Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

Ćwiczenie 1

Rdoe4zJ6sOKzw1

Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

R1OYzjsCzdzid

Ćwiczenie 2

Uzupełnij rysunek, wstawiając odpowiednie słowa w wykropkowane miejsca.

Rn1PljPvgXXaR1

Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Ćwiczenie 2

R1LSXvqN9GYtm

Ćwiczenie 3

Przeprowadzono dwukrotnie proces miareczkowania roztworu $NaOH$ przy pomocy roztworu $HCl$ jako titranta, a krzywa miareczkowania została przedstawiona poniżej. Określ, jaki kolor posiadał roztwór na początku i na końcu miareczkowania, jeśli w pierwszym przypadku użyto czerwieni metylowej jako wskaźnika $pH$ , a w drugim tymoloftaleiny.

Przeprowadzono dwukrotnie proces miareczkowania roztworu $NaOH$ za pomocą $HCl$ jako titranta, a krzywa miareczkowania została opisana. Jaki kolor posiadał roztwór na początku i na końcu miareczkowania, jeśli w pierwszym przypadku użyto czerwieni metylowej jako wskaźnika $pH$ , a w drugim tymoloftaleiny? Zapoznaj się z opisem poniższego wykresu, aby poznać odpowiedź na postawione pytanie, a następnie uzupełnij na jego podstawie tabelę.

Rwqi2IXpTXeEj

Ilustracja przedstawiająca krzywą miareczkowania, która to jest zależnością pH miareczkowanego roztworu od objętości titranta wyrażonej w centymetrach sześciennych, w tym przypadku HCl. Krzywa ma początek w punkcie (0; 13). Następnie wartości pH nieznacznie maleją w miarę dodawania titranta do wartości dwanaście po dodaniu dziewięćdziesięciu pięciu centymetrów sześciennych roztworu kwasu solnego. Dodanie kolejnych porcji titranta powoduje gwałtowny skok, to znaczy spadek wartości pH do dwóch po dodaniu stu pięciu centymetrów sześciennych titranta. Punkt równoważnikowy przypada na pH równe siedem oraz objętość titranta równą sto centymetrów sześciennych. Następnie w miarę dodawania titranta wartości pH maleją. — Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

RSZb6k8bY4TT5

Ćwiczenie 4

RNHfvcvZy7pJO

Wykres A stanowi krzywa, która ma początek przy pH równym jeden. W miarę dodawania titranta pH ulega nieznacznemu zwiększeniu, osiągając wartość równą dwa po dodaniu około ośmiu centymetrów sześciennych titranta. Następnie ma miejsce gwałtowny skok pomiędzy ośmioma a dwunastoma centymetrami sześciennymi titrantu. Przy dwunastu centymetrach sześciennych pH przekracza wartość równą dwanaście, następnie nieznacznie wzrasta, osiągając wartość trzynaście po dodaniu dwudziestu centymetrów titranta. — Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

R1cm6oLbwWnSe

Przeanalizuj Wykres A, a następnie uzupełnij tekst, wstawiając odpowiednie słowa w puste pola. Przed przystąpieniem do miareczkowania pH roztworu oblicza się na postawie znajomości stężenia 1. mianowanego roztworu, 2. skokiem miareczkowania, 3.

{OH}^{-}

, 4. równe 7, 5. słabego, 6. wskaźnika, 7. spadek, 8. o odczynie kwaśnym, 9. wzrost, 10. punkcie końcowym, 11. zasady, 12. obojętnego, 13. wskaźnika, 14. większe od 7, 15. mniejsze od 7, 16. analitu. W pobliżu punktu równoważnikowego następuje nagły 1. mianowanego roztworu, 2. skokiem miareczkowania, 3.

{OH}^{-}

, 4. równe 7, 5. słabego, 6. wskaźnika, 7. spadek, 8. o odczynie kwaśnym, 9. wzrost, 10. punkcie końcowym, 11. zasady, 12. obojętnego, 13. wskaźnika, 14. większe od 7, 15. mniejsze od 7, 16. analitu pH. Gwałtowna zmiana pH, spowodowana dodaniem jednej kropli 1. mianowanego roztworu, 2. skokiem miareczkowania, 3.

{OH}^{-}

, 4. równe 7, 5. słabego, 6. wskaźnika, 7. spadek, 8. o odczynie kwaśnym, 9. wzrost, 10. punkcie końcowym, 11. zasady, 12. obojętnego, 13. wskaźnika, 14. większe od 7, 15. mniejsze od 7, 16. analitu, nazywa się 1. mianowanego roztworu, 2. skokiem miareczkowania, 3.

{OH}^{-}

, 4. równe 7, 5. słabego, 6. wskaźnika, 7. spadek, 8. o odczynie kwaśnym, 9. wzrost, 10. punkcie końcowym, 11. zasady, 12. obojętnego, 13. wskaźnika, 14. większe od 7, 15. mniejsze od 7, 16. analitu. W punkcie równoważnikowym tego miareczkowania pH roztworu jest 1. mianowanego roztworu, 2. skokiem miareczkowania, 3.

{OH}^{-}

, 4. równe 7, 5. słabego, 6. wskaźnika, 7. spadek, 8. o odczynie kwaśnym, 9. wzrost, 10. punkcie końcowym, 11. zasady, 12. obojętnego, 13. wskaźnika, 14. większe od 7, 15. mniejsze od 7, 16. analitu. Po przekroczeniu tego punktu pH jest zależne od obecności jonów 1. mianowanego roztworu, 2. skokiem miareczkowania, 3.

{OH}^{-}

, 4. równe 7, 5. słabego, 6. wskaźnika, 7. spadek, 8. o odczynie kwaśnym, 9. wzrost, 10. punkcie końcowym, 11. zasady, 12. obojętnego, 13. wskaźnika, 14. większe od 7, 15. mniejsze od 7, 16. analitu, których ilość jest zależna od stężenia 1. mianowanego roztworu, 2. skokiem miareczkowania, 3.

{OH}^{-}

Ćwiczenie 5

Dwóch uczniów przeprowadziło analizy miareczkowe, które opisano poniżej.

Uczeń $1$ :

Do kolby stożkowej, zawierającej $10 {cm}^{3}$ kwasu octowego ( ${CH}_{3} COOH$ ) o stężeniu $0,1 \frac{mol}{{dm}^{3}}$ , dodano kilka kropli błękitu bromotylowego. Tak przygotowany roztwór miareczkowano mianowanym roztworem wodorotlenku sodu ( $NaOH$ ) o stężeniu $0,1 \frac{mol}{{dm}^{3}}$ . Za pomocą pehametru sprawdzano $pH$ mieszaniny reakcyjnej. Miareczkowanie wykonano $3$ razy, stosując za każdym razem tą samą objętość analitu.

Uczeń $2$ :

Do kolby stożkowej, zawierającej $10 {cm}^{3}$ kwasu chlorowodorowego ( $HCl$ ) o stężeniu $0,1 \frac{mol}{{dm}^{3}}$ , dodano kilka kropli oranżu metylowego. Tak przygotowany roztwór miareczkowano mianowanym roztworem wodorotlenku sodu ( $NaOH$ ) o stężeniu $0,1 \frac{mol}{{dm}^{3}}$ . Za pomocą pehametru sprawdzano $pH$ mieszaniny reakcyjnej. Miareczkowanie wykonano $3$ razy, stosując za każdym razem tą samą objętość analitu.

Otrzymane podczas doświadczeń wyniki uczniowie przedstawili na wykresach A i B:

R1UtQZORg1Cai1

Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

R37DdDs6r0SnA

Łączenie par. Przeanalizuj informacje do ćwiczeń 3-5 i zweryfikuj, które ze zdań są prawdziwe, a które fałszywe.. W cząsteczce acetylenu atomy węgla mają ten sam typ hybrydyzacji

s p

.. Możliwe odpowiedzi: Prawda, Fałsz. Kształt chmury elektronowej wokół atomów węgla w cząsteczce acetylenu jest trygonalny.. Możliwe odpowiedzi: Prawda, Fałsz. Acetylen jest pierwszym węglowodorem w szeregu homologicznym alkenów.. Możliwe odpowiedzi: Prawda, Fałsz. Pomiędzy atomami węgla w cząsteczce acetylenu występuje wiązanie kowalencyjne spolaryzowane.. Możliwe odpowiedzi: Prawda, Fałsz. Masa molowa acetylenu wynosi 26

\frac{g}{mol}

.. Możliwe odpowiedzi: Prawda, Fałsz. Wiązanie potrójne pomiędzy atomami węgla w cząsteczce acetylenu składa się z jednego wiązania typu

π

oraz dwóch wiązań typu

σ

.. Możliwe odpowiedzi: Prawda, Fałsz

Ćwiczenie 6

Wykonano doświadczenie:

Do kolby stożkowej, zawierającej $10 {cm}^{3}$ kwasu octowego ( ${CH}_{3} COOH$ ) o stężeniu $0,1 \frac{mol}{{dm}^{3}}$ , dodano kilka kropli błękitu bromotymolowego. Tak przygotowany roztwór miareczkowano mianowanym roztworem wodorotlenku sodu ( $NaOH$ ) o stężeniu $0,1 \frac{mol}{{dm}^{3}}$ . Za pomocą pehametru sprawdzano $pH$ mieszaniny reakcyjnej.

a) Co zaobserwuje osoba wykonująca doświadczenie w punkcie końcowym podczas miareczkowania kwasu octowego wodnym roztworem $NaOH$ ?

b) Wyjaśnij, jaką rolę pełni wskaźnik w opisanym doświadczeniu.

c) Jakie obserwacje zanotowałby uczeń, gdyby zamiast błękitu bromotymolowego użył fenoloftaleiny?

RQSXudo4ADyE1

Ćwiczenie 7

Zapisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji zachodzącej podczas eksperymentu:

Do kolby stożkowej, zawierającej $10 {cm}^{3}$ kwasu etanowego ( ${CH}_{3} COOH$ ) o stężeniu $0,1 \frac{mol}{{dm}^{3}}$ , dodano kilka kropli błękitu bromotylowego. Tak przygotowany roztwór miareczkowano wodnym roztworem wodorotlenku sodu ( $NaOH$ ) o stężeniu $0,1 \frac{mol}{{dm}^{3}}$ . Za pomocą pehametru sprawdzano $pH$ mieszaniny reakcyjnej.

Następnie udowodnij, pisząc odpowiednie równanie reakcji w formie jonowej skróconej, że odczyn wodnego roztworu w momencie osiągniecia punktu równoważnikowego miareczkowania jest zasadowy.

R1P41uXyjyonH

RB47AtpaBviPU

Podczas miareczkowania zachodzi reakcja, którą można opisać równaniem:

{CH}_{3} COOH + NaOH \to {CH}_{3} COONa + H_{2} O

Powstająca sól ulega dysocjacji elektrolitycznej pod wpływem wody:

{CH}_{3} COONa \overset{H_{2} O}{\to} {CH}_{3} {COO}^{-} + {Na}^{+}

Następnie anion octanowy ${CH}_{3} {COO}^{-}$ wchodzi w reakcję z cząsteczką wody z wytworzeniem cząsteczki kwasu octowego ${CH}_{3} COOH$ i anionu wodorotlenkowego:

{CH}_{3} {COO}^{-} + H_{2} O ⇄ {CH}_{3} COOH + {OH}^{-}

Obecność jonów ${OH}^{-}$ w roztworze powoduje jego zasadowy odczyn.

Ćwiczenie 8

Prowadzono proces miareczkowania $15 {cm}^{3}$ wodnego roztworu wodorotlenku sodu o nieznanym stężeniu przy pomocy kwasu solnego. Wiedząc, że stężenie titranta wykorzystanego do procesu miareczkowania wynosiło $0,5 \frac{mol}{{dm}^{3}}$ , oblicz stężenie roztworu analitu.

R12ynkmnOatZe

Ilustracja przedstawiająca krzywą miareczkowania mocnej zasady mocnym kwasem, na której zaznaczono punkt końcowy miareczkowania dla pH miareczkowanego roztworu równego siedem oraz objętości titrantu równej dziewięć centymetrów sześciennych. — Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

RWwLRTIapwkyS

R1PyMrwpXaSMS

W czasie miareczkowania zachodzi reakcja, którą można opisać równaniem:

NaOH + HCl \to NaCl + H_{2} O

Do miareczkowania wykorzystano $0,5 \frac{mol}{{dm}^{3}} HCl$ . Z wykresu można odczytać, że zużyto go w ilości $9 {cm}^{3}$ . W czasie procesu przereagowało więc:

0,5 mol — 1000 {cm}^{3}

x — 9 {cm}^{3}

x = 0,0045 mol

Ponieważ $NaOH$ reaguje z $HCl$ w stosunku molowym $1 : 1$ , to oznacza, że w $15 {cm}^{3}$ analitu również znajduje się $0,0045 mol NaOH$ .

0,0045 mol — 15 {cm}^{3}

y — 1000 {cm}^{3}

y = 0,03 mol

W $1 {dm}^{3}$ znajduje się $0,03 mol$ wodorotlenku sodu, zatem stężenie tego roztworu wynosi $0,03 \frac{mol}{{dm}^{3}}$ .

Stężenie roztworu analitu wynosi $0,03 \frac{mol}{{dm}^{3}}$ .

Wirtualne laboratorium – I

Dla nauczyciela