Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

Ćwiczenie 1

Wodorotlenek berylu, jako jedyny z grupy berylowców, jest amfoteryczny. Wybierz określenia spośród zawartych w nawiasach.

RcbLDkdSofLcw

Amfoteryczne właściwości wodorotlenku berylu wynikają z {wysokiej}/{#niskiej}, ale {#małej}/{dużej} różnicy elektroujemności między Be a O, w porównaniu do wartości dla innych berylowców. Oznacza to także, iż wiązanie występujące w Be(OH)₂ ma {#większy}/{mniejszy} udział przyczynku kowalencyjnego w porównaniu do wiązania w Ca(OH)₂.

Ćwiczenie 2

${PbO}_{2}$ roztwarza się w stężonym kwasie octowym (etanowym), dając octan ołowiu( $IV$ ), (etanian ołowiu( $IV$ )) $Pb {({CH}_{3} COO)}_{4}$ . Ulega on także roztworzeniu w stężonym wodnym roztworze wodorotlenku sodu:

{PbO}_{2} + 2 NaOH + 2 H_{2} O \to {Na}_{2} [Pb {(OH)}_{6}]

Na podstawie tekstu wybierz wniosek wynikający z tekstu, świadczący o właściwościach ${PbO}_{2}$ .

Indeks dolny Informacja wprowadzająca: Bielański A., Podstawy chemii nieorganicznej, Warszawa Indeks dolny koniecIndeks dolny $1997 r .$ . Indeks dolny koniec

Rrhv3ibK50m7n

RCU9ZRKt6vzpy

Ćwiczenie 3

Wybierz poprawne określenia spośród podanych w nawiasach.

R1eilyqEeEJPO

Występowanie wiązania koordynacyjnego w anionie heksahydroksochromianowym(

III

) oznacza, że kation

{Cr}^{3 +}

pełni rolę 1. zasady, 2. donorem, 3. donora, 4. akceptora, 5. kwasem, 6. zasadą, 7. akceptorem, 8. kwasu Lewisa, będąc 1. zasady, 2. donorem, 3. donora, 4. akceptora, 5. kwasem, 6. zasadą, 7. akceptorem, 8. kwasu pary elektronowej, natomiast anion

{OH}^{-}

jest 1. zasady, 2. donorem, 3. donora, 4. akceptora, 5. kwasem, 6. zasadą, 7. akceptorem, 8. kwasu Lewisa, ponieważ pełni funkcję 1. zasady, 2. donorem, 3. donora, 4. akceptora, 5. kwasem, 6. zasadą, 7. akceptorem, 8. kwasu pary elektronowej.

Ćwiczenie 4

Zapisz wzór związku kompleksowego, wiedząc, że jego nazwa to heksahydroksoglinian sodu.

R12lQmM6P0Nay

Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

R161Qy9mBVB9n

${Na}_{3} [Al {(OH)}_{6}]$

Ćwiczenie 5

Wodorotlenek cyny( $II$ ) posiada właściwości amfoteryczne. W reakcji z kwasami daje sole zawierające kation ${Sn}^{2 +}$ , natomiast reakcja z mocnymi wodorotlenkami prowadzi do hydroksokompleksu, w którym liczba kooordynacyjna cyny( $II$ ) wynosi $3$ . Zapisz równanie reakcji w postaci jonowej.

RacvBwlwHsJVC

Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

R17k0FUBLNUez

Zacznij od ustalenia wzoru hydroksokompleksu. Jego nazwa to trihydroksocynian( $II$ ).

Sn {(OH)}_{2} + {OH}^{-} \to {[Sn {(OH)}_{3}]}^{-}

Ćwiczenie 6

Oblicz masę wodorotlenku potasu potrzebną do całkowitego wytrącenia wodorotlenku glinu, wiedząc, że do reakcji użyto $78 g$ ${AlCl}_{3}$ . Wynik podaj z dokładnością do jedności.

ReI5RmO34Fjo8

Rozwiązanie oraz odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

RJNo4yDnRuhG6

Punktem wyjścia będzie uzgodnione równanie zachodzącej reakcji:

{AlCl}_{3} + 3 KOH \to Al {(OH)}_{3} + 3 KCl

1 mol {AlCl}_{3} — 3 mole KOH

27 g + 3 \cdot 35,5 g {AlCl}_{3} — 3 \cdot (39 g + 16 g + 1 g) KOH

133,5 g {AlCl}_{3} — 168 g KOH

78 g {AlCl}_{3} — x

x = 98 g KOH

Masa $KOH$ potrzebna do całkowitego wytrącenia wodorotlenku glinu wynosi $98 g$ .

Ćwiczenie 7

Hydroksokompleksy możemy otrzymać również na drodze reakcji niektórych metali z zasadami, np. cynku. Produktem ubocznym tych reakcji jest cząsteczkowy wodór. Zapisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji cynku z zasadą barową.

RVPnZQPJRwfbi

Rozwiązanie oraz odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

RYn2ZPuC8f5nl

Zn + Ba {(OH)}_{2} + 2 H_{2} O \to Ba [Zn {(OH)}_{4}] + H_{2}

Ćwiczenie 8

Pewien amfoteryczny wodorotlenek $M {(OH)}_{2}$ reaguje z roztworem wodorotlenku sodu, dając rozpuszczalny hydroksokompleks o ładunku ( $-2$ ) i liczbie koordynacyjnej metalu $M$ , wynoszącej $4$ . Wiedząc, że zawartość procentowa metalu $M$ w otrzymanej soli sodowej, zawierającej anion kompleksowy, wynosi $36, 3 %$ ustal symbol pierwiastka $M$ .

RmbVBiJDFZiOr

Rozwiązanie oraz odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

RdFfKllPtRh71

Otrzymany anion kompleksowy posiada $4$ ligandy ${OH}^{-}$ oraz sumaryczny ładunek ( $- 2$ ), co oznacza, że metal $M$ jest w tym związku na $+ II$ stopniu utlenienia. Kolejnym krokiem będzie zapisanie wzoru soli.

Na podstawie informacji zawartych w treści zadania można ustalić, że wzorem soli będzie ${Na}_{2} [M {(OH)}_{4}]$ . Oznaczając masę atomową pierwiastka $M$ jako $x$ , można wyznaczyć masę jednego mola soli jako:

2 \cdot 23 g + x + 4 \cdot 17 g = 114 g + x

Następnie należy obliczyć wartość $x$ :

x — 36,3 %

114 g + x — 100 %

100 x = 4138 g + 36,3 x

x = \frac{4138 g}{63,>7} = 65,0 g

Jest to masa atomowa pierwiastka, jakim jest cynk: $Zn$ .

Film samouczek

Dla nauczyciela