, 26. 2, 27. SO₂, 28. 6, 29. SO₂, 30. 3, 31. 2, 32. e^–, 33. O₃

Utleniacz: 1. 2, 2. 3, 3. SO₄^2–, 4. H₂O, 5. H₃O⁺, 6. O₃, 7. O₂, 8. H₂O, 9. H₃O⁺, 10. H₃O⁺, 11. 3, 12. H₂O, 13. 2, 14. 2, 15. SO₂, 16. 4, 17. 2, 18. SO₄^2–, 19. 3, 20. 3, 21. 2, 22. 3, 23. O₂, 24. O₃, 25. e^–, 26. 2, 27. SO₂, 28. 6, 29. SO₂, 30. 3, 31. 2, 32. e^–, 33. O₃
Reduktor: 1. 2, 2. 3, 3. SO₄^2–, 4. H₂O, 5. H₃O⁺, 6. O₃, 7. O₂, 8. H₂O, 9. H₃O⁺, 10. H₃O⁺, 11. 3, 12. H₂O, 13. 2, 14. 2, 15. SO₂, 16. 4, 17. 2, 18. SO₄^2–, 19. 3, 20. 3, 21. 2, 22. 3, 23. O₂, 24. O₃, 25. e^–, 26. 2, 27. SO₂, 28. 6, 29. SO₂, 30. 3, 31. 2, 32. e^–, 33. O₃

Uzgodnione (zbilansowane) równanie reakcji: 1. 2, 2. 3, 3. SO₄^2–, 4. H₂O, 5. H₃O⁺, 6. O₃, 7. O₂, 8. H₂O, 9. H₃O⁺, 10. H₃O⁺, 11. 3, 12. H₂O, 13. 2, 14. 2, 15. SO₂, 16. 4, 17. 2, 18. SO₄^2–, 19. 3, 20. 3, 21. 2, 22. 3, 23. O₂, 24. O₃, 25. e^–, 26. 2, 27. SO₂, 28. 6, 29. SO₂, 30. 3, 31. 2, 32. e^–, 33. O₃ + 1. 2, 2. 3, 3. SO₄^2–, 4. H₂O, 5. H₃O⁺, 6. O₃, 7. O₂, 8. H₂O, 9. H₃O⁺, 10. H₃O⁺, 11. 3, 12. H₂O, 13. 2, 14. 2, 15. SO₂, 16. 4, 17. 2, 18. SO₄^2–, 19. 3, 20. 3, 21. 2, 22. 3, 23. O₂, 24. O₃, 25. e^–, 26. 2, 27. SO₂, 28. 6, 29. SO₂, 30. 3, 31. 2, 32. e^–, 33. O₃ 1. 2, 2. 3, 3. SO₄^2–, 4. H₂O, 5. H₃O⁺, 6. O₃, 7. O₂, 8. H₂O, 9. H₃O⁺, 10. H₃O⁺, 11. 3, 12. H₂O, 13. 2, 14. 2, 15. SO₂, 16. 4, 17. 2, 18. SO₄^2–, 19. 3, 20. 3, 21. 2, 22. 3, 23. O₂, 24. O₃, 25. e^–, 26. 2, 27. SO₂, 28. 6, 29. SO₂, 30. 3, 31. 2, 32. e^–, 33. O₃ + 1. 2, 2. 3, 3. SO₄^2–, 4. H₂O, 5. H₃O⁺, 6. O₃, 7. O₂, 8. H₂O, 9. H₃O⁺, 10. H₃O⁺, 11. 3, 12. H₂O, 13. 2, 14. 2, 15. SO₂, 16. 4, 17. 2, 18. SO₄^2–, 19. 3, 20. 3, 21. 2, 22. 3, 23. O₂, 24. O₃, 25. e^–, 26. 2, 27. SO₂, 28. 6, 29. SO₂, 30. 3, 31. 2, 32. e^–, 33. O₃ → 1. 2, 2. 3, 3. SO₄^2–, 4. H₂O, 5. H₃O⁺, 6. O₃, 7. O₂, 8. H₂O, 9. H₃O⁺, 10. H₃O⁺, 11. 3, 12. H₂O, 13. 2, 14. 2, 15. SO₂, 16. 4, 17. 2, 18. SO₄^2–, 19. 3, 20. 3, 21. 2, 22. 3, 23. O₂, 24. O₃, 25. e^–, 26. 2, 27. SO₂, 28. 6, 29. SO₂, 30. 3, 31. 2, 32. e^–, 33. O₃ + 1. 2, 2. 3, 3. SO₄^2–, 4. H₂O, 5. H₃O⁺, 6. O₃, 7. O₂, 8. H₂O, 9. H₃O⁺, 10. H₃O⁺, 11. 3, 12. H₂O, 13. 2, 14. 2, 15. SO₂, 16. 4, 17. 2, 18. SO₄^2–, 19. 3, 20. 3, 21. 2, 22. 3, 23. O₂, 24. O₃, 25. e^–, 26. 2, 27. SO₂, 28. 6, 29. SO₂, 30. 3, 31. 2, 32. e^–, 33. O₃ 1. 2, 2. 3, 3. SO₄^2–, 4. H₂O, 5. H₃O⁺, 6. O₃, 7. O₂, 8. H₂O, 9. H₃O⁺, 10. H₃O⁺, 11. 3, 12. H₂O, 13. 2, 14. 2, 15. SO₂, 16. 4, 17. 2, 18. SO₄^2–, 19. 3, 20. 3, 21. 2, 22. 3, 23. O₂, 24. O₃, 25. e^–, 26. 2, 27. SO₂, 28. 6, 29. SO₂, 30. 3, 31. 2, 32. e^–, 33. O₃ + 1. 2, 2. 3, 3. SO₄^2–, 4. H₂O, 5. H₃O⁺, 6. O₃, 7. O₂, 8. H₂O, 9. H₃O⁺, 10. H₃O⁺, 11. 3, 12. H₂O, 13. 2, 14. 2, 15. SO₂, 16. 4, 17. 2, 18. SO₄^2–, 19. 3, 20. 3, 21. 2, 22. 3, 23. O₂, 24. O₃, 25. e^–, 26. 2, 27. SO₂, 28. 6, 29. SO₂, 30. 3, 31. 2, 32. e^–, 33. O₃

2, SO₂, O₃, H₂O, 3, 2, 2, 4, 6, 2, H₃O⁺, H₂O, 3, 3, O₂, H₂O, O₃, H₃O⁺, SO₄^2–, SO₂, H₃O⁺, 2, 3, O₃, 2, SO₂, e^–, 3, SO₄^2–, 3, e^–, 2, O₂

Utlenianie: .............. + .............. .............. → .............. + .............. .............. + .............. ..............
Redukcja: .............. + .............. .............. +.............. .............. → .............. + .............. ..............

Utleniacz: ..............
Reduktor: ..............

Uzgodnione (zbilansowane) równanie reakcji: .............. + .............. .............. + .............. → .............. + .............. .............. + ..............

Ćwiczenie 7

Na podstawie poniższych potencjałów standardowych półogniw określ, dla których z poniższych mieszanin reakcyjnych substratów spodziewać się można zajścia reakcji, zaznaczając odpowiednie pole w tabeli.

Równanie reakcji	Potencjał standardowy
$O_{3} + 2 H_{3} O^{+} + 2 e^{-} \to O_{2} + 3 H_{2} O$	Eº = +2,08 V
${MnO}_{4}^{-} + 4 H_{3} O^{+} + 3 e^{-} \to {MnO}_{2} + 6 H_{2} O$	Eº = +1,69 V
${OF}_{2} + 2 H_{3} O^{+} + 4 e^{-} \to 3 H_{2} O + 2 F^{-}$	Eº = +2,17 V
$2 {IO}_{3}^{-} + 12 H_{3} O^{+} + 10 e^{-} \to I_{2} + 18 H_{2} O$	Eº = +1,21 V

R1MUqnL1nIY1P

Substraty	Reakcja zachodzi	Reakcja nie zachodzi
ozon + manganian(VII) potasu	□	□
difluorek tlenu (OF₂) + tlen	□	□
ozon + jodan(V) sodu	□	□
tlenek manganu(IV) + ozon	□	□
ozon + jod	□	□
tlenek manganu(IV) + jodan(V) potasu	□	□

Ćwiczenie 8

Wyjaśnij, dlaczego w ozonie, złożonym z identycznych atomów, występuje niezerowy moment dipolowy, podczas gdy w cząsteczce ${CF}_{4}$ , zbudowanej z atomów pierwiastków o zdecydowanie różnej elektroujemności, a więc o silnej polaryzacji wiązań, moment dipolowy jest równy zeru?

RPpOwMDqwkfyT

Odpowiedź:

Ćwiczenie 9

Wyjaśnij, dlaczego kąt pomiędzy wiązaniami tlen‑tlen w cząsteczce ozonu nie jest równy 120°, tak jakby to przewidywała teoria VSEPR, a jest mniejszy i wynosi „tylko” 117°?

R4m7L3vDbPFTZ

Odpowiedź:

Animacja

Dla nauczyciela