Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

Ćwiczenie 1

Zaznacz prawidłową odpowiedź.

R1Qdv5YpFiSha

Ćwiczenie 2

Uzupełnij substraty i produkty w poniższych równaniach reakcji.

R5DEgWh3o6Nz9

Ćwiczenie 3

Dopasuj wzór sumaryczny tlenku kwasotwórczego do wzoru sumarycznego kwasu, który można uzyskać w wyniku reakcji tego tlenku z wodą. Pamiętaj, że niektóre z podanych związków pozostaną bez pary.

R19vocMJUi8uE

Ćwiczenie 4

Poniżej wymieniono wzory sumaryczne wybranych tlenków. Przyporządkuj je do odpowiednich kategorii: tlenków kwasotwórczych, tlenków zasadotwórczych lub tlenków, które nie reagują z wodą.

RaIczfBpRNHRg

Ćwiczenie 5

Stosując zapis jonowy skrócony, zapisz równania reakcji wskazanych tlenków z wodą: ${Mn}_{2} O_{7}$ , $MgO$ , ${Na}_{2} O$ , ${SO}_{3}$ , $N_{2} O_{5}$ .

RZYHvqLbIf78U

R1IInjs8un77r

{Mn}_{2} O_{7} + 3 H_{2} O \to 2 H_{3} O^{+} + 2 {MnO}_{4}^{-}

MgO + H_{2} O \to {Mg}^{2 +} + 2 {OH}^{-}

{Na}_{2} O + H_{2} O \to 2 {Na}^{+} + 2 {OH}^{-}

{SO}_{3} + 3 H_{2} O \to 2 H_{3} O^{+} + {SO}_{4}^{2 -}

N_{2} O_{5} + 3 H_{2} O \to 2 H_{3} O^{+} + 2 {NO}_{3}^{-}

Ćwiczenie 6

Oblicz masę tlenku fosforu( $V$ ) jakiej należy użyć, aby otrzymać $300 g$ wodnego roztworu kwasu fosforowego( $V$ ) o stężeniu $8 %$ . Wynik podaj z dokładnością do pierwszego miejsca po przecinku.

RwVVBJw58Nvli

RcZVsEMjgaOAx

Zadanie rozwiąż w oparciu o stechiometrię równania reakcji tlenku fosforu( $V$ ) z wodą.

Krok $1 .$

Korzystając ze stężenia procentowego, obliczmy masę kwasu fosforowego( $V$ ) zawartego w analizowanym roztworze:

m_{H_{3} {PO}_{4}} = 8 % \cdot 300 g = 0, 08 \cdot 300 g = 24 g

Krok $2 .$

Zapiszmy równanie reakcji zachodzącej po wprowadzeniu tlenku fosforu( $V$ ) do wody:

P_{4} O_{10} + 6 H_{2} O \to 4 H_{3} {PO}_{4}

Krok $3 .$

Obliczmy masę tlenku fosforu( $V$ ) potrzebną do otrzymania $24 g$ kwasu fosforowego( $V$ ):

284 g P_{4} O_{10} — 392 g H_{3} {PO}_{4}

x — 24 g H_{3} {PO}_{4}

x ≃ 17,4 g P_{4} O_{10}

Aby otrzymać analizowany roztwór należy użyć około $17,4 g$ tlenku fosforu( $V$ ).

Ćwiczenie 7

Stosując zapis cząsteczkowy, napisz równania reakcji tlenku azotu( $IV$ ), tlenku selenu( $VI$ ), tlenku litu i tlenku magnezu z wodą. Którego ze wskaźników użyjesz (oranż metylowy, fenoloftaleina), aby określić odczyn powstałych roztworów?

R19WbU4Sh8VyR

Ru5Z1i1HzJVig

2 {NO}_{2} + H_{2} O \to {HNO}_{2} + {HNO}_{3}

(należy użyć oranżu metylowego)

{SeO}_{3} + H_{2} O \to H_{2} {SeO}_{4}

(należy użyć oranżu metylowego)

{Li}_{2} O + H_{2} O \to 2 LiOH

(należy użyć fenoloftaleiny)

MgO + H_{2} O \to Mg {(OH)}_{2}

(należy użyć fenoloftaleiny)

Ćwiczenie 8

Do naczynia z $300 {cm}^{3}$ wody dodano $2$ krople alkoholowego roztworu fenoloftaleiny, a następnie wprowadzono $5 g$ tlenku sodu. Oblicz stężenie procentowe powstałego roztworu. Wynik podaj z dokładnością do jedności.

R15SM0kfvk5MQ

R1Nphorr7Aghs

Krok $1 .$ Zapisanie równania reakcji chemicznej

{Na}_{2} O + H_{2} O \to 2 NaOH

Krok $2 .$ Obliczenie masy roztworu

Ponieważ $d = \frac{m}{V}$ , więc po przekształceniu $m = d \cdot V$ . Gęstość wody wynosi $1 \frac{g}{{cm}^{3}}$ , więc:

m = 1 \frac{g}{{cm}^{3}} \cdot 300 {cm}^{3}

m = 300 g

Krok $3 .$ Obliczenie masy roztworu

m_{r} = 5 g + 300 g = 305 g

Krok $4 .$ Obliczenie masy substancji

62 g {Na}_{2} O — 80 g NaOH

5 g {Na}_{2} O — x

x = 6,45 g

Krok $5 .$ Obliczenie stężenia procentowego

C_{p} = \frac{m_{s}}{m_{r}} \cdot 100 % = \frac{6,45 g}{305 g} \cdot 100 % = 2,11 %

Stężenie procentowe roztworu wynosi $2 %$ .

Wirtualne laboratorium – S

Dla nauczyciela