Reakcja redukcji tlenku węgla$\left(\text{IV}\right)$ za pomocą węgla zachodzi w bardzo wysokiej temperaturze sięgającej nawet $1300 \text{K}$. Substraty potrzebują więc dużej energii, aby się połączyć. Standardowa molowa zmiana entalpii tej reakcji wynosi $\mathrm{172,58} \frac{\text{kJ}}{\text{mol}}$.

Zapisz równanie reakcji, o której mowa w zadaniu, a następnie odpowiedz czy jest to reakcja endotermiczna czy egzotermiczna.

Szczególną metodą redukcji niektórych tlenków metali, w wyniku której otrzymuje się czysty metal, jest aluminotermia, czyli reakcja ze sproszkowanym glinem. Glin w tej reakcji utlenia się do tlenku glinu. Zapisz równanie reakcji otrzymywania żelaza z tlenku żelaza$\left(\text{III}\right)$ z wykorzystaniem aluminotermii.

Zapisz równania reakcji redukcji tlenku chromu$\left(\text{III}\right)$ i tlenku miedzi$\left(\text{II}\right)$ do tlenków pierwiastków na niższych stopniach utlenienia za pomocą węgla, który utlenia się do tlenku węgla$\left(\text{IV}\right)$.

Zapisz równanie reakcji redukcji tlenku cyny$\left(\text{IV}\right)$, tlenku miedzi$\left(\text{II}\right)$ i tlenku ołowiu$\left(\text{IV}\right)$ do „wolnych” pierwiastków za pomocą wodoru.

Jednym z reduktorów, który oprócz węgla i wodoru można zastosować do redukcji tlenków jest czad, czyli tlenek węgla$\left(\text{II}\right)$. W wyniku tej reakcji otrzymujemy, jako produkt utlenienia czadu, związek powodujący zmętnienie wody wapiennej. Zapisz równanie reakcji otrzymywania tlenku żelaza$\left(\text{II},\text{III}\right)$ z tlenku żelaza$\left(\text{III}\right)$ z wykorzystaniem czadu.

Wyjaśnij, dlaczego niektóre z poniższych tlenków:
${\text{SO}}_3$, ${\text{SnO}}_2$, $\text{CO}$, ${\text{Al}}_2{\text{O}}_3$, ${\text{H}}_2\text{O}$, ${\text{SO}}_2$, $\text{ZnO}$, ${\text{NO}}_2$, ${\text{Cu}}_2\text{O}$, $\text{CuO}$, $\text{CaO}$, ${\text{PbO}}_2$
nie reagują z wodorem.