Tal, ponieważ właściwości metaliczne rosną w dół grupy.
Bor, ponieważ właściwości niemetaliczne rosną w górę grupy.
.
Właściwości metaliczne rosną w lewą stronę układu okresowego, dlatego też pierwiastki znajdujące się w kolejnej grupie będą miały właściwości bardziej niemetaliczne.
2
Ćwiczenie 6
Uszereguj poniższe pierwiastki zgodnie ze wzrastającą elektroujemnością:
Rw4lb5IjwrCWv
Elektroujemność rośnie w prawo w okresach i w górę grupy.
31
Ćwiczenie 7
Odpowiedz na pytanie.
R1eTUqCc3Z906
W dół grupy zwiększa się charakter metaliczny pierwiastków.
Pierwsze pierwiastki w grupie układu okresowego są gazami (fluor, chlor). Wraz ze wzrostem charakteru metalicznego zmienia się stan skupienia. Kolejny pierwiastek w tej grupie, brom, jest już cieczą. Jod natomiast jest ciałem stałym o metalicznym połysku, jednakże dalej pozostaje niemetalem.
311
Ćwiczenie 8
Informacja do zadania
numer grupy/numer okresu
Korzystając tylko z powyższego fragmentu układu okresowego, odpowiedz na pytania (Uwaga: pogrubione litery nie są symbolami pierwiastków)
R1T8jyThV8OPv
Elektroujemność maleje w dół grupy oraz w lewą stronę w okresie. Liczba elektronów walencyjnych jest stała w grupie, rośnie w prawo w okresie.
.
; .
– grupa helowców (grupa gazów szlachetnych). Elektroujemność pierwiastków w tej grupie jest bliska ze względu na całkowicie wypełnione powłoki elektronowe.
W okresie układu okresowego zmieniają się właściwości metaliczne pierwiastków. Pierwiastki i należą do grupy metali, natomiast, idąc w prawą stronę, charakter metaliczny maleje, ale wzrasta charakter niemetaliczny.